鹽類的水解及其規(guī)律知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)歸納總結(jié)課件

1、水溶液中的離子平衡第八章第三節(jié)鹽類的水解考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。2018全國卷10A，全國卷7A、11B，全國卷7A；2017全國卷12C，全國卷9C；2016全國卷13AB，全國卷7A、13B由于鹽類水解涉及知識(shí)面較廣，除了作為熱點(diǎn)繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起進(jìn)行考查，將是今后命題的基本方向。復(fù)習(xí)備考時(shí)，要特別注意掌握離子濃度大小的比較?？键c(diǎn)1鹽類的水解及其規(guī)律欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生

2、成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)【知識(shí)梳理】弱電解質(zhì) 增大 可逆 4規(guī)律鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NO3_無_性_7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_、_性_7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3_、_性_7否中是是Cu2酸CH3COO 堿 5鹽類水解的離子方程式的書寫如NH4Cl水解的離子方程式：_。(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。如Na2CO3水解的離子方程式：_。(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式：_。(3)陰、陽離子相互促進(jìn)水解，水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“”“”等。如N

3、aHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式：_。1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性()(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱()(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液一定呈中性()(5)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)() 【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2NH4Cl溶液呈_，用離子方程式表示原因：_。常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_molL1，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_molL1

4、?！窘馕觥縉H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促進(jìn)水的電離，故pH11的CH3COONa溶液中，c(OH)水103molL1，在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H)水1011molL1?？?點(diǎn) 突 破2 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和離子方程式的書寫【答案】A2用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7。下列選項(xiàng)中正確的是()【答案】A選項(xiàng)ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHC

5、HD325 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大【答案】C鹽類水解的規(guī)律【答案】B水溶液中的離子平衡第八章第三節(jié)鹽類的水解考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)03真題體驗(yàn)直擊高考02考 點(diǎn) 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 【知識(shí)梳理】弱(2)外因。因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移_濃度增大右移_減小(即稀釋)右移_外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度_堿弱酸陰離子水解程度_增大增大

6、減小增大增大減小減小減小條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向_顏色_通HCl向_顏色_加H2O向_顏色_加NaHCO3向_右增多減小變淺左增多減小變深右減少增大變淺右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用原理解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)加熱促進(jìn)了鹽的水解，OH濃度_泡沫滅火器原理Al3與HCO的水解相互促進(jìn)的結(jié)果明礬凈水Al3水解生成的氫氧化鋁膠體可用來_物質(zhì)提純除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入_ _反應(yīng)掉部分H，促進(jìn)Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去增大凈水氧化鎂(或氫氧化鎂)較濃的鹽酸c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)應(yīng)用原理解釋判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

7、如比較等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的堿性，若Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿如CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物如FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為_鹽溶液除銹如NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物，因?yàn)镹H水解顯酸性，與氧化物反應(yīng)Fe2O3 【思維深化】(7)試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺()(8)通入適量的HCl氣體使FeCl3溶液中c(Fe3)/c(Cl)增大()(9)等體積、等濃度的NH4Cl溶

8、液和稀氨水中，所含NH的數(shù)目相等()(10)降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)()(11)配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度()(12)天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3、Cu2等離子()(13)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理()(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱()(15)AlO與HCO的水解相互促進(jìn)而不能大量共存()(16)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞()(17)AlCl3溶液和Al2(

9、SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同()(18)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制FeCl3溶液要加入鹽酸，二者原理相同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na)c(S2)接近于21嗎？滴加KOH溶液呢？考 點(diǎn) 突 破2 外界條件對(duì)鹽類水解的影響【答案】B【解析】加H2O雖然使平衡向右移動(dòng)，但HClO的濃度減??；SO2與HClO反應(yīng)；NaOH使平衡向左移動(dòng)，所以A、C、D項(xiàng)均使HClO的濃度減小，降低其漂白效率；通入CO2與

10、OH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的濃度增大，提高其漂白效率，B項(xiàng)正確。2下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開 (用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)。3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色食鹽容易潮解加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深明礬可用于凈水鐵在潮濕的環(huán)境下生銹濃硫化鈉溶液有臭味硫酸氫鈉溶液顯酸性純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率慢A B C D【答案】D鹽類水解的應(yīng)用【解析】食鹽容易潮解是因?yàn)槭雏}中含有易吸水的MgCl2，與鹽類水解無關(guān)；為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；是與電離有關(guān)；是形成原電池加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)?！敬鸢浮緼水解、電