2013年鄰水二中高2010級1月試題

1、鄰水二中高2013屆2013年1月月考化 學(xué) 試 題一、選擇題（本題包括7小題，共42分。每小題只有一個正確選項）1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是（ ）SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)闊o色 是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志 丁達爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征 Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”、“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 .可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 .污水處理的常用化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法。A. B. C D. 2下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A加入KSCN顯紅色的溶液：K

2、+、NH4+、Cl、S2B加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAC1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA D標準狀況下，2.24L甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1 NA4.下列實驗裝置、試劑選用或操作錯誤的是（ ） 鐵制品表面鍍鋅 稀釋濃硫酸 制備O2檢查裝置氣密性H2O止水

3、夾.A. B C. D. 5下列離子方程式正確的是（ ）A泡沫滅火器的工作原理：3CO32 2Al33H2O2Al（OH）33CO2B向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用雙氧水和稀硫酸處理廢銅制硫酸銅：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O6 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）A原

4、子半徑由小到大的順序：X Y Z 17某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g）。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表，下列說法正確的是（ ）物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mo1120606A反應(yīng)前20s的平均速率為(A)=0.6molL-1S-1B20s時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C達平衡時,A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%D若升高溫度,平衡常數(shù)變?yōu)?.5，則反應(yīng)的H0二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8（16分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

5、H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。 則2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反應(yīng)熱H （用H1、H2、H3表示）。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) H4。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則H4_0，P1_P2 。（填“”或“”）100時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K _。（3）如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)

6、式為 ， 負極的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)式為 。圖bO2惰性電極惰性電極導(dǎo)管甲醇、KOH溶液CH4的平衡轉(zhuǎn)化率圖a溫度/（4）將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度大小順序為 。9.（15分）下面是以鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和

7、的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 _ _ （填儀器名稱）。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（保留1位小數(shù)）

8、（6）在除去Fe3+的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表，溶液的pH應(yīng)保持在 范圍。若室溫下，溶液的pH4，此時，溶液中c (Fe3+) = 。該條件下Fe（OH）3的KSP= 4.010-36 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Fe2+1.96.53.29.710（15分）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；Ha kJ/mol（a0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。（1）比較a b（填、）（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。表

9、中T1 T2（填“”、“”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.541051.88103若容積不變，只加入2 mol C3，500 時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，C3的濃度_（填、）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系 _ _。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（ ）A4 mo1A2和2 mol B2 B4 mol A2、2mo1 B2和2 mol C2C4 mol A2和4 mo1 B2 D6mo1A2和4 mo1 B2（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。A及時分離出C3氣體 B適當(dāng)升高溫度C增大B2的濃度 D

10、選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2 mol A2和1molB2，500 時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填、），理由是 。（6）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率 （填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）（7）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4 ）（Cl）時，則反應(yīng)的情況可能為 .A鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性B氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) C鹽酸過量當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。實驗過程中，氨水中的溶質(zhì)NH3H2O的電離程度先 后 （填 “增大”、“減小”或“不變”）。11（12分）某興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成該反應(yīng)的探究。（1）甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C