北京市達(dá)標(biāo)名校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說(shuō)法正確的是Am一定等于20Bb、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性Cc點(diǎn)溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO322、25時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb與混合液的

3、pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) AKa(HX)Kb(NH3H2O)Bb點(diǎn)時(shí)c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度dbaDa b點(diǎn)過(guò)程中，可能存在c(X)r(Y)r(X)r(W)C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZc(OH)c(HX)c(H)8、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A透過(guò)測(cè)中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明白色沉淀b具有還原性C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液a中一定有生成D實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既

4、有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成9、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C植物油中含有碳碳雙鍵D油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)10、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A固體含有離子的數(shù)目為B常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為C13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的

5、廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種13、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B總反應(yīng)速率由反應(yīng)的

6、速率決定C升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-14、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO（2）K+、Al3+、Cl、HCO3（3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）Na+、K+、AlO2、HCO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）15、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液

7、鑒別16、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請(qǐng)回答：（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說(shuō)法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過(guò)程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無(wú)論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

8、18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^(guò)以下路線合成：完成下列填空：（1）反應(yīng)中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）反應(yīng)往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）_。合成路線流程圖示例如下：CH

9、3CH2OHCH2=CH219、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為_。(2) 相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當(dāng)尿液中c(C2O42-)_molL1時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液

10、滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。“步驟1”的目的是_。計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)_。20、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空

11、氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1 mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開_，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，_。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是_；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是_。向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫

12、酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為_mgL-1。21、漢書景帝紀(jì)記載，我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為_。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)開。（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結(jié)構(gòu)式為_。每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有_個(gè)。（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔

13、點(diǎn)/872275394446ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因_。ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)開。（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dgcm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。Zn2+的配位數(shù)為_。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_（列式即可）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說(shuō)明這個(gè)過(guò)程中促進(jìn)了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明此過(guò)程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離

14、程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH，此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cac點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO

15、)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項(xiàng)正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液pH=7，說(shuō)明Ka(HX)=Kb(NH3H2O)，故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液，溶質(zhì)是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX，所以c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)，故B正確；C. a b點(diǎn)過(guò)程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，

16、a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度bad，故C錯(cuò)誤；D. a b點(diǎn)過(guò)程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性：OClS，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OHClH2S，C錯(cuò)誤；CO、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利

17、于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。5、C【解析】由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為 2V3+2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來(lái)解題。【詳解】A. 由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH-4

18、e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。6、D【解析】A、CH3COOH的，取B點(diǎn)狀態(tài)分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=110-4.7，故A不符合題意；B、C點(diǎn)狀態(tài)，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，

19、溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此時(shí)c(CH3COO-)遠(yuǎn)大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合題意；C、根據(jù)電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點(diǎn)的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合題

20、意；故答案為D。7、A【解析】A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH+HX-，c（H+）=10-3，a近似等于3，故A正確；B.點(diǎn)處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(X2)c(HX)c(OH)和質(zhì)子守恒c(H)+c（H2X）= c(X2)c(OH-)得：c(Na)2c(H)+ c（H2X）=3 c(X2)+ c(HX)2c(OH)，故B錯(cuò)誤；C. H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S，為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)處恰好生成Na2X，c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注

21、意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。8、B【解析】A實(shí)驗(yàn)中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無(wú)色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測(cè)定無(wú)色溶液a的pH無(wú)法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)

22、生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D由于實(shí)驗(yàn)、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】A奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；C植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則

23、一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；故選：D。【點(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。11、A【解析】A項(xiàng)、78gN

24、a2O2固體物質(zhì)的量為1mol，1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確； B項(xiàng)、未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。 故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12、D【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為F

25、e(OH)2或Fe(OH)3，說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過(guò)量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說(shuō)明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻緼. 由步驟可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒(méi)有Cu(OH)2，說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步驟沉淀部分溶解，不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3+，A錯(cuò)誤；B. 廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，

26、則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯(cuò)誤；C. 由于步驟中加入過(guò)量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒(méi)有Al(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D. 溶液乙中加入過(guò)量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說(shuō)明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過(guò)量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)

27、，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。13、B【解析】A由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B由圖可知，反應(yīng)的能壘高于反應(yīng)，因此反應(yīng)的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定，B符合題意；C由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14g N2生成時(shí)，即生成0

28、.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，D不符合題意；答案為：B。14、B【解析】(1)Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(2)Al3+、HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)AlO2、HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；(6)Ca2+與SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度

29、為4，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。16、A【解析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒(méi)有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，

30、亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHO

31、HCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題。【詳解】（1）B為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過(guò)程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲

32、得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無(wú)論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。18、 中和生成的HBr 【解析】反應(yīng)中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng),有HBr

33、生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：；(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，

34、故答案為：。【點(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基。19、C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度 x2 【解析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式；（2）根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。【詳解】（1）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)

35、氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當(dāng)形成沉淀時(shí)溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；0. 550 8 g鄰苯二

36、甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個(gè)數(shù)x2，故x2。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒

37、瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375 【解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe21.12 mg，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣

38、中甲醛含量?！驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+，后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3 H2O= Ag(NH3)2 +OH-+2H2O，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋

39、塞；(4)用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，銀+1價(jià)變化為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 mg，物質(zhì)的量n(Fe)=210-5 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為x mol，則4x

40、=210-5 mol1，x=510-6 mol，因此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次操作，所以測(cè)得1 L空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol，空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol30 g/mol103 mg/g=0.0375 mg/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，了解反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析解答。21、 球形 Zn的價(jià)電子排布式是3d104s2，4s能級(jí)上電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子；而鎵（31Ga）的價(jià)電子排布式為4s24p1，容易失去4p能級(jí)上的一個(gè)電子，故Ga的第一電離能比Zn的低 16 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故熔點(diǎn)依次升高 ZnF2屬于離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而其它三種晶體屬于分子晶體，離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，故其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅 4 100% 【解析】（1）對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，價(jià)電子就是最外層電子，但對(duì)于Zn來(lái)說(shuō)，它是副族（B），其價(jià)電子還與3d能級(jí)上的電子有關(guān)；當(dāng)電子排布完成后