2022年新疆烏魯木齊市第101高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵B由電子定向移動而導電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高D只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物2、下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體

2、積:L.mol-1C物質(zhì)的量濃度：gL-1D摩爾質(zhì)量：gmol-13、下列說法正確的是A甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為C高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH4、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項中不正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應(yīng)的HMgB

3、r2MgCl2MgF25、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸6、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光C高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料7、在25時,將1.0L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合

4、，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A水的電離程度：abcBc點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)8、下列說法錯誤的是A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇

5、、乙酸9、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色。4下列說法錯誤的是A該電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙獶電池無論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑10、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（ ）A1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)BY與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XCX、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D室溫下X、Y分

6、別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等11、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A分離液體混合物B蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C制取二氧化硫氣體D測定化學反應(yīng)速率12、下列說法正確的是( )ACl2溶于水得到的氯水能導電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則13、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系

7、如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)14、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1N

8、A個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA16、對下列事實的解釋合理的是（ ）A氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高17、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是ACl2BSO2CCuSO4DO218、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低溫下獲得高

9、轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B過程、過程均為放熱過程C過程只生成了極性共價鍵D使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H19、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：BCB熱穩(wěn)定性：A2DAECCA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸20、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成p

10、H=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量21、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）已知室溫下：，。）A試劑X可以是等物質(zhì)B除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.

11、5可完全除去等雜質(zhì)C浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度22、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出關(guān)于印發(fā)新型

12、冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _。描述檢驗 A的方法及現(xiàn)象_。（2）I中含氧官能團名稱是_。（3）、的反應(yīng)類型分別是 _ 、 _ 。（4）的化學方程式為 _。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_種a. 含有苯環(huán) b含有NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為126的為_(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：當苯環(huán)有RCOO、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計以為原料制備

13、的合成路線 _（無機試劑任用）。24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）設(shè)計反應(yīng)的目的是_。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式_。（6）1

14、，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_25、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。（1）儀器 A 的名稱_，導管 b 的作用_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應(yīng)的

15、化學 反應(yīng)方程式_。為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應(yīng)較慢的原因可能是_。 .鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2

16、 吸 收 的 同 時 用 0.0010molL-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：查閱資料 實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是_。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表序號123KIO3 標準溶液體積/mL10.029

17、.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_。26、（10分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中

18、含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_。27、（12分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量為a g。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學按B-

19、A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行_，理由是_。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_，你認為該如何改進？_(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質(zhì)量為_。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果_。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）28、（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1=QkJmol- 1ii. CO2(g)+ H2

20、(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJmol- 1iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJmol- 1回答下列問題：(1)Q=_(2)反應(yīng)iii的化學平衡常數(shù)K3=_(填表達式)。(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填字母)，理由是_(4)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為_(填i ”或 iii)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_。

21、曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因：_。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為_， 若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6 mol電子，溶液中有_mol Na+向_(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)移動。29、（10分）費托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當條件下合成烯烴(C2C4)以及烷烴(CH4、C5C11、C12C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。已知： 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) H1 =a2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H2

22、=b回答下列問題：(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 H_。(用含有a、b、c、n 的式子表示)(2)費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子()是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖，若要控制 C2C4 的質(zhì)量分數(shù) 0.480.57，則需控制碳鏈增長因子()的范圍是_。(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時_，選擇平行六面體催化劑時_。(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2 與H2 合成甲醇。

23、一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。判斷H_0。(填“大于”“小于”或“等于”)500 K 時，反應(yīng) 5 min 達到平衡。計算 05 min 用H2O 表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。500 K 時，測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時反應(yīng)_ (填“是”或“否”)

24、 達到平衡，理由是_ 。一定條件下，對于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達到平衡的是_。a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變d.相同時間內(nèi)，斷裂 HH 鍵和斷裂 HO 鍵之比 1：1參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯誤；B多數(shù)物質(zhì)導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導體材料硅等，故B錯誤；C分子晶體的熔沸

25、點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關(guān)，故C錯誤；D只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；答案選D?！军c睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。2、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：單位是molL1，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。3、D【解析】A. 甘油醛不屬于單糖，故錯誤；B.鍵線式為 的名稱為2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故錯誤；C.

26、 高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；D. 水楊酸含有羧基和酚羥基，1 mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1 mol的1,2二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1 mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH，故正確。故選D。4、D【解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，依據(jù)蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

27、B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的Hbc，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNa

28、OH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3COONa，c點CH3COONa與HCl反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C.a點反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）= c（CH3COO-），故C正確；D. 該溫度下pH=7時，c（H

29、+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的難點是選項A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。8、C【解析】A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，

30、在高溫條件下通過化學反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。9、B【解析】電池負載工作時，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{色，說明O2+變?yōu)镺2，V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應(yīng)為VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，該儲能電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和b接用

31、電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+，電解池時氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正確。答案選B。10、B【解析】A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1mol

32、NaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A說法正確；B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X，故B說法錯誤；C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng)，兩種有機物與溴反應(yīng)后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D說法正確；答案：B。11、B【解析】A.該實驗為蒸餾，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

33、B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。12、D【解析】A氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯誤；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯誤；D反應(yīng)Al2O3(s)+3C

34、l2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明H-TS0，反應(yīng)的熵變S0，則H0，故D正確；答案選D。13、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.6和4.8點， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =10

35、0.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常數(shù)是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2-)c(HX-)，D錯誤；答案選D。14、A【解析】在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。15、A【解析】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C

36、中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤

37、。答案選A?！军c睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。16、D【解析】A. 氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B. 常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D. 鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，

38、故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學反應(yīng)。17、B【解析】A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小，選項A錯誤；B、2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；C、H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；D、2H2S+O2=S+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分

39、析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。18、A【解析】A根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，A項正確；B根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程、中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；C過程中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；D催化劑不能改變反應(yīng)的H，D項錯誤；答案選A。【點睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。19、B【解析】據(jù)原

40、子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性SCl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2Sc(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液

41、中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色 酯基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) +CH3COCl+HCl 14 或 【解析】A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)為取代反應(yīng)，為取代反應(yīng)，為還原反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，步驟G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡

42、式，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基；(3)反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)的化學方程式為+CH3COCl+HCl；(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足a. 含有苯環(huán)，b含有NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CH3，則分別為：、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團為CH2

43、CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為126，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：當苯環(huán)有RCOO、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。24、還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合 +3NaOH+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-C

44、H2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的

45、Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)的

46、目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-

47、丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH。25、蒸餾燒瓶 平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色 0

48、.096% 【解析】根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S+2NaO

49、H；氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫??；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。26、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且

50、密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2

51、+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因為常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2

52、O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，涉及化學實驗操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測定的由于等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵。27、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入 裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2

53、O)會偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；(6)

54、若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH

55、-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；答案是: 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入； (4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m

56、(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實驗中測得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量m(CuO)為a g，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/bg/18g/mol-16g/mol，即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果偏大；答案是:偏大。28、-58 a 反應(yīng)iii的H30，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，平衡常數(shù)減小 i 溫度低于490K時單位時間內(nèi)反應(yīng)未達到平衡，溫度高于490K時單位時間內(nèi)反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移 加入CO促進反應(yīng)ii平衡逆向移動，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同時反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii的存在使得反應(yīng)i正向進行 CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O 6 正極 【解析】（1）根據(jù)定律進行分析得出CO2(g)+