2022年皖江名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D22

2、為鈦原子的質(zhì)量數(shù)2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，一定沒(méi)有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-3、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該

3、化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于74、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A火法煉銅B轉(zhuǎn)輪排字C糧食釀酒D鉆木取火5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A滴定管用待裝液潤(rùn)洗B錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出6、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，

4、0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)B以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01molL1s1C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10D若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H07、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21Cc點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度Dcd段相當(dāng)于電解水8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密

5、切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)D“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)9、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A舊報(bào)紙B香煙頭C廢金屬D飲料瓶10、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D

6、用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程11、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X0，S0C室溫時(shí)，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為46.02102313、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)氧碳酸鈉(2Na2

7、CO33H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑B亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。C不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的D“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體14、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間的作用力C碘分子的大小D分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)15、 (原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3

8、mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3AABBCCDD16、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿灼燒海帶B將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C制備Cl2，并將I-氧化為I2D以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物

9、質(zhì)合成。（1）甲的最簡(jiǎn)式為_(kāi)；丙中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應(yīng)類型是_。步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是_。步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCH

10、ORCOCH=CHR+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)，由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。19、二氧化釩

11、（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O回答下列問(wèn)題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是_。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,

12、停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無(wú)水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_。（4）測(cè)定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 molL-1的KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO2 ,最后用0.08 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00

13、mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O） NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華沸點(diǎn)/132173 (1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。按氣流由左到右的方

14、向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴

15、定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點(diǎn)即可）。21、SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30107，K2=5.601011，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀（選填編號(hào)）。a. CO32 HSO3- b. HCO3- HSO3- c. SO32 HCO3- dH2SO3 HCO3-(3)

16、已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因_，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是_。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)（填化學(xué)式）。(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序_（用編號(hào)排序）。aNa2SO3 b Na2S c酸性KMnO4參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確

17、；C最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、SO42，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一

18、定含有Na，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中

19、陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，

20、在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。5、B【解析】A. 滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；C. 滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D. 有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。6、C【解析】A. Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。C. 平衡時(shí)，生成0.1molZ，消耗

21、0.2molX，剩余0.1molX，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C正確；D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，H0，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+H+，陽(yáng)極上離子放電順序是Cl-OH-，電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2、陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-4

22、H+O2），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2+2e-Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2、陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-H2，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。【詳解】A. ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯(cuò)誤；B. 由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯(cuò)誤；C. 電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度

23、，故C錯(cuò)誤；D. cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+，OH-，電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。8、C【解析】A玻璃中含SiO2，會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；BHCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；D所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。9、B【解析】A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃

24、圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經(jīng)過(guò)熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。10、A【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為

25、Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B裝置中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確； C中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確； D用裝置反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確； 答案選A。11、B【解析】A催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；B催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C在過(guò)渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_(kāi)叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；D根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原

26、子之間通過(guò)配位鍵連接，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后氣體體積減少，S0，故B錯(cuò)誤；C. 室溫時(shí)，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D. SO2和 O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于46.021023，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】A、過(guò)氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)

27、碳酸鈉晶體（2Na2CO33H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】碘晶體屬于分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。15、C【解析】

28、試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL ，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向硼酸(H3BO3)

29、溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。16、B【解析】A.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，B正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；D.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2SO3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在坩堝中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注

30、意滴定管的選擇，酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護(hù)氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下

31、能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)由可知步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。步驟和在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。18、 消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +O2+2H2O 或 【解析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度=4，則側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)

32、生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團(tuán)為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO-；屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基，說(shuō)明含有苯環(huán)且只有一個(gè)甲基；具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH

33、3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。19、2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 氯氣有毒，污染空氣 打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后，再打開(kāi)活塞b HCl與NH4HCO3反應(yīng) Cl- 除去過(guò)量的KMnO4 2.88% 【解析】V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒

34、及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無(wú)色無(wú)污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后，再打開(kāi)活塞b，故答案為：打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘

35、后，再打開(kāi)活塞b；A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無(wú)裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4 HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過(guò)量的KMnO4，故答案為：除去過(guò)量的KMnO4；根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O，則n(V)=n(NH4)2Fe(SO4)2)= 0.08 molL-10.03

36、L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分 78.4 反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理

37、未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留。【詳解】(1)H2具有還原性

38、，可以還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來(lái)吸收，未反應(yīng)的H2通過(guò)裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過(guò)C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過(guò)D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石

39、灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過(guò)點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6

40、H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間排