專題氧化還原反應(yīng)

1、專題氧化還原反應(yīng)第1頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日一.四組概念及互相關(guān)系失電子化合價升高氧化反應(yīng)得電子化合價降低還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 （還原性）（氧化性） 總數(shù)相等總值相等同時進行同時產(chǎn)生同時存在失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)失電子的物質(zhì)還原劑失電子的性質(zhì)還原性第2頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日例1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 B. BrCl+H2O=HCl+HBrO C. NaH+H2O=NaOH+H2 D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2KCl+3COCl

2、2C例2.下列說法正確的是（ ） A.在氧化還原反應(yīng)中不一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原 B.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定是被還原 C.由單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)ACl2+NaOH3O2 2 O3第3頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日例3對于反應(yīng)：XeF4+2CH3-CH=CH22CH3CH2CHF2+Xe,下列說法正確的是 AXeF4被氧化 BCH3-CH=CH2是還原劑 C該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) DXeF4既是氧化劑又是還原劑B+40-2- 4/3例4 某同學(xué)寫出下面4

3、個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換 的關(guān)系的關(guān)系（未配平）一定不能實現(xiàn)的是_ a.NO + HNO3 N2O3 + H2O b.NH3 + NO HNO2 +H2O c. N2O4 + H2O HNO3+HNO2 d. NH3 + HNO2 N2 + H2Ob第4頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日例5.復(fù)印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧有強氧化性，能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學(xué)方程式O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2, 對此反應(yīng)中下列說法正確的是（ ） A. 反應(yīng)中1molO3得到2mol電子 B. 反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O是還原劑 C.氧化

4、產(chǎn)物 I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比1：1 D. 由此反應(yīng)推知，氧化性強弱為：O3I2O2A氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物 KOH的物質(zhì)的量之比1：12e-第5頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日例6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說法正確的是（ ） A. Cu2S到既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中得SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑C21mol氧化劑和還原劑第6頁，共27頁，2022年，5月20日

5、，1點59分，星期日二.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋：表示氧化劑與還原劑間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系和數(shù)目雙線橋：表明元素在反應(yīng)前后電子得失情況例1.請完成下列方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 FeO + HNO3(?。?H2S + H2SO4(濃）例2.請分析下列反應(yīng)前后電子得失情況2P4+ 3KOH+ 9H2O5PH3+ 3 KH2PO43BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2第7頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日三.氧化還原反應(yīng)方程式的配平P4+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO4BrO3-+ F2+ ( )BrO4-+ F-+ H2OKOCN+ KO

6、H+ Cl2 CO2+ N2+ KCl H2O2 4 3 2 6 22OH- 2 例. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述正確的是 ( ) A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8 : 1B.若有1molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5molC.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 D.若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池正極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+C1：33mol正極：NO3-+8e-+4H+=NH4+3H2O第8頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日四.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.同種元素

7、不同價態(tài)之間的規(guī)律 （1）價態(tài)歸中不交錯規(guī)律：高價低價 中間價 (2)鄰價不反應(yīng)（同種元素相鄰價態(tài)不反應(yīng)）例1: 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_;還原產(chǎn)物是_Fe2(SO4)3和SSO2例2.不能用濃H2SO4干燥的氣體是_CO SO2 H2S HF NH3 CH4 ,第9頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物例:根據(jù)下列三個反應(yīng): I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性從強到弱

8、的順序正確的是 A. I-Fe2+Cl-SO2 B. SO2 I-Fe2+Cl- C. Cl- Fe2+ SO2 I- D. Fe2+ I-Cl-SO2 B2.強制弱規(guī)律同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物第10頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日在氧化還原反應(yīng)中，若反應(yīng)物中有多種氧化劑或多種還原劑時，反應(yīng)總是：強氧化劑首先與強還原劑反應(yīng) 強還原劑優(yōu)先與強氧化劑反應(yīng) 注：盡管有些氧化劑弱，如果反應(yīng)速率最快，則優(yōu)先按反應(yīng)速率快的反應(yīng)進行。如：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，例1把0.01molCl2通入含有0.3molNaBr和0.3molNaI的混合溶液中，再加入

9、CCl4振蕩，則CCl4層的顏色呈 A. 橙紅色 B. 紫色 C.褐色 D.黃綠色 B3.強先弱后規(guī)律：氧化性：F2Cl2Br2I2S還原性：S2-I-Br-Cl-F-第11頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日例2.將等物質(zhì)的量Zn 、Fe、Cu投入到一定量FeCl3溶液 中充分反應(yīng) （1）若Zn粉有剩余，則溶液中金屬陽離子有_。 （2)若Fe粉質(zhì)量不變，則溶液中金屬陽離子有_。Zn2+Zn2+ Fe2+(1)鋅粉減少，銅粉不變，鐵粉質(zhì)量增加，金屬粉末：鋅鐵(2）鐵粉質(zhì)量不變，即鐵銅均未與氯化鐵反應(yīng)，氯化鐵對鋅粉適量，發(fā)生Zn 與氯化鐵的反應(yīng)。金屬粉末是鐵銅例3：Fe(OH

10、)2溶于足量的稀硝酸3Fe(OH)2+10H+NO3- = 3Fe3+NO+8H2O第12頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日4.電子守恒規(guī)律： 氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)例2. R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n 離子變成RO42離子， 又知反應(yīng)中氧化 劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為5：2，則n值是（ ） A. 1 B.2 C.3 D. 4B例1.Cu和Zn合金9.7g與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L,測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,此時溶液中NO3-的濃

11、度為 B第13頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日例3.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A. 2:5 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1D例4：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3物質(zhì)的量是（ ） A. 3mol B.2mol C. 4/3 (mol) D. 10/3mol 3molBrF3中有2 mol3價溴還原為0價。 5mol水作還

12、原劑失10mole，D第14頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日下列物質(zhì)只具有氧化性的一組是A.F2、Cl2、Br2、I2 B.Na+ 、K+、Mg2+、H+C KMnO4、HNO3、HClO、NO2Na2SO3、FeSO4、HCl、NOAl、Zn、Cu、Ag5.性質(zhì)規(guī)律： 同種元素有多種價態(tài)時，一般處于 最低價只有還原性， 最高價只有氧化性， 中間 價既有氧化性又有還原性第15頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日五.判斷氧化性、還原性強弱的依據(jù)1.根據(jù)元素周期表判斷：（1）同周期由左到右，單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強。 陽離子氧化性增強，陰離子還原性減弱

13、說明：氧化性、還原性強弱決定于得失電子的難易，與得失電 子的數(shù)目無關(guān)請比較下列兩組的氧化性或還原性強弱（1）Na Mg Al （2）P S Cl2還原性：Na Mg Al S2-Cl-氧化性：P S Cl2 Na+ Mg2+ Al3+ 第16頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日（2）同主族元素由上到下， 單質(zhì)的還原性增強，氧化性減弱。 陽離子的氧化性減弱，陰離子的還原性增強。請比較下列兩組的氧化性或還原性強弱（1）Li Na K Rb Cs （2）F2 Cl2 Br2 I2還原性： Li NaK.Cl2Br2I2 氧化性：Li+Na+K+ 還原性： F-Cl-Br-Ca2+

14、 Na+Mg2+Al3+（2）最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，其離子半徑 越小，氧化性越強 如： K+Na+ AlCuAg， 氧化性：Ag+Cu2+Al3+K+。第19頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日4.根據(jù)非金屬活動順序判斷： F O Cl Br I S 單質(zhì)氧化性減弱，陰離子還原性增強5.根據(jù)化學(xué)方程式判斷： 同一氧化還原反應(yīng)能正向進行， 氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物 還原劑的還原性還原產(chǎn)物非金屬元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)的非金屬陰離子的還原性越弱。 如，氧化性：F2Cl2Br2I2， 還原性：I-Br -Cl-F-。第20頁，共27頁，2022年，

15、5月20日，1點59分，星期日MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃）=2MnCl2+2KCl5Cl2+8H2O 6.根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷：在不同反應(yīng)中，由反應(yīng)條件(如：加熱、加壓、溫度高低、有無催化劑等)的難易程度或反應(yīng)的劇烈程度比較。 規(guī)律是：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)越劇烈，氧化性越強。不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)越劇烈，還原性越強。又如：鈉、鎂分別與水反應(yīng)，鈉比鎂劇烈，鈉的還原性比鎂強 氧化性： 2KMnO4 MnO2 第21頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日7.根據(jù)電極反應(yīng)判

16、斷： 原電池中：負極的還原性大于正極 電解池中：氧化性強的陽離子先在陰極放電 還原性強的陽離子優(yōu)先在陽極放電陰極：Ag+Fe3+Cu2+(氧化性）陽極：S2-I-BrClOH-NO3-SO42-第22頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日六.反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1.濃度：Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+NO2+2H2O 3 Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O濃硫酸是氧化性酸，稀硫酸不是如：H2SO4（濃）HBrSO2+Br22H2O SO2+Br22H2O H2SO4HBr 由于硫酸濃度不同所致。4Cl2(濃）+ H2S+ 4H2O

17、 = H2SO4+8HClCl2(?。?H2S = S + 2HCl第23頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日2.溫度： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液的酸堿性： S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O S2- 和 SO32 、NO3-與Fe2+、及MnO4與Cl在鹽溶液中不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)第24頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日練2.已知氧化性BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是_

18、 (2)寫出有關(guān)的離子方程式_Cl2+2I- = 2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O=12H+ + 2IO3-+10Cl- 溶液先呈藍色；隨飽和氯水繼續(xù)滴入藍色消失，溶液又呈無色練1.在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱生成CuCl,該反應(yīng)的離子方程式是 _ 2Cu2SO322ClH2O = 2CuClSO422H 第25頁，共27頁，2022年，5月20日，1點59分，星期日練3.將少量的鐵粉溶于過量的稀硫酸所得的溶液分為三份，在一份溶液里滴加少量的雙氧水；在第二份里滴加少量的高錳酸鉀溶液；把第三份溶液露置在空氣中一段時間，結(jié)果這三份溶液都可以使硫氰化鉀溶液變紅。試寫出這三份溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)_(2)_(3)_ 2Fe2+ H2O2 2H = 2Fe3+ 2H2O 5 Fe2+ MnO4 8 H = 5 Fe3+ Mn2+ 4 H2O 4 Fe2+ O2 4 H = 4 Fe3+ 2H2O注意硫酸過量的酸性環(huán)境第26頁，共27頁，2022年，5月20日