2021-2022學年上海星火學校高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年上海星火學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 D酸雨的形成參考答案：B略2. 下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是 （） AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3 DFe2、K、H、NO3參考答案：答案：A 3. 在下列各組元素中，都屬于主族的是

2、 （ ） A原子序數(shù)為11、21、31的元素 B核電荷數(shù)為35、37、38的元素 C質(zhì)子數(shù)為29、30、31的元素 D原子核外電子數(shù)為18、28、35的元素 參考答案：答案：B4. 某元素構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：2，由此推斷以下結論中，正確的是 A此元素有三種同位素 B其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)1/2 C其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80 D此元素的單質(zhì)的平均式量為160.5參考答案：D5. 高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應的焓變?yōu)檎礏

3、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：答案：A6. 有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl有6個B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12D該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略7. 我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是( )A. 10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.

4、 10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數(shù)約為1.21023D. 26AI和26 Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同參考答案：C【分析】A. 10 Be和9 Be互為同位素；B. 10 Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6；C.結合n=、N=nNA計算；D. 26Al和26 Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)?！驹斀狻緼. 10 Be和9 Be互為同位素，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，所以A選項是正確的；B. 10 Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，所以B選項是正確的；C.

5、 5.2g 26 A13+中所含的電子數(shù)約為(13-3)1. 21024，故C錯誤； D. 26Al和26 Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D選項是正確的。答案選C。8. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為A0.045 mol B0.03 mol C0.0225 mol D0.02mol 參考答案：B9. 已知：25時，CaCO3的Ksp為2.910-9，CaF2的Ksp為2.710-11，下列說法正確的是A

6、 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體C 25時，CaCO3固體在20mL0.01 molL-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01 molL-1氨水中的Ksp大D 25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉化為CaF2參考答案：B略10. 下列說法正確的是( ) A.NO和的排放能引起酸雨,還可能引起光化學煙霧 B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學能轉化為電能 C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中 D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光

7、導纖維 參考答案：A 略11. 下列離子方程式正確的是A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32B向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+ OH-BaSO4+ H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3 + 2I2Fe2 + I2D硫氫根離子的電離方程式：HSH2OH3OS2參考答案：D12. (08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2)c(Na)c(H)=c(OH) B

8、、溶液中：c(HR)c(Na)c(H)=c(OH)C、溶液中：c(R2)+c(HR)= c(Na)D、溶液中：c(R2) + c(HR) + c(OH)= c(Na) + c(H)參考答案：答案：C 13. 下列反應中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O參考答案：答案：C 14. a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中

9、a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是()Aa一定為KOH Bb一定為KHSO4Cc一定為AlCl3 De一定為MgCl2參考答案：B15. 常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A反應后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程如下

10、圖所示：回答下列問題：（1）中廢渣的主要成分的一種工業(yè)用途是 。（2）、中的變化過程可簡化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分)：Rn+(水層)+nHA(有機層) RAn(有機層)+nH+(水層) 中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。中反萃取時加入的X試劑是 ，該步分離使用的主要玻璃儀器是 。（3）完成中反應的離子方程式： ClO3- + VO2+ + = Cl- + VO3+ + 。（4）25取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下：pH1.31. 41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%889293959595939087根據(jù)上表

11、數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) 。(25 KspFe(OH)3=2.610-39)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)已知：在熱力學標準態(tài)(298 K、1.01105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(H)如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖試回答下列問題：(1)寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式： _.(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱H的關系_(3)寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應

12、的熱化學反應式_.參考答案： 略18. （10分）硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。已知： 550時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 kJmol1。一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2的體積比為41）：3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2，4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2。（1）550時，6.4 g SO2(g)與足量O2(g)充分反應生成SO3(g)，放出熱量 9.83 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）欲使反應的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是

13、 。（填字母）a向平衡混合物中充入Ar b向平衡混合物中充入O2 c改變反應的催化劑 d降低反應的溫度（3）為使FeS2完全生成Fe2O3，生產(chǎn)時要使用過量的空氣，則當空氣過量50%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)是多少？（4）720 g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n (Fe)n (O) =6a，此時消耗空氣為b mol。試寫出b與a的關系式：_。請在下圖中畫出b與a的關系曲線。參考答案：共10分。每個問題2分。（1）小于 （2）bd（3）設FeS2為1 mol，完全煅燒需要的n(O2) = 2.75 mol，生成n(SO2) = 2 mol；空氣過量50%，

14、所需空氣為：2.75 0.2 1.5 = 20.625 mol；SO2 體積分數(shù)為：2 ( 20.625 + 2 2.75) = 10.0%（4） b = 2.5a + 60 端點為（8，80）、（9，82.5）之間的一條線段略19. （14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）寫出D中兩種含氧官能團的名稱： 和 。（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3溶液反應放出氣體；水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。（3）EF的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為 。（4）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為 。（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：RBr+NaRCN+NaBr ；合成過程中無機試劑