2022-2023學年廣東省興寧市水口中學化學高三第一學期期中達標測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于各圖的說法（其中中均為情性電極）正確的是（ ）A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應2、下列

2、物質(zhì)酸性最弱的是ACH3COOHBCH3CH2OHCH2CO3DH2O3、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是AC與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學性質(zhì)不同BH2O和D2O是同分異構(gòu)體CH3O+與-OH具有相同的電子數(shù)D37Cl與39K具有相同的中子數(shù)4、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，火焰為紫色 燃燒后得到白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)ABCD5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACl2BKNO3CSO2DAl6、某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A中的大量氣泡主要成分是氧氣

3、B中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的半，則下列說法正確的是( )XYZWQA離子半徑：QWYBY有多種同素異形體，而W不存在同素異形體CX與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D最高價氧化物的熔點：ZX，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大8、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A該安裝方式的水表更容易被腐蝕B發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C腐蝕時水表發(fā)生的電極反應為: 2H2

4、O+O2+4e4OHD腐蝕過程還涉及反應：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)39、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價是+1價B元素Y是A族的元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應10、在一密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中，物質(zhì)A和C的物質(zhì)的量隨某物理量（x）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A若x為溫度，則xn對應的平衡常數(shù)：B若x為恒壓條件下加入物質(zhì)B的物質(zhì)的量，則化學反應速率：

5、C若x為壓強，則D對于任何物理量x，和處各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率均相同11、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是 （ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進AABBCCDD12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B溫度升高，純水中的c(H

6、+)增大，c(OH-)減小C4時，純水的pH=7D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAC含1 mol FeCl3的溶液中Fe3的個數(shù)為NAD1.8 g NH4中含有的電子數(shù)為0.1NA14、在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度/(molL1)0.050.050.1下列說法錯誤的

7、是()A增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大B反應可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA16、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A用圖1所示裝置制取少量純凈的H2B用圖2所示裝置分離K2CO3

8、溶液和苯的混合物C用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為_。（2）CD的反應類型為_。（3）EF的反應中，可生成一種有機副產(chǎn)物X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于-氨基酸；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以 和 為原料制備 的

9、合成路線流程圖_（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。18、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為61，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為 123。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）有機物C中的官能團名稱_。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為_（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH

10、 外還有_種(分子中無 OO鍵)。19、把一支試管放在盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式_。20、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶

11、于適量水中, ,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_（填化學式）。（2）下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分

12、子是_，由非極性鍵形成的非極性分子是_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A 固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B 能溶于CS2，不溶于水C 固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D 固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：_（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150 時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（

13、CO）是_晶體，Ni（CO）4易溶于下列_（填序號）a 水b 四氯化碳c 苯d 硫酸鎳溶液2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A、裝置是電解池，陰極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，應是銅離子得到電子生成銅，沒有氣體放出，故A錯誤；B、裝置為電鍍池，待鍍制品應該和電源負極相連，做電解池的陰極，故B錯誤；C、裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的為原電池的負極，通入氧氣的為原電池的正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從a極經(jīng)導線流向b極，故C錯誤；D、裝置為電解氯化鈉溶液的裝置，裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以

14、避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，故D正確；故選D。2、B【題目詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項是B。3、D【題目詳解】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱同位素，同位素的化學性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B. 元

15、素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；C. H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯誤；D. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；答案選D。【答案點睛】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；要識記元素符號周圍角標標示的含義。4、C【答案解析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒

16、時火焰為黃色。鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故正確；在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；燃燒時火焰為黃色，故正確；燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。5、B【答案解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮Ｒ姷碾娊赓|(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。6、D【答案解析】A. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B. 過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C. 過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D. 生成

17、的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。7、C【分析】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，結(jié)合元素的性質(zhì)解答。【題目詳解】A. Y為O、W為S、Q為Cl，S2-、Cl-的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W Q，W和處Y于同一主族，同主族原子半徑和離子半徑都逐漸增大，故 W Y，

18、故離子半徑：W Q Y，故A錯誤；B. Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯誤；C. X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見溶劑，故C正確；D. 最高價氧化物的熔點：ZX，二氧化硅大于二氧化碳，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，前者鍵能更大，故D錯誤；答案選C。8、A【題目詳解】這種安裝方式可形成原電池，鐵接頭作負極，銅質(zhì)水表做正極，水作電解質(zhì)。A.鐵接頭作負極更易被腐蝕，銅質(zhì)水表做正極被保護，故A不正確；B.鐵接頭與銅水表相連，則電子從負極沿導線移向正極，即從接頭流向水表，B正確；C.水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，銅水表作正極，腐蝕時水表發(fā)生

19、的電極反應為: 2H2O+O2+4e4OH，C正確：D.鐵單質(zhì)參與電化學反應只生成亞鐵離子，腐蝕過程還涉及反應4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正確。本題選不正確的，故選A。9、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3?！绢}目詳解】A由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A正確；B主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是A族元素，B正確；C元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為A族元素，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D若元素Y處于第3

20、周期，則其為A族元素，應為金屬鋁，與冷水不反應，D錯誤；故選D。10、C【題目詳解】A若x為溫度，x2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而x2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明x2之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而x2時恰好平衡，x2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)減小，K1K2K3，故A錯誤；B若x為恒壓，加入物質(zhì)B，體積擴大，氣體濃度要減小，速率減小，故B錯誤；C若x為壓強，P2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而P2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明P2之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而P2時恰好平衡，P2之后是壓強增大使平衡向

21、左移動，正反應是氣體系數(shù)增大的反應，則a+bc，故C正確；Dx2時恰好平衡，則對于任何物理量x1，x2和x3處，狀態(tài)所處的條件不同，各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯誤；故答案為C。11、C【題目詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2Co2O3，B錯誤；C.Fe2+和鐵氰化鉀反應生成特征的藍色沉淀，所以該實驗能檢驗Fe2+，C正確；D. AlO2-離子促進碳酸氫根離

22、子的電離，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-與水解無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。12、A【題目詳解】A. 水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為110-7 mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；B. 水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C. 溫度降低，水的電離平衡逆向移動，c(H+)7，C錯誤D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，D錯誤；故合理選項是A。13、B【答案解析】A錯，如氯氣與氫氧化鈉反應，1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；B

23、正確；C錯，F(xiàn)e3在溶液中要發(fā)生水解；D錯，1.8 g NH4中含有的電子數(shù)為NA14、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05molL-1，0.15molL-1，0.10molL-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進行分析判斷?！绢}目詳解】A增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強平衡常數(shù)不變，A錯誤；B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為=1600，B正確；CX的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，D正確；故

24、選A。15、C【題目詳解】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移

25、電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。16、C【分析】A圖1為氣體簡易發(fā)生裝置，可用于制備氫氣，但不可能得到純凈的氫氣；B溫度計水銀球位置錯誤；C根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷；D加熱AlCl3發(fā)生水解，且鹽酸易揮發(fā)，得不到氯化鋁?！绢}目詳解】A鹽酸易揮發(fā)，制備的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，得不到純凈的氫氣，選項A錯誤；B蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近；用分液法分離此混合物更合適，選項B錯誤；C鈉和水反應放熱，試管內(nèi)壓強增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，選項C

26、正確；D加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水氯化鋁，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、物質(zhì)的分離、反應的探究等，把握反應原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性分析，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羧基 還原反應 或 【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C，C發(fā)生加氫還原反應生成D，D和ICl發(fā)生取代反應生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)中含氧官能團的名稱為硝

27、基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D，則CD的反應類型為還原反應；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，EF的反應中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件：屬于-氨基酸，說明含有或；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接或；分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)以 和 為原料制備 ，已知和發(fā)生取代反應可生成，而

28、催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應可得，故以 和 為原料制備 的合成路線流程圖為：。18、（1）（2分） （2）羰基（或酮基）、醛基 （2分）（3）氧化反應 （1分） 縮聚反應 （1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O+3H2O （3分）（5）（6）5 （3分）【答案解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3

29、，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知AB是氧化反

30、應，EG是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫19、鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應

31、產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg2H=Mg2H2【答案解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，反應過程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應的實質(zhì)是：Mg+2H+Mg2+H

32、2，故答案為：Mg+2H+Mg2+H2。點睛：本題考查常見的放熱反應和吸熱反應以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是知道鎂與酸的反應為放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。20、（1）趁熱過濾 防止形成 Na2SO410H2O（2）在不超過80 的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌（3）有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出 冷卻結(jié)晶【答案解析】試題分析：（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO410H2O，所以趁熱過濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成 Na2SO410H2O；（2）溫度升高，過硫酸鉀會發(fā)生分

33、解反應，所以將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過80 的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌；（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出；因為紅礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體?？键c：考查對溶解度曲線的理解和應用21、離子鍵 共價鍵 分子間 SiO2KClO3I2 離子晶體分子晶體；(2)、一般來說，晶體熔點為：原子晶體離子晶體分子晶體；原子晶體中，鍵長越短，鍵能越強，熔點越高；分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大熔點越高；鈉的熔點較低；(3)、由不同種原子形成的共價鍵，叫極性共價鍵，由同種原子形成的共價鍵，叫非極性共價鍵，當分子中正負電荷中心重合時，分子是非極性分子，否則為極性分子；(4)、金屬晶體中存在自由移動的電子，可以導電，活潑金屬可以和酸反應；二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根