廣東省東莞市第四高級中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費(fèi)B硅膠、生石灰、鐵粉是食品

2、包裝中常用的干燥劑C新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D晶體硅常用來做光導(dǎo)纖維2、室溫時(shí)，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COO+H+醋酸鈉溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OH有關(guān)敘述中正確的是( )A加入等體積水后，只有中平衡向右移動B加入等體積水后，中c(OH)增大，中c(OH)減小C和中，由水電離出的c(H+)相等Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和：3、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al( OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2Fe

3、C13溶液Cu濃硝酸ABCD4、本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A雞屎礬中主要成分屬于堿式鹽B堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C“涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)D“內(nèi)質(zhì)不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象。5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子DClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高6、若將NaOH(s)、P2O5(s)、

4、無水CaCl2(s)歸為一類。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是 ( )。A濃硫酸B氯化氫C純堿D生石灰7、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表述正確的是（ ）A為除去KI固體中少量I2單質(zhì)，溶解后采取如圖所示操作B“凡漬藥酒，皆須細(xì)切，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液8、下列化學(xué)用語或模型正確的是A氯化氫的電子式：BN2的結(jié)構(gòu)式：NNC硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：DCH4分子的球棍模型：9、為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l、CO32、Na、NH4，進(jìn)

5、行如下實(shí)驗(yàn)：取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH410、下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNH4Al (SO4) 2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：A13+3OH-=Al (OH) 3C實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2D少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5O

6、H+SO32-11、某無色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A不能確定的離子是B不能確定的離子是C肯定含有的離子是D肯定沒有的離子是12、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是A橡皮擦橡膠工業(yè)B鋁合金片冶金工業(yè)C鋁筆芯電鍍工業(yè)D鉛筆漆涂

7、料工業(yè)13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是( )A電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表IIA族C某基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族D基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能一定大于p能級有一對成對電子的14、pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)推斷不正確的是A沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不

8、能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X 為100mL ，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06molL-115、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是ACu2(OH)3Cl屬于有害銹BCu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層D用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”16、清代趙學(xué)敏本草

9、綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B“鼻沖水”中含有5種粒子C“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是

10、人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)

11、生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：_。（3）請你寫出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個(gè)不足之處：

12、_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化為I2。NaNO2在氧化I時(shí)會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為_。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是_。（3）在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入

13、的是_（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）請補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，_，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，_。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4溶液、CCl4）。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94 gmL1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_ 。（2）

14、連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。催化劑保持紅熱的原因是_。氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。（4）加快鼓氣速度時(shí)，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_(填化學(xué)式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接_。a盛有堿石灰的干燥管 b盛有濃硫酸的洗氣瓶 c盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說明氨的性質(zhì)有_。21、工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：鋰輝石的主要成分為Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34S

15、iO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式_。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）_。（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液

16、做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽極的電極反應(yīng)式是_電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤

17、；C新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強(qiáng)氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細(xì)菌體內(nèi)，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D常用來做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。2、B【題目詳解】A加水促進(jìn)弱酸的電離，促進(jìn)鹽的水解，則均向右移動，故A錯誤；B加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則中c(OH)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則中c(OH-)減小，故B正確；C酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，則和中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯誤；D溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：=，故D錯誤；故選：B。

18、3、B【題目詳解】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故符合題意；二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故不符合題意；氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故不符合題意；常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫氧化鋁即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。4、D【題目詳解】A.雞屎礬中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含

19、有未被中和的OH-，因此屬于堿式鹽，A正確；B.堿式碳酸銅受熱易分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，因此不穩(wěn)定，B正確； C.Fe與銅的化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)銅，F(xiàn)e變?yōu)橄鄳?yīng)的鹽，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；D.堿式碳酸銅不致密，不能對內(nèi)部物質(zhì)起到保護(hù)作用，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。5、D【答案解析】A. 食品中的抗氧化劑具有還原性，故A錯誤；B. 尼龍繩的主要成分是合成高分子化合物，故B錯誤；C. 用氯氣可以處理自來水是利用氯氣的氧化性，氯氣與Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子不能反應(yīng)，故C錯誤；D. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣相比較，二氧化氯轉(zhuǎn)移的

20、電子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正確；故選D。6、D【題目詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。7、B【題目詳解】AI2單質(zhì)可溶于KI溶液，無法用過濾的方法分離，故A錯誤；B該操作為用酒精萃取出藥物中的有機(jī)成分，分離除雜方法為萃取，“漉出”指的是浸取，故B正確；CH2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液時(shí)產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D原溶液中含有Fe3+，無論是否將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液就會變?yōu)檠t色，無法檢驗(yàn)Fe2+，故D錯誤

21、；綜上所述答案為B。8、B【答案解析】A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。9、D【題目詳解】為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l、CO32、Na、NH4，取樣，加入足量鹽酸，有氣泡生成，說明原溶液中一定含有CO32，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入鹽酸引入了Cl，則不能說明原溶液中含有Cl；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成的氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均不能說明原溶液中是否含有Na，

22、綜上所述，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查常見離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點(diǎn)是判斷溶液中是否含有Cl時(shí)，需要排除上一步操作中加入物質(zhì)的干擾，因原溶液中先加入足量的鹽酸，引入了Cl，再加入AgNO3溶液時(shí)生成AgCl沉淀，則可能是加入鹽酸時(shí)引入的Cl生成的，不能說明原溶液中含有Cl。10、D【答案解析】A. Cu溶于稀硝酸產(chǎn)生NO，故A錯誤；B. 生成物Al(OH)3溶于足量NaOH溶液，而且與OH-發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備Cl2需要加熱條件，故C錯誤；D. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中，由于酸性：H2SO3HSO3-C6H

23、5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行。(1)是否符合事實(shí)；(2)是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個(gè)問題只需記住強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。11、C【答案解析】用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7，說明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能顯堿性）。因?yàn)橛蠸O32，所以一定沒有Ba2+（因?yàn)閬喠蛩徜^是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br（氯氣將Br氧化

24、為Br2，再被CCl4萃?。?shí)驗(yàn)（3）沒有價(jià)值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實(shí)驗(yàn)（4）沒有價(jià)值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：Na+（因?yàn)橹辽儆幸环N陽離子）、Br-、SO32，一定沒有：Ba2+，無法確定的是：Cl-、SO42。所以選項(xiàng)C正確。12、C【題目詳解】A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關(guān)，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、

25、繪制的圖案、文字等，與有機(jī)物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。13、C【題目詳解】A同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角，故A錯誤；B基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素有的位于周期表IIA，還有的位于0族，例如氦，鋅最外層電子排布為4s2，位于IIB族，故B錯誤；C某基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s24p1的元素是31號元素鎵，核外共有4層電子，最外層電子數(shù)為3，該元素位于周期表第四周期IIIA族，故C正確；D基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能不一定大于p能級有一對成對電子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第

26、一電離能小于氧(1s22s22p4)，故D錯誤；答案選C。14、A【答案解析】X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀C，則C是硫酸鋇，原溶液一定含有SO42-；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D，D一定是氨氣，溶液中一定含有NH4+；E中通入過量二氧化碳生成了沉淀H，H為氫氧化鋁，不可能是BaCO3，故溶液中一定含有鋁離子。根據(jù)以上分析，A、沉淀H為Al(OH)3，不可能有BaCO3，故A錯誤；B、根據(jù)分析，一定含有Fe2+，故B正確；C、X中肯定存在Fe2+、N

27、H4+、SO42-，Al3+、H+，故C正確； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.5mLNO的物質(zhì)的量是，根據(jù)，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.006mol，F(xiàn)e2+的濃度是0.006mol0.1L=0.06molL-1，故D正確。15、A【題目詳解】A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護(hù)層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性

28、的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。16、D【答案解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥茫鸱?，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答。【題目詳解】A氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B氨水中含NH3、H2O、NH3H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤； C由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D氨水顯弱堿性，

29、不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素

30、，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第V族；(2)a同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧

31、化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧

32、化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、CH3CHO CH3COOH 黑色固體逐漸變紅 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O C2H4 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O 制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣 CH3COOH+H18OC

33、H2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C

34、2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣； (5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】綠色化

35、學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。 綠色化學(xué)的核心是： 利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。19、4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O NaClO I2受熱易升華（或揮發(fā)） 含碘空氣 增加吸收后溶液中I濃度 加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。袡C(jī)層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃?。?取上層水溶液滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6molL-1 H2SO4溶液、0.1molL-1 NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在I3-。 【答案解析】利用碘及其化合物的氧化性、還原性，

36、結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問題?！绢}目詳解】(1)NaNO2將I氧化為I2，本身被還原成NO。“氧化”發(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2) I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2 + SO2+2H2O2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“

37、含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I濃度。(4)據(jù)已知 I2 + II3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時(shí)存在I2、I。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5% 淀粉溶液檢驗(yàn)，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗(yàn)；I需氧化為I2（0.1 molL-1 NaNO2溶液、6 molL-1 H2SO4溶液），再用5% 淀粉溶液檢驗(yàn)。氟硅酸溶液中原有的I2會干擾I檢驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方

38、案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復(fù)上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，證明I2已完全除去。再滴加6molL-1 H2SO4溶液、0.1molL-1 NaNO2溶液，若變藍(lán)，證明有I。故原氟硅酸溶液中存在I3-?！敬鸢更c(diǎn)睛】據(jù) I2 + II3-，檢驗(yàn)I3-可間接檢驗(yàn) I2 和 I。沒有AgNO3和稀硝酸時(shí)要檢驗(yàn) I，可將 I轉(zhuǎn)化為I2 進(jìn)行檢驗(yàn)。20、8.3molL-1攪拌、引流D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【答案解析】(1)該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94gmL-1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為c=8