2022-2023學(xué)年海南省?？谑忻８呷瘜W(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.015 molL1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加1molL1 KSCN溶液2 mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是A實(shí)驗(yàn)中增大Fe3+濃度使平衡Fe3+ 3SCNFe(SCN)3正向移動(dòng)B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3OHFe(OH)3C實(shí)驗(yàn)和中溶液顏色變淺的原因相同D實(shí)驗(yàn)、均

3、可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響2、定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K的值將增大D當(dāng)溫度高于250，升高溫度，催化劑的催化效率會(huì)降低3、25時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaF CH3COONapH7.07.08.18.9A酸性強(qiáng)弱：c(CH3COOH) c(HF)B離子的總濃度：C中： c(C

4、H3COO) = c(NH4+)=c(OH)=c(H+)D和中c(CH3COO)相等4、下列說(shuō)法中正確的是ANaCl 溶液在電流的作用下電離成 Na+和 Cl-B由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有非極性鍵或極性鍵D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定5、高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A步驟的化學(xué)方程式為：SiO2C SiCO2B灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)DSiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量S

5、iCl4（沸點(diǎn)67.6），可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl36、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A浸出鎂的反應(yīng)為B浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A31g白磷中含有6NA個(gè)P-PB0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NACNA個(gè)Fe（OH）3膠體粒

6、子的質(zhì)量為107gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA8、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A125g CuSO45H2O 晶體中含有 Cu離子數(shù)一定小于 0.5NAB常溫下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于103 NAC由 S6、S7、S8組成的硫蒸氣 6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2NAD3.6g C 與 3.36L O2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成 CO 分子數(shù)一定為 0.3NA9、通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅

7、常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NAB25時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NAD生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L10、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷不正確的是A若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CKNO3的氧化性強(qiáng)于N2D被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:

8、511、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑：XYQWBQ的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性CQ和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在12、下列有關(guān)分散系說(shuō)法正確的是A從外觀上無(wú)法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C將碳酸鈣經(jīng)過(guò)特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變化DFe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近

9、顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電13、用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl- =AgClB試劑2是Fe粉，物質(zhì)2Cu的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+ =Fe2+ +CuC試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD分離1、2、3的操作都是過(guò)濾；Ag(NH3)2+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱14、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

10、的是( )A實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C制備無(wú)水氯化鎂D證明醋酸為弱酸 AABBCCDD15、已知常溫下反應(yīng)NH3HNH(平衡常數(shù)為K1)，AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1K3K2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入N

11、aOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：117、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+DFeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條

12、件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO218、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是SSO3H2SO4N2NONO2HNO3MgCl(aq)無(wú)水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD19、科研人員設(shè)計(jì)的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該離子交換膜為質(zhì)子交換膜BAg極上的電勢(shì)比Pt極上的高C電路中每流過(guò)4 mol電子,陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36 gD太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A12 g石墨和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B1 L濃度

13、為0.100 molL-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA21、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）AABBCCDD22、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是固體NaOH 固體KOH 固體NaHS 固體CH3COONa 冰醋酸 加水ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的

14、幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)；白色沉淀A的成分為_(kāi)(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置

15、生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。25、（12分）為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_。（2）反應(yīng)在“惰性

16、氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是_。（3）操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了_。（4）操作的作用是_。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是_。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出操作的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：_。26、（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 _ 。下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號(hào))。a加水定容時(shí)俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻

17、后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_；猜想二：_。27、（12分）CoCl2 6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工藝流程如下

18、：已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔點(diǎn)為86,加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫出浸出過(guò)程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_。(2)若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaC1O3時(shí)，可能會(huì)生成的有害氣體是_(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加

19、入萃取劑的目的是_，其使用的最佳pH范圍是_(選填下列字母）。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5(4) “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需減壓烘干的原因是_。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_。(答一條即可）28、（14分）以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g)

20、CH3OH(g) H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H3=-251.0 kJmol-1(1)H2=_kJmol-1。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。（填序號(hào)）A正反應(yīng)速率先增大后減少 B化學(xué)平衡常數(shù)K減少C再加入一定量碳 D反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。該反應(yīng)自

21、發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）506 K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；壓強(qiáng):p1_(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為_(kāi)。29、（10分）合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。過(guò)程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)II中氧化劑與

22、還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）電解法。先用6稀硝酸吸收NOx，會(huì)生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：中a應(yīng)連接電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。石墨電極做成顆粒狀的目的是_。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解一段時(shí)間后，當(dāng)電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)離子交換膜兩側(cè)溶液相差_g。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】實(shí)驗(yàn)中向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，增大了Fe3+濃度使反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，選項(xiàng)A正確。實(shí)驗(yàn)中向上述b溶液中滴加3滴1mo

23、lL-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，鐵離子濃度減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，選項(xiàng)B正確。實(shí)驗(yàn)顏色變淺的原因是減少了鐵離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)最后顏色變淺是因?yàn)榧尤氲牧蚯杌浫芤哼^(guò)多，對(duì)體系進(jìn)行了稀釋，顏色變淺，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)都是在改變平衡體系中某種物質(zhì)的濃度，溶液的顏色變化都說(shuō)了平衡的移動(dòng)，所以選項(xiàng)D正確。2、D【題目詳解】A升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，M點(diǎn)催化效率大于N點(diǎn)但M點(diǎn)溫度小于N點(diǎn)，催化

24、效率大于溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，則M點(diǎn)反應(yīng)速率大于N點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖知，溫度高于250，升高溫度，催化劑的催化效率會(huì)降低，D正確；故答案為：D。3、B【答案解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaFCH3COONa，所以說(shuō)明陰離子的水解能力：FCH3COO，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOHHF。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。兩個(gè)溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)；c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)，所以兩個(gè)溶液的離子總濃度都等于各自的2c(Na+) + c(H+)

25、，因?yàn)閮蓚€(gè)溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個(gè)溶液的氫離子濃度即可。pH為：，所以的氫離子濃度更大，即溶液的2c(Na+) + c(H+)大于溶液的2c(Na+) + c(H+)，所以離子的總濃度：，選項(xiàng)B正確。溶液中，pH=7，所以c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會(huì)太大），所以應(yīng)該是cCH3COO-=cNH4+c(OH-)=c(H+)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。醋酸銨中，銨根離子對(duì)于醋酸根離子的水解起到促進(jìn)作用，醋酸鈉中鈉離子對(duì)于醋酸根離子的水解應(yīng)該無(wú)影響，所以醋酸根離子濃度是，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4、C【

26、題目詳解】A. NaCl是電解質(zhì)，在溶液中自發(fā)電離成 Na+和 Cl-，不需要電流的作用，故A錯(cuò)誤；B. 硝酸銨是由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C. 過(guò)氧化鈉是離子化合物，兩個(gè)氧原子間形成非極性鍵；氫氧化鈉是離子化合物，氫氧原子間形成極性鍵，故C正確； D. 分子晶體的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【分析】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；B.高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；D.由沸點(diǎn)可以知道，為相差30以上的兩種液體?！绢}目詳解】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟

27、的化學(xué)方程式為：SiO2CSi2CO，故A錯(cuò)誤；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、沸點(diǎn)相差30以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項(xiàng)是正確的。故選D。6、B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！绢}目詳解】A高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水

28、解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O，故A正確；B一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過(guò)程中，故C正確；DFe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。7、B【答案解析】A. 白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)PP鍵，31g白磷的物質(zhì)的量

29、是31g124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有PP鍵的物質(zhì)的量是0.25mol6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C. 一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0

30、.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15 NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。點(diǎn)睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問(wèn)題，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2 N2O4；二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)， 并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)

31、理解掌握。8、C【題目詳解】A、125g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)槭蔷w，所以銅離子數(shù)等于 0.5NA，若是溶于水，由于銅離子的水解會(huì)導(dǎo)致銅離子的個(gè)數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中只告訴醋酸溶液的pH，沒(méi)有告訴醋酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算醋酸的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、S6、S7、S8的最簡(jiǎn)式相同，均為S，所以所含的硫原子的物質(zhì)的量為6.4/32=0.2（mol），其個(gè)數(shù)為0.2NA，C正確；D、3.36L O2沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算出O2的物質(zhì)的量，從而也無(wú)法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol B

32、a2+和0.2mol Cl-，所含離子總數(shù)約為0.3 NA，故A正確；B. 未注明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算25時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol18=9mol，電子總數(shù)約為9 NA，故C正確；D. 2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol22.4L/mol =0.224L，故D正確；故選B。10、D【答案解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到1價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮

33、化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，氮化鈉中氮元素化合價(jià)升高到1價(jià)，氮化鈉是還原劑；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2mol KNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為11mol，若有1.5mol KNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多17mol，則生成生成N2 1.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:31=1:15，故D錯(cuò)誤。11、B【答案解析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元

34、素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Mg或Al元素，又因?yàn)楣I(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。【題目詳解】A由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為NaAlCO，選項(xiàng)A正確；BQ為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無(wú)定形炭等不具有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CQ和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二

35、氧化碳，選項(xiàng)C正確；DY和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項(xiàng)D正確。答案選B。12、C【題目詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤。B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯(cuò)誤。C. 碳酸鈣經(jīng)過(guò)特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒(méi)有變化，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變化，C正確。D. Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本

36、身不帶電，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【分析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入試劑1，得到物質(zhì)1和物質(zhì)3，向物質(zhì)1中加入過(guò)量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu2+，加入的試劑1將原混合物中的Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有Cl-，為NaCl溶液，物質(zhì)3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入過(guò)量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，過(guò)濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過(guò)量的Fe，再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCl2進(jìn)入溶液，Cu仍然是固體，通過(guò)過(guò)濾、洗滌可分離得到Cu單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl，向其中加入氨水得到銀氨溶液，試劑3為氨水，

37、向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到Ag單質(zhì)。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1為NaCl溶液，試劑2是HCl，試劑3是氨水，試劑4是葡萄糖溶液，物質(zhì)1是CuCl2，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)3是AgCl。A試劑1是NaCl溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl- =AgCl，A正確；B試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)2Cu的離子反應(yīng)為Fe+2H+ =Fe2+ +H2，B錯(cuò)誤；C試劑3是氨水，與AgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O，C正確；D分離1、

38、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，操作名稱都是過(guò)濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，與Ag(NH3)2+溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、A【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到氯化鎂

39、，故C不符合題意；D醋酸鈉溶液的pH為8.6，說(shuō)明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、C【答案解析】A.根據(jù)K3K2，說(shuō)明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K3K2，說(shuō)明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，Ag+Cl-AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒(méi)有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能

40、穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【答案解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0

41、.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則nAl（OH）3=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol0.1mol0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol?！绢}目詳解】A由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

42、，C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【答案解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【題目詳解】A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)

43、的操作得到Al和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；D. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32，吸收過(guò)量SO2則產(chǎn)物為HSO3；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒(méi)有氧氣作氧化劑。18、D【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)

44、所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可?！绢}目詳解】硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；氮?dú)庠诳諝庵蟹烹?，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故正確；MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故正確；答案選D。19、B【分析】由示

45、意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左邊銀電極是陰極，右邊鉑電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜。【題目詳解】A、右邊鉑電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，因此交換膜是質(zhì)子交換膜，A正確；B、Ag極為陰極， Pt極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極高，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2H2O-4 e-=O2+4H+,當(dāng)電路中每流過(guò)4 mol電子，消耗2molH2O（氧氣逸出，氫離子移向左邊），陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36 g，C正確；D、太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。答案選B。

46、20、B【題目詳解】A石墨和金剛石都是C元素的單質(zhì)，C相對(duì)原子質(zhì)量是12，所以12 g石墨和12 g金剛石含有C原子的物質(zhì)的量均是1 mol，則含有的C原子數(shù)目為NA個(gè)，A正確；B1 L濃度為0.100 molL-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=0.100 mol/L1 L=0.100 mol，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，+H2O+OH-，+ H2O+OH-，、OH-都是陰離子，可見(jiàn)水解后溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，B錯(cuò)誤；C在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，每1 mol K2Cr2

47、O7中含有2 mol Cr，則被還原為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是1 mol，由于Ar是18號(hào)元素，是單原子分子，所以1 mol Ar氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，D正確；故答案為B。21、A【題目詳解】A.Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應(yīng)生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O，故A正確；B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀,所以不能寫沉淀符號(hào),離子方程式為Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B錯(cuò)誤；C. 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳

48、離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故C錯(cuò)誤；D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。22、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, 加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。?加入固體KOH

49、、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入固體NaHS ，c(CH3COO)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。患尤牍腆wCH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。痪C上所述，符合題意的有，本題選B。二、非選擇題(共84分

50、)23、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】無(wú)色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體A是NH3，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說(shuō)明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說(shuō)明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32

51、-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說(shuō)明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無(wú)色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實(shí)驗(yàn)中的第ii步操作是H

52、+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽(yáng)離子

53、帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的

54、現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。24、Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為

55、Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！绢}目詳解】I、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；故答案為Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO + 2NON2+ 2CO2；故答案為2CO + 2NON2+ 2CO2；II、若A

56、是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；故答案為2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二

57、氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3: 2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、 過(guò)量的鐵粉與操作中的反應(yīng)生成Fe3+及過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn) 硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) 除去混合物中過(guò)量的硫粉 防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn) 取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液如果第一支試管出現(xiàn)

58、血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【答案解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過(guò)量的鐵粉與操作可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原

59、因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作的作用是除去混合物中過(guò)量的硫粉。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而

60、第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。點(diǎn)睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗(yàn)，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。26、膠頭滴管、500mL容量瓶 7.9g ad 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O 取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì) 滴定過(guò)程中，部分Fe2被氧氣氧化 【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室里用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000 molL1的酸性