山西省朔州市李林中學2022-2023學年化學高三上期中復習檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22、下列有關(guān)溶液組成的描述合

2、理的是（）A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD無色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾4、用1L1.0molL-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A13B21C23D325

3、、下列化學變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A糧食釀醋B鐵片鍍鋅C鹽酸除鐵銹D鋁制品鈍化6、水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)D王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt7、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。相關(guān)分析正確的是（ ）A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B步驟發(fā)生反應(yīng)Al3+4NH3H2O=Al(OH)+4NHC可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D步驟發(fā)生反應(yīng)Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO28、化學與人類生

4、產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D本草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH9、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方

5、程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動D電解池右室溶液的pH降低10、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學反應(yīng)中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

6、C標準狀況下，1224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為118NAD含14molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA12、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異D“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為4NAC1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD3.0

7、g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA14、下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是()ANa2CO3和HClBAl2(SO4)3和NaHCO3CNaOH和AlCl3DBa(OH)2 Na2CO3和NaHSO415、某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實驗編號鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 ( )A由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng)B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，

8、說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D由可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A將100 mL 0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳氫共價鍵數(shù)目為0.6NAC2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAD向FeI2溶液中通入適量C12，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3

9、+、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。18、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最

10、活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_。（3）C、E、A的簡單離子半徑：_，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為_(用化學式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導體材料 DPo處于第六周期第VIA族19、鎂、鋁、硫和鋇元素是高

11、中化學常見的元素，請運用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa+BaO Al2O3,該法制鋇的主要原因是_。BaO Al2O3的物質(zhì)種類是_(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=

12、_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_ (用離子方程式表示）。20、草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。 I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為agf_尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。實驗前先通入一段時間N2，其目的為

13、_。實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_。(3)曬制藍圖時，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學方程式為_。.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標準溶液

14、滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為_；步驟3中加入鋅粉的目的為_。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學產(chǎn)品(1)250時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：物質(zhì) CH4 CO2CO H2平衡濃度mol/L0.50.52.02.0此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_注明單位已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

15、+2H2O(g) H1kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3kJmol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_ kJmol-1(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,請回答：溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250300時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_（寫2種）Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為_,每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為_m

16、ol(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_a.可在堿性氧化物中尋找b.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找c.可在A、A族元素的氧化物中尋找Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500時, CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700,反應(yīng)逆向進行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學方程式_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存

17、在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。2、D【題目詳解】ACu2為藍色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；B酸性溶液中可ClO不能大量共存，而且ClO具有強氧化性，能氧化碘離子，不能

18、大量共存，故B錯誤；CBa2和SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；DNa、K、Cl、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。3、B【答案解析】A中容易引入雜質(zhì)氧氣，A不正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B增強；C不正確，這樣引入了雜質(zhì)Ba2，應(yīng)該加入鹽酸；D不正確，乙酸和生石灰反應(yīng)，所以答案選B。4、B【題目詳解】用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y0.6mol，2x+y1L1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol

19、，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol0.2mol=21，故選B。5、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應(yīng)，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【題目詳解】A.糧食釀醋，反應(yīng)物被氧化為醋酸，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項錯誤。B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選項錯誤。C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C選項正確。D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價的變化，則

20、一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選項錯誤。故答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學反應(yīng)來解答6、D【答案解析】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導電，是因為氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【答案點睛】本題應(yīng)注

21、意對電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其能導電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離出自由移動的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導電是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2 、SO2 等，CO2 、SO2的水溶液能導電，但CO2 、SO2為非電解質(zhì)。7、A【分析】步驟加入過量的某個試劑后生成無色氣體、紅褐色沉淀，無色氣體應(yīng)為氨氣，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，試劑應(yīng)為強堿溶液，X溶液應(yīng)為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知該試劑應(yīng)為強

22、堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B步驟中加入的是強堿，鋁離子發(fā)生的反應(yīng)為Al3+4OH-=Al(OH)，故B錯誤；C無色氣體為氨氣，氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙會變藍，故C錯誤；D步驟為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3+CO，故D錯誤；答案為A。8、D【題目詳解】A. 芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C. 高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，故C正確；D. “采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒

23、成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯誤；故選D。9、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據(jù)電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極?！绢}目詳解】A. A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B. B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H+2e-=H2，故B錯誤；C. KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D. 電解池右室氫離子

24、得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。10、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe33Fe2進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng)；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mo

25、l,根據(jù)反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe33Fe2可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸, 標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化

26、,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。11、D【答案解析】32g氧氣含分子數(shù) ，32g臭氧含有分子數(shù)為 ，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標準狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2、稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含14molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。12、D【答案解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，選項B錯誤；C侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用

27、了物質(zhì)的溶解度的差異，選項C錯誤；D“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項D正確；答案選D。13、C【題目詳解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的濃度小于0.1mol/L，A項正確；B、標準狀況下，22.4L乙烯是1mol，含極性共價鍵是CH鍵，共為4NA，B項正確；C、1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，但1mol羥基所含電子數(shù)均為9NA，C項錯誤；D、甲醛和甲酸甲酯最簡式相同，都是CH2O，3.0g共含最簡式0.1mol，混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA，D項正確；答案選C。14、B【分析】只用試管和膠頭滴管，不用

28、任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的就可以鑒別。【題目詳解】A. 將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以A選項不符合題意； B. 無論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產(chǎn)生沉淀，也放出氣體，因而不能鑒別兩種物質(zhì)，所以選項B符合題意；C.將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當氫氧化鈉溶液過量時沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到NaOH中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)

29、象不同，可以鑒別，所以C選項不符合題意； D. Ba(OH)2滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀；滴入到NaHSO4時也產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量氣體產(chǎn)生；NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，開始無現(xiàn)象，后來量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項D不符合題意；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。15、C【答案解析】混合物發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3-CO2+H2O，由

30、數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，但是根據(jù)數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g(3.36L2.24L)=13.8g16.56g，說明實驗中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，據(jù)此解答?！绢}目詳解】混合物發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3-CO2+H2O，由數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由數(shù)據(jù)可知

31、，實驗中氣體的體積不變，說明實驗中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g(3.36L2.24L)=13.8g16.56g，說明實驗中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。A由上述分析可知，實驗中的固體不足，完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，選項A正確；B若中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由數(shù)據(jù)可知，在實驗中氣體的體積不變，說明實驗中鹽酸完全反應(yīng)，選項B正確；C.由于中鹽酸過量，固體不足，所以不能根據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項C錯誤；D加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H+HCO3-CO2+H2O，可知n(混合物)=

32、n(CO2)=0.1mol，假設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再計算出NaHCO3質(zhì)量，最后根據(jù)NaHCO3質(zhì)量與總質(zhì)量的比得到NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，選項D正確；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查混合物的計算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生對元素、化合物知識掌握及數(shù)據(jù)分析和處理能力，較好的考查學生的思維能力。16、C【答案解析】A. 鐵離子水解可逆，因此將100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(

33、OH)膠粒小于0.01NA，A錯誤；B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O是0.1mol，由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳氫共價鍵數(shù)目不一定為0.6 NA，B錯誤；C. 2 g D216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，C正確；D. 碘離子還原性強于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3 NH、Mg2+、SO和NO Na+、Cl和 Al3+ Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O 【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶

34、液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可

35、能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)氣體1為NH3；(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl和 Al3+離子；(3) 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O。18、氯 鐵 Cl2+H2S=2HCl+S S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 Al3+4OH-=AlO2-2H2O 3Fe4H2OFe3O4+4H2 A

36、 【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣

37、與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-O2-Al3；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則有HClO4H2SO4H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，

38、反應(yīng)方程式為3Fe4H2OFe3O4+4H2。（7）AB可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。 B同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑GeSi，B選項正確。CAs與Si化學性質(zhì)較相近，也可作半導體材料，故C選項正確。 DPo在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。故答案選A【答案點睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、第六周期第IIA族強Ba的沸點比Al的低鹽6000a/214V 或 3000a/107V偏低

39、O2+4H+4I -=2I2+2H2O【答案解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：BaAl；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進行，BaO Al2O3是鹽的氧化物表示形式，屬于鹽，故答案為第六周期第IIA族；強；Ba的沸點比Al的低；鹽；(2)發(fā)生的反應(yīng)有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，

40、設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol； KIO33I26Na2S2O3 1 6mol xmol所以 x=，則c(Na2S2O3)=molL-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H+O22I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)=molL-1，V偏大，c偏低，故答案為；偏低；4I-+4H+O22I2+2H2O。點睛：本題中(2)的解答思路為：根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度。本題的易錯點為誤差的分析，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，造成碘的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3=Na

41、2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏多。20、U形管 bchi(或ih)debc 排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸 C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O 3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色 將Fe3+還原為Fe2+ 100% 偏低 【答案解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，用D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C

42、使CO與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCO2+Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，會導致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；II. 步驟2中向FeC2O42H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，這

43、時溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標準液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O42H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O42H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計算出FeC2O42H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為agfbchi(或ih)debc尾氣處理裝置；實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝

44、置中的空氣，防上加熱時產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學方程式為FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O；(3)K3Fe(CN)6溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的化學方程式為3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4； (4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+，以便于確定溶液H2C2O4的物質(zhì)的量，并根據(jù)C元素守