2022-2023學年湖北省荊州市公安縣第三中學化學高三第一學期期中綜合測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、恒溫條件下，欲使CH

2、3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是固體NaOH 固體KOH 固體NaHS 固體CH3COONa 冰醋酸 加水ABCD2、下列解釋事實的離子方程式正確的是A銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H+OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+H2OC澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2OD在A1C13溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：A13+3OH-= Al(OH)33、常溫下，向10

3、mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）AKHC2O4溶液呈弱堿性BB點時：c(K)c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC點時：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD點時：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1 molL14、下列說法不正確的是()ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能5、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(

4、 )A煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法6、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2ABCD7、1，3二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A可以發(fā)生加成聚合反應B不能使稀高錳酸鉀溶

5、液褪色C分子中所有原子共平面D其苯環(huán)上的二氯代物有3種8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氮原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA9、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g10、25時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，

6、金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2，下列說法正確的是Ab線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且KspFe(OH)2=10-15.1B當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=l：104.6C向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO11、下列說法正確的是（）A將 AgCl 放入水中不能導電，故 AgCl 不是電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以 CO2 是電解質(zhì)C固

7、態(tài)的 NaCl 不導電，熔融態(tài)的 NaCl 能導電，NaCl 是電解質(zhì)D金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)12、能證明KOH是離子化合物的事實是A常溫下是固體B易溶于水C水溶液能導電D熔融態(tài)能導電13、Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是( )A產(chǎn)物中nCu(NO3)2:nCuSO4=1:1B參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C反應中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑D1mol Cu2S參加反應時有8mol電子轉(zhuǎn)移14、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程

8、中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.032molC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/LDF點溶液中，溶質(zhì)僅為NaAl（OH）415、下列對某些問題的認識正確的是A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的BSO32、ClO、NO3三種酸根離子在溶液中能大量共存C不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%16、在1

9、00mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩者恰好反應固體完全溶解時收集到0.896L（標準狀態(tài)）NO氣體。向反應后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）A原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB形成的沉淀的質(zhì)量為4.32gC混合物中Cu的質(zhì)量為1.92gDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L17、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)

10、生丁達爾效應ABCD18、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應完全后，測得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為( )ABCD19、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列說法錯誤的是A天工開物中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B抱樸子中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D漢書中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油20、100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）A升溫 B加入5 molL1的鹽酸C加入適量蒸餾水

11、D加入鋅片21、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是（）實驗實驗現(xiàn)象滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀Aab段主要反應的離子方程式為：Bde段主要反應的離子方程式為：Cc、f點pH接近的主要原因是：D向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出22、常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應放出H2且反應速率最快的是A20mL 18.4molL1的硫酸溶液B10mL 3mo

12、lL1的硫酸溶液C20mL 5molL1的鹽酸溶液D30mL 4molL1的硝酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應類型是_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學性質(zhì)_（選填序號）a取代反應 b消去反應c氧化反應 d1molE最多能與2molNaHCO

13、3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：_；FG的化學方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應24、（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分

14、數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為_。25、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。實驗步驟是：檢查裝置的氣密性； 準確稱量

15、盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設為m1 g)。準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設為m3 g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是_。（2）裝置A中液體應為_，其作用是_，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，則會導致實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述實驗的操作和，都要求緩緩進行，其理由是：_，如果這兩步操作太快，則會導致實

16、驗測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。26、（10分）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_。(2)如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_(用簡要文字描述)。 (3)生成納米級Fe的化學方程式為_。.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時生成FeO，高于570 時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級

17、Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是_。(5)乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗:實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒灥玫降娜芤褐械渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確，他的理由是_(用簡要文字描述)。 (6)丁同學稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應一段

18、時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g，則丁同學實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。27、（12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序號）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子

19、之一為Al3。若常溫時KspAl(OH)3=1.01032，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，則溶液的pH為_。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式_。這一過程的總反應的離子方程式_。（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：復分解反應ii的離子方程式是_。28、（14分）晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質(zhì)。請回答下列問題：（1）科學家常利用X-射線衍射實驗區(qū)分晶體硼和

20、無定形硼，二者之關(guān)的關(guān)系互為_。第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第_位，其基態(tài)能量最低的能極電子云輪廊圖為_。（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為_，Si原子的雜化類型為_。（3）N元素位于元素周期表_區(qū)；該元素形成的氫化物的沸點比同族元素的氫化物沸點高，其原因為_。（4）Co(NH3)63+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。Co(NH3)63+中，1個Co提供_個空軌道。該配位離子的作用力為_（填序號）。A金屬鍵 B離子鍵 C共價鍵 D配位鍵 E氫鍵（5）一種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。與Ti緊鄰的Ca

21、有_個。若Ca與O之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度=_g cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。29、（10分） (有機化學基礎(chǔ))丹參酸可用于藥理實驗、活性篩選等,合成丹參酸的路線如圖所示:已知:ROH+ROOCCH3+CH3COOHRCH2CHO+RCH2CHO回答下列問題:(1)A的名稱是_,B中官能團的名稱是_。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,上述有機物中含有手性碳原子的有機物為_(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。(3)DE的反應類型是_。(4)AB的化學方程式為_。(5)X與 D互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的X

22、的結(jié)構(gòu)簡式:_。1 mol X 能與5 mol NaOH發(fā)生反應;有5個碳原子在同一條直線上;與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。(6)設計以、CH3CHO為原料制取的合成路線_(其他無機試劑任選)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析?！绢}目詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, 加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(C

23、H3COO-)/c(Na+)的比值減??； 加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入固體NaHS ，c(CH3COO)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。患尤牍腆wCH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；

24、綜上所述，符合題意的有，本題選B。2、C【答案解析】A. 銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故A錯誤；B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應的離子方程式為2H+2OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+2H2O，故B錯誤；C. 澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2O，故C正確；D. 氨水是弱堿，用化學式表示，故D錯誤；故選C。3、C【答案解析】AB點時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B

25、B點溶液呈酸性，則c（H）c（OH），c(H) 由HC2O4電離和水電離兩部分組成，故c(H) c(C2O42)，B錯誤； CC點時，溶液呈中性，c（H）=c（OH），結(jié)合電荷守恒得c（K）=c（HC2O4）+2 c（C2O42-），此點溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-）c（H2C2O4），則c（HC2O4）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）c（K）c（HC2O4）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正確；DD點時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42)c(HC2O4)c(H

26、2C2O4)0.1/3 molL1，D錯誤；4、B【題目詳解】A、CO2、CH4都屬于溫室氣體，A項正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項錯誤；C、太陽能、風能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項正確；答案選B。5、D【題目詳解】A花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯誤；BFe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關(guān)，故B錯誤

27、；C石油分餾是物理變化，不能得到新物質(zhì)，C錯誤；DMg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；答案選D。6、D【題目詳解】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，產(chǎn)生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)

28、生的反應是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有。答案選D。7、A【題目詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯誤；D.該物質(zhì)分子

29、結(jié)構(gòu)對稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯誤；故合理選項是A。8、B【題目詳解】A含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B25、時，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯誤；D標準狀況下水不為氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述答案為B。9、D【答案解析】m g氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水

30、的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m16)g。答案選D。點睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過OH2O2H2HCl關(guān)系求出。10、A【答案解析】A該溫度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則c(Fe2+)c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，

31、則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，故A正確；B當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)=，故B錯誤；C向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y(jié)點銅離子濃度不變，故C錯誤；DKspCu(OH)2

32、KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯誤；故選A。11、C【題目詳解】A. AgCl的溶解度很小，導致將AgCl放入水中不能導電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B. 二氧化碳溶于水能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C. 固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D. 金屬能導電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤

33、；正確答案是C。12、D【答案解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。【題目詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導電都無關(guān)，答案選D。13、A【分析】由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO，則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；由電子守恒可知Cu2S應失去4mole-。而1molCu2S能失

34、10mole-，故失4mole-說明反應的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3)2，即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol，參加反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7?！绢}目詳解】A、由反應可知產(chǎn)物nCu(NO3)2：nCuSO4=1：1，故A正確；B、由反應可知參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7，故B錯誤；C、Cu、S化合價都升高，則反應中Cu2S只作還原劑，故C錯誤；D、由分析可知1molCu2S參加反應時有

35、10mol電子轉(zhuǎn)移故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用。14、D【答案解析】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產(chǎn)物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應后所得的溶液中含有的陽離子有：Al3、Mg2、NH4，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H，若含有H，則向反應后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽離子與OH反應的先后順序是：OH先與H反應生成水，再與Al3、Mg2反應生成沉淀，然后與NH4反應生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀

36、反應，使氫氧化鋁沉淀溶解。根據(jù)圖像可知，開始滴入NaOH溶液時，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應時硝酸過量，反應后的溶液中含有H。A.根據(jù)上述分析可知，EF段發(fā)生的反應是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根據(jù)反應方程式，Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.008mol，則Al3的物質(zhì)的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物質(zhì)的量是：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mo

37、l，因 Al3的物質(zhì)的量是0.008mol，則和Al3反應消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.032mol0.024mol=0.008mol，則Mg2的物質(zhì)的量是0.004mol，所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質(zhì)的量是0.004mol，反應中生成鎂離子失去電子0.004mol2=0.008mol，Al的物質(zhì)的量是0.008mol，反應中生成鋁離子失去電子0.008mol3=0.024mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移電子0.008mol0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據(jù)上

38、述分析可知，在開始滴入NaOH溶液時，發(fā)生的反應是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物質(zhì)的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根據(jù)反應方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應是：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.04

39、5mol0.1L=0. 45 mol/L，故C正確；D.在F點，氫氧化鋁完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中還含有NaNO3、NH3H2O等溶質(zhì)，故D錯誤；故答案選D。15、C【答案解析】試題分析：A、漂白粉利用其強氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯誤；B、SO32、ClO不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C、玻璃中有二氧化硅會和堿性溶液中的氫氧根離子反應，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%?？键c：考查元素化合物的性質(zhì)、離子共存、溶液濃度16、C【分析】

40、銅和鎂都是+2價金屬，二者與稀硝酸反應都生成NO氣體，根據(jù)n=計算出NO的物質(zhì)的量，然后設出Cu、Mg的物質(zhì)的量，利用電子守恒可計算出銅和鎂的總物質(zhì)的量，從而可知生成氫氧化銅、氫氧化鎂的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，物質(zhì)的量為：=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol（5-2）=0.12mol，最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.12mol，所以最后沉淀質(zhì)量為：2.64g+0.12mol17g/mol=4.68g，根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的

41、量為0.12+0.04=0.16mol，金屬的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量為2.64g，設銅的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，有方程組：x+y=0.06，64x+24y=2.64，計算出x=0.03，y=0.03；加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.12mol。A、原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.6 mol/L，故A錯誤；B、形成的沉淀的質(zhì)量為4.68g，故B錯誤；C、混合物中Cu的質(zhì)量為0.03mol64g/mol=1.92g，故C正確；D、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=2 mol/L，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】考查混合金屬與硝酸反應的計算，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

42、握守恒思想在化學計算中的應用方法。17、D【題目詳解】實驗：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，不正確；實驗：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，不正確；實驗：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)NO與O2反應生成NO2，氣體為紅棕色，不正確；實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾效應，正確；綜合

43、以上分析，只有正確，故D符合；故選D。18、C【題目詳解】通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后氧化單質(zhì)碘；設碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol，則溶液中碘離子的物質(zhì)的量是2mol，亞鐵離子是1mol， 反應后生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成氯離子3mol；然后發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應，當溶液中、的物質(zhì)的量的比為，剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則消耗碘單質(zhì)0.5mol，依據(jù)化學方程式為 ，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是5mol；則總共生成8mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比為1mol：8mol=1：8，故選：C。19、A【答案解析】天工開物中“凡石灰，

44、經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO，故A錯誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽，例如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3，故C正確；漢書中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水”指的是石油，故D正確。20、D【答案解析】A升高溫度，反應速率加快，故A不選；B加入5 molL1的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度增大，反應速率加快，故B不選；C加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C不選；D鋅為固體，加入鋅片，反應速率幾乎不變，故D選；故選D。21、B【題目詳解】Aab段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO-+5H2O2Fe(

45、OH)3+Cl-+4H+，故A正確；Bde段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O，故B錯誤；Cc、f點NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正確；D鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物

46、質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。22、B【題目詳解】A、18.4molL1的硫酸是濃硫酸，金屬鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，反應緩慢，故A錯誤；B、相同條件濃度越大，反應速率越快，此時溶液中c(H)=6molL1；C、此溶液中c(H)=5molL1；D、金屬鋁與硝酸反應不產(chǎn)生H2，故D錯誤；綜上所述，選項B中c(H)大于選項C中c(H)，即3molL1硫酸反應最快，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、酯基、溴原子消去反應b、d4：、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)

47、生反應產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生反應，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個溴原子連接在同一個碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C還能發(fā)生銀鏡反應，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇Fe

48、Cl3溶液顯色且能與濃溴水反應，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是。【題目詳解】（1）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應屬于消去反應，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應發(fā)生取代反應，能和FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應；但是不能發(fā)生消去反應；由于含有一個羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應，故選b、d。（5） X與足量稀Na

49、OH溶液共熱的化學方程式是：； FG的化學方程式是：；（6）E是，同時符合條件a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b不能發(fā)生水解反應說明不含酯基；c遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應說明含有一個醇羥基和一個羧基的E的同分異構(gòu)體共有4 種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、。24、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應11離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p

50、軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的

51、氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應，導致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。25、 趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2 堿溶液 除去空氣里的CO2 偏大 除去CO

52、2中混有的水蒸氣 偏大 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 使反應產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收 偏小 (m3-m1)5322m2100%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗目的是測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質(zhì)量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，N

53、a2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導致實驗結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結(jié)果偏小；（6）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3m1)106/44g，則質(zhì)量分數(shù)為(m3m1)106/44m2100%= (m3-m1)5322m2100%。26

54、、Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl Fe+H2O(g)FeO+H2 加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉(zhuǎn)化為Fe2+ 67.1% 【分析】. (1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式； (2) FeCl2nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解； (3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，據(jù)此寫出反應方程式；. (1)根據(jù)已知

55、“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應方程式；(5)用KSCN溶液檢驗 Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，據(jù)此進行分析； (6) 用乙裝置反應，反應溫度高于570，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1反應后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)6.88g5.60g1.28g，則n(O)=0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O11O，可得n(Fe3O1)0.02mol；據(jù)此計算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】. (1)納米級

56、Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，答案為：Fe+2H+=Fe2+H2；(2) FeCl2nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2 + 2H2OFe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，反應方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe

57、+2HCl；. (1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570時生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，所以看不到血紅色。故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉(zhuǎn)化為Fe2+。(6) 用乙裝

58、置反應，反應溫度高于570，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1反應后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)6.88g5.60g1.28g，則n(O)=0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O11O，可得n(Fe3O1)0.02mol；所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)=67.1%，答案為：67.1%?！敬鸢更c睛】氯化亞鐵屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，產(chǎn)生鹽酸，因此加熱氯化亞鐵溶液，氯化氫揮發(fā)，水解平衡右移，得到氫氧化亞鐵沉淀；只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化亞鐵的水解，最后才可得到氯化亞鐵晶體。27、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)

59、33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；根據(jù)KspAl(OH)3=1.01032計算要將Al3沉淀完全時溶液的pH；根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)Fe(CN)64-和Fe3+反應生成Fe4Fe(CN)63藍色沉淀寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；根據(jù)KspAl(OH)3=1.01032，要將Al3沉淀完全，c(Al3+)=1.010-5，c(OH-)=（1.01032/110-5）1/3=1.0109，則溶液