2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市西陵區(qū)葛洲壩中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物B碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中

2、加入明礬可以使海水淡化2、能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅3、下列說法正確的是( )A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化4、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容

3、易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（ ）A維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B維生素C具有還原性C致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)D青菜中含有維生素C5、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：一氧化碳、稀硝酸、稀鹽酸、乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是ABCD只有6、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2 n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于

4、A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化7、 “混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）ABiONO3B(NH4)2Fe(SO4)2CCa(ClO)ClDK3Fe(CN)68、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是( ) A向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量9、四種短周期主族元素在周期表

5、中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是()A若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B簡(jiǎn)單陰離子半徑：MZYC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZMD若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)10、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B

6、石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C明礬易溶于水，可用作凈水劑D液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑12、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是ANaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrBSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H3P的沸點(diǎn)高于NH3CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DCO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子13、下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+14、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)

7、應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為 57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1C500、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJm

8、ol-1D已知 25、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，則 O2比 O3 穩(wěn)定15、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A地殼中含量最多的金屬元素是鐵B合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原16、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO、NO、SO，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化

9、學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A步驟的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C步驟中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D溶液中難以確定Al3+的存在與否二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y

10、可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：RXNH3RNH2HX。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_。(2)寫出AB的

11、化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_19、Fe2S3 是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對(duì)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成 Fe2S3 進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是F

12、eS。乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3 ，發(fā)生的反應(yīng) 為2Fe3+ +3S2-=Fe2S3。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于_。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為_同學(xué)的猜測(cè)正確，試說明理由_。試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理

13、制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_。已知：KSP(Fe2S3)=110-88，KSPFe(OH)3=110-38 。20、C1O2是常用的自來水消毒劑。I已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（填序號(hào)）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水II使用C1O2在給自來水消毒的

14、過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_。(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)_。21、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是_；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是_。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）裝置

15、E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有_。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g。寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：_。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食

16、用油屬于有機(jī)物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B、碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯(cuò)誤；C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【題目詳解】A只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，

17、故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【題目詳解】A.石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；B.漂白粉、水玻璃和堿石灰均是混合物，B正確；C.干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，是物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【答案解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，維生素C作還原劑，將+5價(jià)砷還原成As2O3，A錯(cuò)誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；

18、C、致人中毒過程中+5價(jià)砷變成+3價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價(jià)砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。5、B【題目詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，氫氣為還原劑，一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；稀硝酸中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，則不能代替氫氣；稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性，則不能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；故選B。6、D【分析】平衡狀態(tài)的標(biāo)志可從兩個(gè)方面來分析：（1）各組分的百分含量不隨時(shí)間變化，（2）正逆反應(yīng)速率相等?！绢}目詳解】A、生成n molA2，消耗

19、2n molAB都是向正向反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、只要反應(yīng)開始，AB、A2、B2共存，不一定達(dá)平衡，錯(cuò)誤；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，則平衡，錯(cuò)誤；答案選D。7、C【答案解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構(gòu)成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。8、C【題目詳解】A. 先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故A正確；B. 先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C. 先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D. 先發(fā)生Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故

20、D正確；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同。9、D【題目詳解】A、若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑MZY，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZM，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。10、C【答案解析

21、】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)

22、前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【題目詳解】A、二氧化硫可用來漂白是具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、石英坩堝的主要成分為二氧化硅，能與燒堿、純堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、明礬作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，與溶解性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D；12、D【題目

23、詳解】A濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；DC的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。13、B【題目詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白紙漿和草帽辮，A正確；B.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應(yīng)用鹽酸

24、或醋酸，B錯(cuò)誤；C.C與SiO2高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，C正確；D.CuS、HgS為不溶物，可利用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，D正確；答案選B。14、D【題目詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題給信息無法確定該反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知25、101KPa條件下：4Al（s）3O2（g）2A12O3（s） H19 kJmol-1

25、，4Al（s）2O3（g）2A12O3（s） H21 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律：-得3O2（g）2O3（g），H+288.2 kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、B【答案解析】A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A不正確；B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)，B正確；C.不銹鋼是合金鋼，是在普通鋼中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通鋼基本相同，B不正確； D. 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，D不正確。本題選B。16、D【分析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入

26、BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已經(jīng)確定含有Fe2+，則不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還含有另外的陽離子。【題目詳解】A溶液中含有Fe2+，則不能含有CO，故不能含有BaCO3，A錯(cuò)誤；B若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根據(jù)電荷守恒可以，4種離子已經(jīng)達(dá)到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯(cuò)誤；C步驟中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步驟可以確定其他一些離子，C錯(cuò)誤；D根據(jù)B項(xiàng)的分析，Al3+是否存在取決

27、于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！绢}目詳解】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素

28、；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)為（5-31）=1，鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。18、 (酚)羥基、酯基 取代反應(yīng) 【分析】A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B： ，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是 ，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代

30、反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：。【題目詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是 ，則AB的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2OCH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)

31、生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為： 。19、2Fe3+ +S2-=2Fe2+S 復(fù)分解反應(yīng) 乙 FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀 Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S ，一般情況下K105 認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。 【分析】實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時(shí)將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)中說明當(dāng)S2-過量時(shí)，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3；甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3，實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時(shí)有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化

32、，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3。【題目詳解】(1)2Fe3+ 和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3+ +S2-=2Fe2+S；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3 +3Na2S=2Fe2S3+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3) FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3 ，故乙正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S；(4)反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=F

33、e2S3(s)+6OH-(aq) 的平衡常數(shù) 一般情況下K105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。20、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O cbd ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易

34、溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶?jī)?nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)