四川省安岳縣周禮中學2022-2023學年高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B金屬鈉著火時可以使用泡沫滅火器滅火C不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D置換反應中的反應物單質(zhì)一定是還原劑2、實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（ ）編號試劑保

2、存方法理由A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB標準狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

3、A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個5、下列離子方程式正確的是A鈉和冷水反應： Na2H2ONa+2OH-H2BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4C用小蘇打治療胃酸過多：CO322HH2OCO2D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+6、下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A分餾、干餾都是物理變化B127I和131I互為同素異形體C鹽酸、王水都是混合物D硫酸

4、銅、二氧化硫都是電解質(zhì)7、某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是A該溫度下NaNO3的溶解度為200 gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為%C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD原不飽和溶液的密度為g/mL8、在反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1:3B3:1C1:1D3:89、下列離子方程式正確的是( )A溶液與稀硫酸反應：B向溶液中通入過量的氣體：C和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：D向中通入過量的：10、200 mL

5、HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)c(HNO3)5.0 molL1。則理論上最多能溶解銅的量為A0.6mol B19.2g C1.5mol D51.2g11、下列實驗裝置正確的是A實驗室制氯氣B制取氧氣C制取氨氣D制取并檢驗二氧化碳12、美國Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以 1 個 Al 原子 在中心，12 個 Al 原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有 40 個價電 子（價電 子即主族元 素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為A1B2C3D013、液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身

6、電離，電離方程式為ABA+B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。則下列敘述正確的是()Ac(A+)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A+)c(B-)CAB的電離程度(25)(35)DAB的電離是吸熱過程14、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴15、下列離子方程式錯誤的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明礬凈水的原理：Al3+3H2O = Al(OH)

7、3(膠體)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O16、50.7g MnSO4H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A第一個失重臺階減少的是結(jié)晶水B加熱到500得到45.30g MnSO4C850發(fā)生反應的化學方程式為： MnSO4 MnO2+SO2D1150得到的固體為MnO二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設計如下：已知：+HCl（

8、1）B分子中含有的官能團名稱是_。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有_種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應的化學方程式是_。（4）在反應中屬于取代反應的是_。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式_。（7）資料顯示：反應有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是_。18、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有

9、白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。19、某小組欲探究反應2Fe2+I22Fe3+2I，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）、均未檢出Fe3+，檢驗中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量中溶液，_。（2）中的黃色渾濁是_。（3）經(jīng)檢驗，的過程中產(chǎn)生了Fe3+。對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設：假設a：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe

10、3+；假設b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設c：_；假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立。的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是_。（4）經(jīng)檢驗，中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，_。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1：向1mL0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1mL0.1molL1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間

11、的變化如圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是_。中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是_。20、2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)

12、固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_，_接_；b接_（填接口編號）。_（2）A中反應的離子方程式為_；B中常選用的液體反應物為_；D中應選用的液體為_。（3）步驟讓_裝置先發(fā)生反應。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是_；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_。（5）步驟分離出NaHCO3固體的操作是_。（6）步驟中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占58)，請設計一個簡單的 實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分

13、是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_。21、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）1/2O2（g）=Cu2O（s） H =-169kJmol-1C（s）1/2O2（g）=CO（g） H =-110.5kJmol-1Cu（s）1/2O2（g）=CuO（s） H =-157kJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：_。（2）方法c采用離子交換膜控制電解

14、液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為_離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_ 鈦極附近的pH值_ （增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：_。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O2H2+O2 H0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.

15、04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900對比實驗的溫度T2_ T1（填“”“”、“）。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 不是所有物質(zhì)的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不需要氧氣，故A錯誤；B. 金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；C. 因為氫氧化鈉(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學反應：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具

16、有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D. 置換反應中的反應物單質(zhì)不一定是還原劑，例如Cl2+2HBrBr2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯誤；故選C。2、C【題目詳解】A. 鈉能與酒精反應，不能保存在酒精中，應保存在煤油中，A錯誤；B. 液溴易揮發(fā)，不是升華，B錯誤；C. 濃硝酸見光易分解，應密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處，C正確；D. 氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應該用橡皮塞，D錯誤；答案選C。3、C【題目詳解】A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原

17、子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量n=0.2mol，1個CO2和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2和N2O含有電子數(shù)是N=nNA =4.4NA，故正確；C. 0.1molL1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯誤；D. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=nNA=mMNA=7.2g72g/molNA2=0.2NA，故正確；故選：C。4、B【題目詳解】A.常溫下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A不選

18、；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA，故B選；C.沒有溶液的體積，無法確定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C不選；D.鐵和稀硫酸反應生成FeSO4，鐵的化合價升高了2價，所以5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D不選。故選B。5、B【題目詳解】A、鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na2H2O2Na+2OH-H2，A錯誤；B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，即Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4，B正確；C、用小蘇打治療胃酸過多，則

19、離子方程式為HCO3HH2OCO2，C錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，D錯誤。答案選B。6、C【分析】A石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復雜的物理化學過程；B由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物【題目詳解】A石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化，故A錯誤；B. 127I和131I是原子不是單質(zhì)，是同位素，故B錯誤；C鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合

20、物，故C正確；D二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，導電離子是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選：C。7、C【題目詳解】A蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計算設溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；B設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)=%，B錯誤；C設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水b

21、g后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D溶液的密度=g/L，D錯誤，答案選C。8、A【題目詳解】在該反應中Cl元素化合價降低，獲得電子，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物；N元素的化合價升高，失去電子，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當有8mol NH3參加反應，有2mol NH3作還原劑被氧化，則該反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故合理選項是A。9、C【題目詳解】ABa(OH)2溶液與稀硫酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，

22、離子方程式：，故B錯誤；CNaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯誤；故答案為：C?！敬鸢更c睛】配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（

23、2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”即定的物質(zhì)的量為1mol，“多變”1mol能與1molOH-發(fā)生反應，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時：；SO42-完全沉淀時：。10、A【答案解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質(zhì)計算?！绢}目詳解】由題可知，硝酸為稀溶液 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶