2022-2023學(xué)年西藏民族大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N-HP-HB晶格能：NaFNaClNaBrCCS2的填充模型：DCH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109282、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（

2、 ）A在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)m NA/14C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為 NA3、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（ ）Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)ABCD4、氯化鎘是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)

3、，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來替代它這種替代物質(zhì)是ABCD5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C明礬易溶于水，可用作凈水劑D液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類、性質(zhì)或用途表述正確的是（ ）ASiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物BFe(OH)3膠體無色、透明，分散質(zhì)微粒直徑范圍為0.1nm100nm，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CClO2具有氧化性，可用于自來水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒D濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，可以用作干燥劑但不能干燥具

4、有還原性的氣體：H2S和HCl7、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ）AH+BOH-CS2-DNa+8、如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（ ） 食鹽水KNO3溶液 適量硫酸銅溶液Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水ABCD9、亞硝酸鈣Ca(NO2 )2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 Ca(NO2 )2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO +CaO2 Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一會(huì)兒氮?dú)?/p>

5、再加入稀硝酸B裝置 B、D 中的試劑可分別為水和濃硫酸C裝置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反應(yīng)的氮氧化物D將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣10、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ）電解質(zhì): 明礬、氫氟酸、純堿膠體: 淀粉溶液、豆?jié){、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素異形體: C60、金剛石、石墨 放熱反應(yīng): 鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A B C D11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3S SO3 H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na

6、2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD12、下列變化需要克服共價(jià)鍵的是( )A干冰的升華 B二氧化硅的熔化 C氯化鉀熔化 D汞的氣化13、對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是A金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B犧牲陽極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕14、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()Aa為正極，b為負(fù)極B生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C從左

7、下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D負(fù)極反應(yīng)式為SO22H2O-2e-=SO42-4H+15、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國(guó)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料B引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放C積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H+ +2NO3= Cu

8、 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。18、花椒

9、毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A 為原料制備 ，合成路線如下：回答下列問題：(1)的反應(yīng)類型為_； B 分子中最多有_個(gè)碳原子共平面。(2)A 中含氧官能團(tuán)的名稱為_；若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（只寫一種即可）。苯環(huán)上只有 3 個(gè)取代基可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ，寫出以為原料制備： 的合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。19、工業(yè)上利

10、用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖：已知：Fe、Co、Ni為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示溫度10306090濃度/molL0.210.170.140.10回答下列問題：（1）流程中殘?jiān)麺的主要成分為_。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測(cè)Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為_；加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。（4）將CoC2O42H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300及以上所得固體

11、為鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于_（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_；試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL 0.4 molL1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為_g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號(hào)）_。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒23次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時(shí)，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如

12、果仰視刻線，所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）；請(qǐng)?jiān)谙旅鎴D中畫出配制終點(diǎn)時(shí)仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_（任答兩條）。使用時(shí)需用鄰苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定，原理為_（用離子方程式表示），指示劑應(yīng)選擇_，可知鄰苯二甲酸為_元酸。21、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)H+139 kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。（2）

13、一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_（填“”或“N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N-HClBr，所以晶格能：NaFNaClNaBr，B正確；C.C原子與2個(gè)S原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)原子在同一直線上，由于原子半徑SC，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、B【答案解析】ANa2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A

14、正確；B將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)= ，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確；故選B。3、B【題目詳解】Fe(O

15、H)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故正確；硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故錯(cuò)誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故正確；置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuOH2CuH2O，故錯(cuò)誤；故正確的

16、是，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。4、B【題目詳解】ASiO2是酸性氧化物，不是鹽，故A錯(cuò)誤；BMgCl2是鹽，故B正確；CMg(OH)2是堿，不是鹽，故C錯(cuò)誤；DH2SiO3是酸，不是鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、D【題目詳解】A、二氧化硫可用來漂白是具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、石英坩堝的主要成分為二氧化硅，能與燒堿、純堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、明礬作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，與溶解性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D

17、、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D；6、C【分析】?jī)尚匝趸锱c酸、堿反應(yīng)只生成鹽和水；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；ClO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒；濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)。【題目詳解】A、SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B錯(cuò)誤；C、ClO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病

18、毒，ClO2具有氧化性，可用于自來水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)，濃硫酸可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S，能干燥HCl，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【題目詳解】A加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。8、D【分析】加入的物質(zhì)應(yīng)該具備以下條件：不能和容器中的物質(zhì)反應(yīng)生成

19、其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣【題目詳解】食鹽水和鋅和硫酸都不反應(yīng)，降低反應(yīng)物的濃度，只是降低反應(yīng)速率，所以不影響氫氣的生成，故正確；加入KNO3溶液后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生NO等，不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率，但不產(chǎn)生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯(cuò)誤；CCl4和硫酸、鋅都不反應(yīng)，所以不影響氫氣，故正確；濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯(cuò)誤。故選D。9、D【答案解析】先通入氮?dú)馀懦b置中的空氣

20、，防止空氣中氧氣氧化一氧化氮，A中銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，B裝置除去硝酸，D裝置除去水蒸氣，E裝置中和過氧化鈣反應(yīng)生成Ca(NO3)2，最后通入酸性重鉻酸鉀吸收尾氣避免污染空氣?！绢}目詳解】A、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以要先通入氮?dú)馀懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故 A 正確；B、CaO2 與酸、水均能反應(yīng)生成氧氣，硝酸有一定揮發(fā)性，所以裝置 A 中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣和硝酸氣體，所以依次用水除去硝酸，用濃硫酸除去水蒸氣，故 B 正確；C、實(shí)驗(yàn)中難免會(huì)有多余的污染空氣的氮氧化物，而酸性 K2Cr2O7 溶液有強(qiáng)氧化性，可以將氮氧化物氧化為

21、硝酸根而消除其污染，故 C 正確；D、銅與硝酸在常溫下即可反應(yīng)，而木炭與稀硝酸不反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤。答案選 C。10、A【答案解析】明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯(cuò)誤；C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。11、B【答案解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色

22、沉淀，可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，可以實(shí)現(xiàn)；綜上都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。12、B【答案解析】A. 干冰屬于分子晶體，升華只需要破壞

23、分子間作用力。B. 原子晶體熔化克服共價(jià)鍵。C. 離子晶體融化和電離克服離子鍵。D. 金屬晶體氣化破壞金屬鍵?！绢}目詳解】A.干冰的升華，克服分子間作用力，A錯(cuò)誤。B.二氧化硅為原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，B正確。C.氯化鉀為離子晶體，氯化鉀融化克服離子鍵，C錯(cuò)誤。D.汞屬于金屬晶體，氣化破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤。13、D【題目詳解】A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用的原電池原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，故B錯(cuò)誤；C. 外加電流陰極保護(hù)法，用的電解原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故C錯(cuò)誤；D. 生鐵投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要發(fā)生

24、析氫腐蝕，故D正確；故選D。14、D【題目詳解】A. 由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO42-4H，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【題目詳解】A利用太陽能等清潔能源，可以節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，A不符合題意；B引進(jìn)電動(dòng)汽車，可以減少汽車尾氣排放，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，B不符合題意；C積極推行和使用能被微生物降解的新

25、型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，C不符合題意；D填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染水體和土壤，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，D符合題意。答案為D。16、B【答案解析】A. 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 由于通入的氯氣過量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C. 銅和稀硝酸產(chǎn)生一氧化氮，故反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱電解質(zhì),

26、要寫化學(xué)式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。書寫離子方程式時(shí)，需要考慮反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應(yīng)時(shí)，還要考慮被還原或被氧化的物質(zhì)為哪些物種。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應(yīng) +HCl 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7

27、H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本

28、規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應(yīng)得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。18、加成反應(yīng) 9 羥基 HCHO +H2O 30 或 【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和

29、D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)； B 分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個(gè)碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A 為，含氧官能團(tuán)為羥基； 若反應(yīng)為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則 F 為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為 +H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；可與N

30、aHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；1mol J可中和3 mol NaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)-C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 或，故答案為：30； 或； (5)以為原料制備

31、，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。19、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3+ 3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+趁熱過濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【答案解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過

32、濾得到殘?jiān)麺為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅，浸出液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作過濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過濾得到溶液B，主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；（1）.根據(jù)上述分析，流程中殘?jiān)麺的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以最佳試劑是鐵氰化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子，故答案是：K3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀；Fe3+ 3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）.根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，溫度越

33、高，Li2CO3的物質(zhì)的量濃度越小，所以蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；（4）.將CoC2O42H2O樣品于空氣中焙燒時(shí)，應(yīng)置于坩堝中進(jìn)行加熱；由圖可知，CoC2O42H2O的質(zhì)量為27.45g，其物質(zhì)的量約為0.15mol，則Co的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.85g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為12.045g，氧化物中氧元素質(zhì)量為12.045g8.85g=3.195g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.15mol：3：4，故C點(diǎn)Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為22.05g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少27.45g-22.05g=5.4g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)

34、為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為：坩堝；Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。20、8.0 cd 偏小， 偏大 NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì) 酚酞 二 【分析】根據(jù)配制溶液計(jì)算固體的質(zhì)量和配制過程中需要注意的事項(xiàng)，再根據(jù)酸堿中和滴定分析指示劑的選擇?！绢}目詳解】(1)氫氧化鈉物質(zhì)的量為n0.5L0.4 molL10.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為m0.2mol40 gmol18.0g；故答案為：8.0。(2)a溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之

35、一進(jìn)行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時(shí)都需要加蒸餾水，故a錯(cuò)誤；b氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，故b錯(cuò)誤；c洗滌燒杯和玻璃棒23次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；d定容時(shí)，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線，避免加入過量蒸餾水，故d正確；綜上所述，答案為cd。(3)上題操作d中，如果仰視刻線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，圖像為；故答案為：偏?。?。(4)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，假設(shè)稱量8.0gNaOH固體，物質(zhì)的量為0.2mol，如果含有過氧化鈉，用極限思維，全部為過氧化鈉，稱量出過氧化鈉物質(zhì)的量比0.1mol多，最終得到NaOH物質(zhì)的量大于0.2mol，則所配溶液濃度偏大；故答案為：偏大。