河北省唐山市重點2021-2022學年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于非電解質的是A酒精B硫酸鋇C液氯D氨水2、金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變?yōu)?2 價鐵的是（）AFeCl3BHNO3CCl2DO23、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是（ ）A立體烷和苯乙烯互為同分異構體B1，3丁二烯的鍵線式可表示為C二氟化氧分子電子式為 DH216O、D2

2、16O、H218O、D218O互為同素異形體4、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是（ ）A可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑C雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純D炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華5、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=06、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣7、用NA表示阿伏加德羅

3、常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A25 時，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與水反應，轉移的電子總數(shù)小于0.1NAC室溫下，14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA8、下列說法正確的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養(yǎng)物質D鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑9、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生

4、如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質，也可以是O210、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物11、下列說法正確的是()A粗銅電解

5、精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數(shù)目為0.26.021023C室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小12、下列物質的名稱正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷13、以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（ ）A對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B選用鉻鐵合金C外接電源負極D連接鋅塊14、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是A

6、b為電源的正極B中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化Ca極的電極反應式為2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述裝置存在反應：CO2 = C + O215、給下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）ANa2SO3晶體BC2H5OHCC6H6DFe16、下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A前者是混合物，后者是純凈物B兩者都具有丁達爾效應C分散質的粒子直徑均在1100nm之間D前者可用于殺菌，后者可用于凈水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結

7、構簡式是_。(2)的反應條件是_；的反應類型是_。(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應 C能發(fā)生聚合反應 D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構體的結構簡式為_。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無機試劑任選)18、我國成

8、功研制出了具有自主知識產(chǎn)權的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是_，E的化學名稱是_。（2）由B生成C的化學方程式為_。（3）G的結構簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：_。19、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于

9、氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65硝酸、20鹽酸、水。(1)質量分數(shù)為20的鹽酸密度為，物質的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關閉。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；

10、三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因為已經(jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉化為，同時防止被氧化C當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2標準溶液測定。已知：已知：CuCl+Fe

11、Cl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標準溶液的體積2則樣品中的純度為_(結果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失20、為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時突顯明顯棕色（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_（2）實驗開始時先將Y形試

12、管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_21、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。 A B C D E已知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O，38-60時析出NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_（填儀器

13、名稱）；裝置C的作用是_。(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式_。(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_，檢驗該離子的方法是_。(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結晶；_；_；_；得到成品。(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是_；實驗：樣品雜質分析與純度測定(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+

14、2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。確認滴定終點的現(xiàn)象是_。所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質，A符合題意；B. 硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強電解質，B不符合題

15、意；C. 液氯是液態(tài)Cl2單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質和非電解質，D不符合題意；故合理選項是A。2、A【解析】A鐵與FeCl3反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確； B鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價鐵，故B錯誤； C鐵與氯氣反應只生成FeCl3，為+3價鐵，故C錯誤； D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤； 故選：A。3、A【解析】A. 立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確；B. 1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線

16、式為：，B項錯誤；C. 二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：，C項錯誤；D. H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。4、A【解析】A常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；BMg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；C蛋白質遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質的分離和提純，故D錯誤；D食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯誤；故答案為A。5、B【解析】A

17、. H1+H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0，故錯誤；B. H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即H4(NaOH)H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因為ROH固體溶于水過程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯誤。故選B。6、A【解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物

18、，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！军c睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。7、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應是可逆反應，可逆反應是有限度的，轉移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項B正確；C. 乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為N

19、A，選項C正確；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。8、B【解析】A煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；B用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；C纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，C選項錯誤；D生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；答案選B。9、B【解析】A. 若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成

20、碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合運用。10、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)

21、依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑: Y ZW X，選項A錯誤；B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；C. X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項C錯誤；D. X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根

22、據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。11、C【解析】A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；B.5.6g Fe物質的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】A. 剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；B.

23、 碳銨為NH4HCO3，故C錯誤；C. 氯仿為CHCl3，故C錯誤；D. 的主鏈為7個碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正確；故選D。13、D【解析】犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活潑性較強的金屬，以此解答?！驹斀狻繝奚枠O的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。14、B【解析】Aa電極反應是2C2O52-4e-4CO

24、2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正確；D由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。15、B【解析】A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴

25、水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。16、D【解析】A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；B、膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；C、溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故C錯誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Fe或FeCl3 取代反應或硝化反應 ACD 4 或 【解析】E的結構簡式中含有1個COOH和1個酯基，結合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分

26、子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結合E的結構簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結構為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F(xiàn)的結構簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結構簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結構簡式為；(2)反應為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質；A三個官能團都是親水

27、基，相對分子質量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應；該物質含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為COOH、O

28、OCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構體的結構簡式為或；(6)目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入

29、NO2，則合成路線為。18、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應（或取代反應） 4 【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)

30、的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是

31、圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。19、6.0mol/L 量筒 氯化銨溶解于水為吸熱過程 將三頸瓶中的NO2

32、反應生成HNO3 3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O B AD 除去CuCl表面附著的NH4Cl 迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化 95.5% BD 【解析】根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度5085制得NH4CuCl2，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1) 根據(jù)c=計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2) 氯化銨溶解吸熱；根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無色氣泡

33、NO，據(jù)此書寫； (3) 裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；BCuCl 易被氧化，應做防氧化處理；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5) 氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6) 第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL，根據(jù)關系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g

34、/mol=0.2388g，據(jù)此計算可得；誤差分析依據(jù)c(待測)=分析，標準溶液體積變化就是誤差的變化。【詳解】(1) 鹽酸的物質的量濃度c=6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)因為氯化銨溶解于水為吸熱過程，故反應開始時液體溫度低于室溫；通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O； (3) 制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應速率快，不

35、能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進行控制，故答案為B； (4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯誤；B步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是NaCuCl2轉化為CuCl，CuCl 易被氧化，應做防氧化處理，故B正確；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正確；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯誤；故答案為AD； (5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%

36、乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化； (6) 第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL，根據(jù)關系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，CuCl的純度為100%=95.5%；依據(jù)c(待測)=分析：A錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實驗無影響，故A錯誤；B滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；C過量的FeCl3溶液能保證CuCl完全溶解，多余的FeCl3對測

37、定結果無影響，故C錯誤；D滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故D正確；故答案為BD。【點睛】誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏??；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。20、關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO33Cu（NO

38、3）2+2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側，產(chǎn)生趕走裝置內的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側，關閉活塞a開始反應，產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結束后打開活塞a，進行尾氣處理即可?！驹斀狻浚?）若要檢驗氣密性，可以關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水

39、滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應的目的是利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應產(chǎn)物為，方程式為； （3）在整個中學階段只有一個用途，那就是檢驗，此處可以通過來間接檢驗是否有的生成，若有則與水反應生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應呈血紅色，若無則溶液不會呈血紅色；只觀察到了棕色證實反應中只產(chǎn)生了，因此尾氣處理的方程為。21、量筒 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶） 2NaClO3+Na2SO3+ H2 SO42Na2SO4+2ClO2 + H2O 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 SO42 取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42 趁熱過濾 用3860熱水洗滌 低于60干燥 NaClO3和N