2021屆中考化學一輪微專題復習學案 微粒構(gòu)成物質(zhì)

1、2021 屆中考化學一輪微專題復習學案：微粒構(gòu)成物質(zhì)1.認識物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化,初步認識核外電子在化學反應中的 作用。名師考點精講考點 1 物質(zhì)的微粒性1.物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的微粒主要有分子、原子和離子,如二氧化碳由 分子 構(gòu)成;所有金屬和稀有氣體都由 原子 構(gòu)成;氯化鈉由 離子 構(gòu)成。2.分子、原子和離子(1) 分子定義保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子性質(zhì)構(gòu)成的體積、質(zhì)量都很小;不停地運動;分子間有間隔;同種

2、分子化學性質(zhì)不同多數(shù)非金屬氣體單質(zhì),如氫氣、氧氣、氮氣等;相同,不同種分子化學性質(zhì)物質(zhì)(2) 原子氣態(tài)的非金屬氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等定義化學變化中的最小粒子性質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)體積、質(zhì)量都很小;不停地運動;原子間有間隔;同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不相同金屬單質(zhì),如鐵、銅等;少數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì),如金剛石、石墨等;稀有氣體,如氦氣、氖氣等(3) 離子定義帶電荷的原子或原子團叫做離子;帶正電荷的離子叫做陽離子;帶負電荷的離子叫做陰離子電性構(gòu)成的物質(zhì)一個原子或原子團得失電子的數(shù)目就是離子所帶正、負電荷的數(shù)目。得電子后帶正 電如金屬氧化物(氧化鎂)、鹽(碳酸鈉)、堿(氫氧化鈉)等負電,失電子后帶

3、(4) 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系微粒區(qū)別聯(lián)系原子在化學變化中原子不可分,但原子可重新組合成新的分子分子在化學變化中分子可分成原子(5) 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒原子陽離子離子陰離子區(qū)量的關(guān)系質(zhì)子數(shù) 等于核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)別 電性不顯電性帶正電帶負電符號元素符號(如 H)離子符號(如 H+)離子符號(如 Cl-)聯(lián)系3.用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象(1) 分子基本性質(zhì)的運用?！胺肿釉诓粩噙\動”:溶解、擴散、升華、揮發(fā)、汽化、聞到氣味等。注意:溫度 越高,分子運動速率越快。“分子之間有間隔”:體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。(2) 發(fā)生物理變化時,構(gòu)成物

4、質(zhì)的分子本身沒有變化,可能只是分子間間隔或運動速率發(fā)生了變化;而發(fā)生 化學變化時,分子本身發(fā)生了改變。(3) 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。 典例 1 下列實驗事實不能作為相應觀點的證據(jù)的是( )選項ABC實驗事實鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大水電解可得到氫氣和氧氣少量白糖加入水中,不久“消失”觀點化學反應前后質(zhì)量 守恒分子是可分的微粒是不斷運動的D 5 mL 苯和 5 mL 冰醋酸混合后體積大于 10 mL微粒間有間隔【解析】任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律;水電解生成氫氣和氧氣,說明水分子是可分的;少量白糖加 入水中,不久“消失”,說明微粒是不斷運動的;5 mL 苯

5、和 5 mL 冰醋酸混合后體積大于 10 mL,說明微粒間 有間隔。綜上所述,A 項符合題意?！敬鸢浮?A典例 2 下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是( )A.酒香不怕巷子深分子在不斷運動B.金屬很難被壓縮分子間沒有間隔C.過氧化氫溶液是混合物由不同種分子構(gòu)成D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大碳原子的排列方式不同【解析】酒香不怕巷子深,是因為分子在不斷地運動,A 項正確;金屬很難被壓縮,是因為原子間間隔較小,B 項錯誤;過氧化氫溶液中含有水分子、過氧化氫分子等不同種分子,屬于混合物,C 項正確;金剛石和石墨 的物理性質(zhì)差異很大,是因為碳原子排列方式不同,D 項正確?！敬鸢浮?B針對訓練1.科學

6、家在 5 000 的高溫下,首次創(chuàng)造了一種奇特的水態(tài),稱為“超離子水冰”。超離子水冰的密度比普 通的水高約 60%,在室溫下為固體形態(tài)。下列有關(guān)超離子水冰的說法正確的是( D )A.超離子水冰是混合物B.超離子水冰中的水分子之間沒有間隔C.構(gòu)成超離子水冰的分子不再運動D.超離子水冰由水分子構(gòu)成【解析】超離子水冰是水的一種特殊狀態(tài),其中只含有水一種物質(zhì),屬于純凈物,A 項錯誤;分子之間都有 間隔,B 項錯誤;分子總在不斷地運動,C 項錯誤?？键c 2 原子和分子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)(1) 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負電的 核外電子 構(gòu)成的。由于原子中 原子核 所 帶正電荷數(shù)與 核外電子

7、 所帶負電荷數(shù)相等,所以整個原子 不顯 電性。大多數(shù)原子的原子核是由 質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成的。不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的,如普通氫原子中就沒有中子。(2) 原子的核外電子是分層排布的,能量小的電子在離原子核 近 的區(qū)域運動,能量大的電子在離原子 核 遠 的區(qū)域運動。離原子核最近的電子層為第一層,最多排 2 個電子;次之為第二層,最多排 8 個電子。一般情況下,最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)(氫、氦原子除外)。(3) 原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氯原子為例)2.分子是由 原子 構(gòu)成的。典例 3 如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列由圖中獲取的信息錯誤的是( )A.硫原子的核電荷

8、數(shù)為 16B.硫原子在化學反應中易失去電子C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的 x 等于 8D.硫原子所形成離子的符號為 S2-【解析】由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子核內(nèi)有 16 個質(zhì)子,故硫原子核內(nèi)的核電荷數(shù)為 16,A 項正確; 硫原子的最外層電子數(shù)為 6,在化學反應中易得到兩個電子達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所形成離子的符號為 S2-,B 項錯誤,D 項正確;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),即 2+x+6=16,解得 x=8,C 項正確?！敬鸢浮?B針對訓練2.化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。請從微觀的角度回答下列問題。(1) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。根據(jù) Na、Al 原子結(jié)構(gòu)圖:N

9、a、Al可推知,金屬 Na、Al 的化學性質(zhì)不同的原因是 鈉原子與鋁原子的最外層電子數(shù)不同 。CO 和 CO 化學性質(zhì)不同的原因是 分子結(jié)構(gòu)不同 。2稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅,原因是 它們電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子 。 (2) 如圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖(圖中“ ”代表氫原子,“ ”代表氧原子)。 參加該化學反應的最小粒子是 H、O (填微粒符號)。寫出該反應的化學方程式:2H +O2 22H O 。2實驗突破實驗 分子運動現(xiàn)象的探究1.實驗目的:認識分子的運動。 2.實驗裝置3.實驗步驟(1) 向盛有約 20 mL 蒸餾水的小燒杯 A 中加入 56 滴酚酞溶液,攪拌均勻

10、,觀察溶液的顏色。(2) 從燒杯 A 中取少量溶液于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察溶液顏色的變化。(3) 另取一個小燒杯 B,加入約 5 mL 濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住 A、B 兩個小燒杯(如圖所示),觀察 現(xiàn)象。4.實驗現(xiàn)象實驗步驟步驟(1)步驟(2)步驟(3)實驗現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化溶液顏色由無色 變成紅色小燒杯 A 中溶液顏色由無色 變成紅色,小燒杯 B 中溶液顏色無明顯變化5.實驗結(jié)論:酚酞遇氨水變紅; 分子是在不斷運動的。 6.實驗改進針對訓練如圖所示,在小燒杯 A 中盛有滴入酚酞溶液的蒸餾水,然后向小燒杯 B 中倒入濃氨水,立即用大燒杯罩住 燒杯 A 和 B,過一段時間后發(fā)現(xiàn),燒杯 A 中溶液由無色變?yōu)榧t色。下列有關(guān)說法錯誤的是( D )A.實驗說明濃氨水易揮發(fā)B.實驗說明分子不斷運動C.燒杯 A 中溶液變紅,說明顯堿性D