中考化學流程圖題的解法與技巧

1、流程圖題的解法技巧工業(yè)流程圖題(生產(chǎn)實際分析)的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問題。1流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，有的以設(shè)備作框。從近幾年的試題看常見的一種形式是以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化。2這類題目中通常還包含簡單的實驗設(shè)計，且實驗一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧嶒?。專題歸納一、考查內(nèi)容和特點1考查內(nèi)容(1)化學反應(yīng)原理。(2)元素化合物知識。(3)實驗操作及名稱。(4)物質(zhì)除雜、分離。(5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。2特點(1)情境真實。(2)框圖信

2、息新穎。(3)問題設(shè)計廣泛。(4)綜合性強。(5)思維容量大。二、解題思路1從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。3從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學實驗操作，同時考查化學方程式的書寫技能。關(guān)鍵：實驗原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合。三、與初中內(nèi)容有關(guān)的化學工業(yè)1海水資源的開發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)。2金屬回收工業(yè)：Mg、Fe、Cu等。3工業(yè)廢水處

3、理。4氯堿工業(yè)。四、工業(yè)流程圖題題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路1題型結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)題干(提取信息，應(yīng)用解題)題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2解題方法和思路3具體操作(1)關(guān)注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。 (2)關(guān)注方框內(nèi)所指。(3)關(guān)注流程“三線”和“核心”(如下圖)。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。注意事項：1從綠色化學方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護方面等。2常見文字敘述套路。(1)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(洗滌)。(2)

4、在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”是不給分的。典例突破題型1海水資源的多重利用1制鹽工業(yè)例1（2019遵義）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學科學征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示請回答下列問題：（1）操作b中玻璃棒的作用是 。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是 （填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學式），加入足量稀鹽酸的目的是 。（4）如

5、果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是 （填字母）A精鹽的產(chǎn)率為103.3%B蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C除雜過程中有NaCl生成D溶解操作中粗鹽沒有完全溶解【答案】（1）引流。（2）Ca2+；MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）BC?！窘馕觥浚?）操作b是過濾，玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）濾液中溶質(zhì)的主要

6、成分是NaCl，加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）A精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%，該選項說法不正確；B蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，該選項說法正確；C除雜過程中有NaCl生成，該選項說法正確；D溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會導致精鹽質(zhì)量偏小，該選項說法不正確。例2（2019山西）工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟發(fā)展要求。分析流程，回答問題：（1）反應(yīng)器1中主要除去的離子是 （填符號

7、）。（2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體 （填化學式）。反應(yīng)器2中生成沉淀的化學方程式 （寫一個）。（3）下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時的溶解度：溫度/010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約 g為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 （填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法。【答案

8、】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）3.64，升溫?！窘馕觥浚?）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+；（2）二氧化硫有毒，會污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）32.4時，氯化鈉的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化鈉，所以10g水中含有3.64

9、g的氯化鈉，原溫度為32.4g，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。2海水提取金屬例3（2019濟南）鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖1所示為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過程，試回答下列問題：如圖轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學反應(yīng)主要有：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，MgCl2通電Mg+Cl2（1）在過程中，所加石灰乳的主要成分是 （填寫化學式）。（2）過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填“化合”“分解”“置換”或“復分解”）反應(yīng)。（3）下列有

10、關(guān)過程中能量轉(zhuǎn)化的說法，正確的是 （填選項序號）。A電能轉(zhuǎn)化為化學能 B化學能轉(zhuǎn)化為電能 C潮汐能轉(zhuǎn)化為化學能（4）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程的原因是 （選項序號）。A將氯化鎂富集提純 B生成更多氯化鎂 C使石灰乳和稀鹽酸反應(yīng)（5）某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質(zhì)為NaCl），稱取10g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：當?shù)稳隢aOH溶液120g時（即圖中B點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫

11、化學式）。當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即圖中A點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）【答案】（1）Ca（OH）2（2）復分解。（3）A（4）A（5）NaCl、NaOH；9.5g?！窘馕觥浚?）石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，化學式是：Ca（OH）2。（2）過程所發(fā)生的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應(yīng)。（3）在過程中能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學能。（4）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，但氯化鎂的濃度很小，與其它的雜質(zhì)混在一起，還需要過程的原因是將氯化鎂富集提純。（5）當?shù)稳隢aOH溶液120g時（即圖中B點

12、），氫氧化鈉是過量的，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH。設(shè)10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量為xMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 80 x 80g10%9580=x80g10% 解得：x9.5g答：10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量是9.5g。例4（2018沙灣區(qū)）人類社會的進步與金屬材料的發(fā)展有密切相關(guān)。（1）21世紀是鈦的世紀，下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：反應(yīng)在800900的條件下進行，生成一種無色的可燃性氣體，該氣體的化學式為 。該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。（2）向一定量的AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充

13、分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 。若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應(yīng)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）CO；Mg、Cl2；（2）Zn2+；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。【解析】（1）反應(yīng)在800900的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體一氧化碳；該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Mg、Cl2；（2）若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn2+；若溶液甲顯藍色，說明了銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。3侯氏制

14、堿工藝例5（2020門頭溝區(qū)一模）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖：注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是 。（2）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（3）整個流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ?！敬鸢浮考铀偃芙?；分解反應(yīng)；二氧化碳、水。【解析】（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是加速溶解。（2）煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（3）整個流程中，可以循環(huán)使用的

15、物質(zhì)有二氧化碳、水。例6（2018濰坊）侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和 。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式是 。（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是 、 。（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是 。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中

16、的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學方程式為 。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是 【答案】（1）CO2。（2）CO+H2OCuCO2+H2。（3）氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）加熱。（5）2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。NaHSO3?！窘馕觥浚?）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式為CO+H2OCuCO2+H2。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2

17、中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。題型2工業(yè)廢水廢渣處理例7（2019北京）利用電石渣主要成分為Ca（OH）2、MgO制備硫酸鈣的主要工藝流程如圖：已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。（

18、1）反應(yīng)器中攪拌的目的是 。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 。（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有 ?！敬鸢浮浚?）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（3）過濾器、洗滌槽?！窘馕觥浚?）反應(yīng)器中攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（3）反應(yīng)中生成的硫酸鈣微溶于水，通過過濾和洗滌可以得到純凈的硫酸鈣，所以用于分離提純的設(shè)備有：過濾器、洗滌槽。例8（2019福建）用如圖所示裝置模擬廢液（含CuSO

19、4、MgSO4及一些不溶物）凈化實驗、步驟如下：往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液。至沉淀完全；通過盛裝有活性炭的水槽后。調(diào)節(jié)溶液的pH7，存在指定容器中。（1）測得原廢液pH5，顯 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）甲是 （寫物質(zhì)名稱）；操作X可使固體與液體分離，操作X是 ；活性炭的作用是 。（3）反應(yīng)槽中生成沉淀的化學方程式為 （寫一個）?！敬鸢浮浚?）酸性；（2）明礬；過濾；吸附；（3）CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4）?！窘馕觥浚?）pH7溶液呈酸性；pH

20、7溶液呈中性；pH7溶液呈堿性。測得原廢液pH5，顯酸性；（2）甲是一種常用的絮凝劑，加速沉降，常用的絮凝劑是明礬；操作X可使固體與液體分離，操作X是過濾；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反應(yīng)槽中生成沉淀的反應(yīng)有兩個：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學方程式為：MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4。例9（2019蘇州）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O其主要實驗過程如圖：已知：Si

21、O2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)?！八崛堋睍r發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 和 。（2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 （填離子符號）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進行“過濾”。 （填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮浚?）MgO+H2SO4MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 導致產(chǎn)品不純。（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉?！窘馕觥浚?）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學方程式為 MgO+H2SO4MgSO4+H2O

22、和 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進行“過濾”。不能，因為導致得到的產(chǎn)品因為混油二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。題型3氯堿工業(yè)例10（2019荊門）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流

23、程如圖：（1）試劑A與試劑B的組合為 （填序號）KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成 （填化學式）才能完全除去。（4）寫出電解NaCl溶液的化學方程式 。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由 （答一條即可）。【答案】（1）。（2）引流。（3）Mg（OH）2。（4）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。（5）不易儲存。【解析】（1）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。（2）操作A（過濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg（

24、OH）2才能完全除去。（4）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲存、不安全、制取價格較高等。題型4金屬回收工業(yè)例11（2019江西）2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作的名稱是 ；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是 ；（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中 （填金屬離子符號）；（4）寫出粗

25、銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）金或鉑；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O?！窘馕觥浚?）操作得到固體和液體，所以是 過濾；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其中有金或鉑，所以其成分是金或鉑；（3）調(diào)節(jié)pH，根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中 Al3+和Fe3+；（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。”，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對應(yīng)的化學方程式為 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2

26、O。例12（2020豐臺區(qū)一模）一些光盤的金屬層中含有少量銀，可通過如下方案回收（其他金屬含量過低，可忽略）。（1）補全化學方程式：4Ag+2NaClO+H2O2AgCl+Ag2O+ 。（2）操作的名稱是 ?！敬鸢浮浚?）2NaOH；（2）過濾?！窘馕觥浚?）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前銀、鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為4、2、3、2，反應(yīng)后的生成物中銀、鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為4、0、2、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，共缺少2個鈉原子、2個氫原子和2個氧原子，每個分子由1個鈉原子和1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則應(yīng)填2NaOH。（2）操

27、作是將溶液與濾渣分離，是過濾操作。題型5化工實驗例13（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如圖：（1）Ba（NO3）2中鋇元素的化合價為 ；流程中所涉及的氧化物是 （填1種即可）。（2）BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式： 。（3）試劑Y為 （填序號）。BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4）從Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶體的方法是 。【答案】（1）+2； 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）；（2）復分解

28、反應(yīng) Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O；（3）；（4）蒸發(fā)結(jié)晶?！窘馕觥浚?）Ba（NO3）2中硝酸根為1價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鋇元素的化合價為+2；氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe203）（填1種即可）。（2）BaCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復分解反應(yīng)的特征，屬于 復分解反應(yīng)；Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，對應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O。（3）硝酸鋇和硝

29、酸鐵與試劑Y生成了硝酸鋇和氫氧化鐵，所以Y為 Ba（OH）2溶液。故選：；（4）從Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶體所以可以 蒸發(fā)結(jié)晶。例14（2019廣州）稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2 等約30%）生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖： （1）氧化釔（Y2O3）中，Y元素的化合價為 。（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是 。（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的 （填化學式）。（4）“調(diào)pH”時加入堿液

30、使溶液的pH （填“增大”或“減小”）。（5）碳酸釔灼燒分解的化學方程式是 。（6）為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑）：實驗編號沉淀反應(yīng)溫度/608085939393料液濃度/（g/L）303030304040灼燒溫度/110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400，預期所得氧化釔D50最大的是 （填實驗編號）?！敬鸢浮浚?）+3；（2）Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2

31、；（4）增大；（5）Y2（CO3）3高溫Y2O3+3CO2；（6）?！窘馕觥浚?）化合價代數(shù)和為零，在氧化釔中，氧元素顯示2價，所以Y元素的化合價為+3；（2）氧化釔與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化釔和水，化學方程式為：Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O；（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以“分離提純”是為了除去濾液1中的FeCl3、CuCl2；（4）“調(diào)pH”時加入堿液先與過量的酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以使溶液的pH增大；（5）碳酸釔在高溫的條件下生成氧化釔和二氧化碳，化學方程式為：Y2（CO3）3高溫Y2O3+3CO2；（6）通過表中的數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，若

32、將灼燒溫度均升高至1400，預期所得氧化釔D50最大的是。中考化學流程圖題的解法與技巧（專題集訓）1（2020望花區(qū)一模）工業(yè)制取氧氣主要有下列步驟。將經(jīng)過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進行下列操作：請據(jù)圖回答：（1）工業(yè)制氧氣屬于 （填“物理”或“化學”）變化。（2）從步驟可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點 （填“高”或“低”）。（3）儲存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是 （填“純凈物”或“混合物”）。（4）液氧和氧氣屬于同一種物質(zhì)的原因是 ?！敬鸢浮浚?）物理；（2）低；（3）混合物；（4）都是由氧分子構(gòu)成的?！窘馕觥吭诔タ諝庵械幕覊m、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點

33、低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離。該過程沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，貯存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物。（1）工業(yè)制氧氣是根據(jù)空氣中各組成沸點的不同加以分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故填：物理；（2）從步驟可知，氮氣先從液態(tài)空中分離出去，可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點低；故填：低；（3）貯存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物；故填：混合物；（4）液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，屬于同一種物質(zhì)；故填：都是由氧分子構(gòu)成的。2（2020淮安區(qū)模擬）淮安市某中學化學興趣小組同學收集了一瓶運河水，想模擬自來水廠的水的凈化過程，其實驗流程如圖：（1）向水中加入A物質(zhì)是

34、 （填名稱），攪拌溶解，靜置一段時間，就可以進行操作，除去水中的一些不溶物，操作中用到玻璃儀器有 。（2）操作是吸附，主要目的是為了除去水中的一些有異味的物質(zhì)和色素，可選用的物質(zhì)是 。（3）節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)，下列用水方式應(yīng)該提倡的是 （填字母序號）。A用漱口杯接水刷牙B不間斷地邊流水邊洗衣C用淘米水、洗菜水澆花D用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林【答案】（1）明礬；燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）活性炭；（3）A、C、D。【解析】（1）向水中加入A物質(zhì)是明礬，可以加速沉降，吸附較大顆粒，過濾是將混合物中不溶于水的物質(zhì)分離除去，所以，向水中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾操作，可除去不

35、溶于水的物質(zhì)，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：明礬；燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)具有吸附性的，過濾得到的水，用活性炭進行吸附可除去水中的色素和異味；故填：活性炭；（3）A用漱口杯接水刷牙可以節(jié)約用水；B不間斷地邊流水邊洗衣會造成水的浪費；C用淘米水、洗菜水澆花可以節(jié)約用水；D用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林可以節(jié)約用水。故選：A、C、D。3（2020長春一模）自來水廠凈水的主要操作流程如圖所示，結(jié)合圖示回答問題。（1）明礬常用作絮凝劑，是因為它與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物，氫氧化鋁的化學式為 ；（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是 ；A玻璃棒

36、靠在濾紙任意一方B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C濾紙的邊緣要高于漏斗口D液面要低于濾紙邊緣（3）試劑M通常選擇 ；（4）凈化后的水變?yōu)檎麴s水的操作是 （填“蒸發(fā)”或“蒸餾”），該變化過程屬于 變化。【答案】（1）Al（OH）3；（2）AC；（3）活性炭；（4）蒸餾；物理?！窘馕觥浚?）鋁元素顯+3價，氫氧根顯1價，所以氫氧化鋁的化學式為Al（OH）3；故填：Al（OH）3；（2）A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，故選項說法錯誤；B、漏斗下端的管口要貼在燒杯壁上，故選項說法正確；C、濾紙的邊緣要低于漏斗口，故選項說法錯誤；D、液面要低于濾紙邊緣，故選項說法正確。故填AC；（3）活性炭具有吸附性，可

37、以除去水中的色素和異味；故填：活性炭；（4）蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)而得到蒸餾水，此過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故填：蒸餾；物理。4（2020平谷區(qū)一模）甲、乙兩位同學分別利用如圖裝置研究可燃物的燃燒條件。已知：白磷的著火點為40，紅磷的著火點為240。甲同學：擠壓滴管1，一段時間后，加熱燃燒管至260以上，白磷和紅磷均不燃燒。乙同學：微熱燃燒管至60，一段時間后，擠壓滴管2，觀察現(xiàn)象并完成下列各題。（1）甲同學擠壓滴管1后有二氧化碳生成，請寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。（2）得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結(jié)論，對應(yīng)的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

38、CO2；微熱燃燒管至60，一段時間后，擠壓滴管2，紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒?！窘馕觥浚?）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）微熱燃燒管至60，一段時間后，擠壓滴管2，觀察到紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點；故填：微熱燃燒管至60，一段時間后，擠壓滴管2，紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒。5（2020高郵市一模）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更關(guān)注煤化工技術(shù)。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素CO（NH2）2的一種流程如圖：（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于

39、 （填“物理”或“化學”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是 。（3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為 。（4）上述流程中，在一定條件下合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學方程式為 。（5）實際生產(chǎn)中，反應(yīng)不可能完全進行。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。（6）合成的尿素CO（NH2）2是重要的化學肥料，區(qū)分尿素與硫酸銨（NH4）2 SO4可進行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的 色石蕊試紙，觀察顏色變化?！敬鸢浮浚?）物理；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（3）H2；（4）C

40、O2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O；（5）N2、H2（合理即可）；（6）紅?！窘馕觥浚?）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）化學反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，所以水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCuCO2+X，其中X的化學式為：H2；（4）在一定條件下，二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，化學方程式為：CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O；（5）既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有：N2、H2；（

41、6）區(qū)分尿素與硫酸銨（NH4）2 SO4可進行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察顏色變化。6（2020滄州模擬）研究發(fā)現(xiàn)燃燒排放的氣體中，CO2濃度（用體積分數(shù)表示）越高，越容易被收集。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒具有排放CO2濃度更高，易于收集的優(yōu)點。如圖為利用鎳元素（Ni）進行化學鏈燃燒的原理示意圖。（1）空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，其化學方程式為 。（2）燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)如下：H2+NiO高溫Ni+H2OCO+NiO高溫Ni+CO2其中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有 。（3）與CO、H

42、2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是 。【答案】（1）2Ni+O2點燃2NiO；（2）C、H、Ni；（3）化學鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出。【解析】（1）金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)生成氧化鎳，化學方程式為：2Ni+O2點燃2NiO；（2）H2+NiO高溫Ni+H2O； CO+NiO高溫Ni+CO2，碳元素的化合價從+2價變成了+4價，氫元素的化合價從0價變成了+1價，鎳元素的化合價從+2價變成了0價，氧元素的化合價反應(yīng)前后都是2價，所以反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有C、H、Ni；（3）與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈

43、燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是：化學鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出。7（2020安徽模擬）金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分為TiO2，還含有少量FeO、SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如圖所示，請回答下列問題：（1）鈦礦石要先進行粉碎處理，其目的是 。（2）反應(yīng)在高溫下進行，還生成一種具有可燃性的無色氣體X，X的化學式為CO。（3）寫出金屬鎂與TiCl4，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。TiCl4中Ti元素的化合價為 。此過程中通入氬氣的目的是 。（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ?！敬鸢浮浚?）增大反

44、應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）CO；（3）TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2；+4；隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；（4）MgCl2?！窘馕觥浚?）鈦礦石要先進行粉碎處理，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，所以反應(yīng)在高溫下進行，還生成一種具有可燃性的無色氣體CO；故填：CO；（3）金屬鎂與TiCl4，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)鈦和氯化鎂；TiCl4中，氯元素顯1價，所以Ti元素的化合價為+4；氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，所以此過程中通入氬氣的目的是隔絕空氣，防

45、止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；故填：TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2；+4；隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；（4）由圖示可知，該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氯化鎂；故填：MgCl2。8（2020西城區(qū)模擬）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含 FeWO4）制得金屬鎢的工藝流程如圖所示：（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是 。（2）請補全酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Na2WO4+2HClH2WO4+ 。（3）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 3H2+WO3高溫 W+3H2O，該反應(yīng)中化合價改變的元素是 ?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）2；NaCl；（3）W、

46、H。【解析】（1）生產(chǎn)開始先將黑鎢礦石粉粹，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或增大反應(yīng)速率；故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和濃鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生，反應(yīng)的化學方程式為Na2WO4+2HCl（熱濃）H2WO4+2X，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，可知X的化學式為NaCl，則X的化學式為NaCl該化學方程式為：Na2WO4+2HCl（熱濃）H2WO4+2NaCl；故填：2；NaCl；（3）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3H2+WO3高溫W+3H2O，該反應(yīng)中氫元素的化合價由0價升高為+1價，鎢元素的化合價由+6價降低為0價；故填：W、H。9（2020瑤海區(qū)模擬）不銹鋼

47、中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。用鉬礦（主要成分是 MoS2）制備金屬鉬的流程如圖。（1）SO2化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，可用 溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣。（2）操作1和操作2的名稱是 ，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。（3）寫出鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)的化學方程式 。（4）寫出氯化銨的一種用途 。【答案】（1）氫氧化鈉；（2）過濾；漏斗；（3）（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl；（4）作氮肥。【解析】（1）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，SO2的化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，故可用氫氧化鈉溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣；故填：氫氧化鈉；（2）操作 1 和操作

48、 2 都是用來分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：過濾；漏斗；（3）鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成氯化銨和鉬酸；故填：（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl；（4）氯化銨中含有N元素，在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥使用，故填：作氮肥。10（2020九江模擬）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）廢舊電路板粉碎為粉末在步驟中的作用是 。（2）步驟中進行的操作是 ，固體A中一定含有的金屬元素是 。（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。（4）相比于直接焚燒廢舊

49、電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是 （回答一點即可）?！窘馕觥浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）過濾；銅。（3）2SnCl2通電Sn+SnCl4。（4）避免了塑料燃燒產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。【解析】（1）廢舊電路板粉碎為粉末在步驟中的作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）步驟中進行的操作是過濾，通過過濾把液體和固體分離，固體A中一定含有的金屬元素是銅。（3）步驟中，通電條件下SnCl2分解生成Sn、SnCl4，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2SnCl2通電Sn+SnCl4。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是避免了塑料燃燒產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。11（2020江西模擬）某

50、種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。（1）操作的名稱是 。（2）寫出濾液中金屬陽離子符號 。（3）濾渣在加熱條件下，加稀硫酸、通氧氣的目的是使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學方程式為 。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是 。（5）對濾渣進一步處理后，所得的濾渣中含有的成分是 ?！敬鸢浮浚?）過濾。（2）Fe2+。（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）Ni、Cu、Ag。（5）Au、Ag。【解析】（1）操作的名稱是過濾，通過過濾把固體和液體分離。（2）濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，金屬陽離子

51、是帶2個單位正電荷的亞鐵離子，可以表示為Fe2+。（3）濾渣在加熱條件下，銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）操作（過濾）后，濾渣是鎳和鐵，說明鐵能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，硫酸鎳來自于稀硫酸和鎳的反應(yīng)，因此鎳在金屬活動性順序中排在氫的前面，銅和銀排在氫的后面，并且銅比銀活潑，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。（5）對濾渣進一步處理后，銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所得的濾渣中含有的成分是Au、Ag。12（2020北京模擬）利用鈦精礦（主要成分為TiO2）制備金屬鈦（T

52、i）的主要工藝流程如圖：（1）TiO2中鈦元素的化合價是 。（2）反應(yīng)釜中攪拌的目的是 。（3）推測反應(yīng)釜廢氣中含CO，從元素守恒角度說明理由： 。（4）合成器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ?！敬鸢浮浚?）+4；（2）增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（3）因為反應(yīng)物中含有碳元素和氧元素；（4）TiCl4+2Mg800-10002MgCl2+Ti。【解析】（1）TiO2中，氧元素顯2價，所以其中鈦元素的化合價為+4；（2）反應(yīng)釜中攪拌的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中含有碳元素與氧元素，所以反應(yīng)釜廢氣中可能含CO；（4）在8

53、001000時，四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦。13（2020信陽模擬）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為A、B、C，并設(shè)計了如圖實驗方案。（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為 。（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。（3）判斷中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入 確定。【答案】（1）ABC。（2）Mn+H2SO4MnSO4+H2。（3）氯化鈉溶液?！窘馕觥考尤胂×蛩?，A和稀硫酸反應(yīng)，BC不能反應(yīng)，說明A最活潑，加入硝酸銀溶液，得到金屬C，說明B比C活潑；（1）A、B、C三

54、種金屬的活動性順序為ABC。（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，中錳和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Mn+H2SO4MnSO4+H2。（3）判斷中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入氯化鈉溶液確定，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。14（2020江西模擬）鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦 （ 主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等） 為原料制 TiO2，再由 TiO2 制金屬 Ti 的工藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（1）操

55、作 2 的名稱是 。（2）工藝流程中，水解屬于 變化。（3）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4 反應(yīng)的方法制備 Ti，氬氣的作用是 。（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為 。（5）寫出鈦合金的一種用途 ?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）化學；（3）防止鈦、鎂在高溫時被氧化；（4）TiO2+2Cl2+2C高溫TiCl4+2CO；（5）制造人造骨?！窘馕觥浚?）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；（2）水解過程中有新物質(zhì)生成了，所以發(fā)生的屬于化學變化；（3）氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學

56、性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化；（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一氧化碳；（5）鈦合金與人體有很好的相容性，所以可用來制造人造骨。15（2020廣東模擬）世界淡水資源短缺，而且分布也極其不均勻，節(jié)約用水需要你我同行。（一）圖1是自來水廠凈水過程：（1）下列有關(guān)自來水廠凈化水的主要步驟的說法錯誤的是 （填字母）。A加入的絮凝劑是明礬B過濾是去除不溶于水的雜質(zhì)C活性炭的作用是吸附作用D凈化后的水為純凈物（2）日常生活中，常用 區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是 。（3）下列做法不利于保護水資源的是 （填標號）。A生活污水直接排放B提倡使用節(jié)水器具C工業(yè)上冷卻水

57、重復利用D園林澆灌用滴灌、噴灌（二）圖2是甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）圖2中A點的意義是 。（2）在40時，往50 g水中加入50 g乙物質(zhì)，可得溶液 g。（3）將甲、乙飽和溶液從60降溫到30，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲 乙（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）D；（2）肥皂水；加熱煮沸；（3）A；（二）（1）在40時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）75；（3）；【解析】（一）（1）有關(guān)自來水廠凈化水的主要步驟的說法錯誤的是：凈化后的水為純凈物，因為水中還有可溶性雜質(zhì)；（2）日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是加熱煮沸；（3）做法不利于保護水資源的是：生活污水直

58、接排放；（二）（1）圖2中A點的意義是：在40時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）在40時，乙的溶解度是50g，因此往50g水中加入50g乙物質(zhì)，可得溶液25g+50g75g；（3）將甲、乙飽和溶液從60降溫到30，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲等于乙。16（2020寧波模擬）老師請小劉同學幫他將失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標簽。為了鑒別這三種溶液，小劉取這三種溶液少許，分別編號A、B、C，按如圖步驟進行實驗，同時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，請據(jù)此回答：（1）小劉根據(jù)圖中所示現(xiàn)象，推測出三種溶液，其中A為 溶液。（2）小剛同學認為只用酚酞試劑就能鑒別三種溶液，首先他往已裝入待測液且

59、分別編號A、B、C的三支試管中滴加酚酞試液，觀察到B溶液變紅色，接著 ，觀察到 的現(xiàn)象，則證明A為鹽酸，C為氯化鈉?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸；（2）將剩余的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中；A能使紅色溶液顏色消失，C無明顯現(xiàn)象。【解析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉分別顯酸性、中性和堿性，則A、B為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，B為氫氧化鈉溶液。碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，則A是稀鹽酸。（2）首先他往已裝入待測液且分別編號A、B、C的三支試管中滴加酚酞試液，觀察到B溶液變紅色，則B為氫氧化鈉溶液，再將剩余的

60、兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液。17（2020溫州模擬）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣和氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖，請認真分析各步驟的信息作答：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有 。（2）試劑X的名稱是 。（3）蒸發(fā)過程中，觀察到 時，就可熄滅酒精燈?！敬鸢浮浚?）漏斗、玻璃棒。（2）稀鹽酸。（3）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。【解析】（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有漏斗、玻璃棒。（2）試劑X的名稱是稀鹽酸，用來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（