2022-2023學年廣東省廣州市天河中學中部化學高三上期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 “類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是ANa可與冷水反應產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應產(chǎn)生氫氣BAl(OH)3、Cu(OH

2、)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解CFe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3DCO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁2、下列敘述正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若將含1 mol H2SO4的稀溶液與含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3 kJCC(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應H增大3、

3、X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是 A原子半徑：WYZMXBN的一種氧化物可用作油漆和涂料C熱穩(wěn)定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是A熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多D它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性5、

4、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是ANa2CO3過量BNa2CO3恰好與醋酸完全反應C兩種酸都過量D兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同6、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為ACl2BCl2OCClO2DCl2O37、下列說法或表達正確的是（ ）次氯酸的電子式為含有離子鍵的化合物都是離子化合物等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2丁達爾效應可用于區(qū)

5、分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應將金屬Zn與電源的負極相連，可防止金屬Zn被腐蝕稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)ABCD8、下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是選項操作或現(xiàn)象實驗目的A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br還原性強于ClC將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體AABBCCDD9、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6LSO3分子中含

6、有的電子總數(shù)為10NAC33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA10、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C鹽酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-D食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-11、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保

7、護環(huán)境和資源再利用B從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+DFeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO212、明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A“強水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H213、在含有Cu(NO3)2、

8、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu214、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-

9、)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是15、已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是 A中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB、中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C實驗結(jié)束后，取中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍D的作用為安全瓶，防止停止加熱時中的溶液進入中16、實驗室處理廢催化劑FeB

10、r3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙使Br全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應的化學方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_。（5）反應的反應類型是_。（6）反應的化學方程式：_。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機

11、物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為_。（2）E的分子式為_。（3）若反應為加成反應，則B的名稱為_。（4）反應的反應類型為_。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_。（6）E生成F的化學反應方程式為_。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有_種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、氨氣是一種重要化合物

12、，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：檢查裝置氣密性的方法是_，D的作用是_。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_(填化學式)。反應后，裝置E中除存在較多的H外，還可能存在的一種陽離子是_，試設計實驗證明這種離子的存在：_。下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用_(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：_，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是_。20

13、、某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是_。（2）裝置的作用是_。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_；發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置與之間添加如圖中的_裝置（填序號），該裝置的作用是_。（5）裝置的目的是防止尾氣污染，寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式_。21、異丙苯（）是一種重要的有機化工原料。（1）比異丙苯少2個

14、碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）下列關(guān)于異丙苯說法錯誤的是_（選填編號）A 異丙苯的分子式為C9H12 B 異丙苯的沸點比苯低C 異丙苯和苯為同系物 D 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面（3）鑒別異丙苯與苯的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論：_。（4）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于_反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為_。（5）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是_。（6）-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法。_（合成路線常用的表示方式為：）2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、

15、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】AK比Na活潑，所以Na可與冷水反應產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應生成氫氣，故不符合題意；B難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與I2反應可生成FeI2，故符合題意； DCO2，SO2都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。2、C【題目詳解】A硫蒸氣的能量大于等質(zhì)量的硫粉，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出

16、熱量多，故A錯誤；B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若將含1 mol H2SO4的稀溶液與含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量則大于57.3 kJ，故B錯誤；C能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D X(g)Y(g)Z(g) H0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，平衡正向移動 ，H不變，故D錯誤；選C。3、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素

17、的某種核素無中子，X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：WYZMX，A正確；B. N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C. 氟元素非金屬性強于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XMX2Z，C正確；D. 水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤，答案選D。4、B【答案解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故A錯誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中

18、通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強，不用來治理胃酸過多，故C錯誤；D、它們都屬于強堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。5、C【題目詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳氣體的量醋酸比硫酸多，B錯誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應生

19、成二氧化碳氣的量相同，C正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。6、C【題目詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl元素得到2mol電子,1mol的 Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣

20、體X是ClO2，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵。7、A【答案解析】次氯酸的電子式為，故錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1：1，故錯誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應，故正確；將金屬Zn與電源的負極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；選A。8、B【題目詳解】A. 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于是強酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應：

21、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質(zhì)不能發(fā)生反應，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應:Fe2+H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯誤；D. 除去氯氣中的HCl氣體，應該把混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，故錯誤；故選B。9、C【題目詳解】A.硫酸氫鉀為離子化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯

22、誤；B.標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，無法計算5.6L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故B錯誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(0)3mol=8mol，33.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA，故C正確；D.5.6 g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，100mL3.5 mol L1硝酸得物質(zhì)的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸mol，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應生成硝酸鐵和硝酸亞

23、鐵的混合物，充分反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；故選C。10、D【題目詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯誤；C.鹽酸溶液中含有H+，F(xiàn)e2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C錯誤；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應，能大量共存，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與

24、SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。11、C【答案解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化

25、為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【題目詳解】A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，正

26、確。答案選C。【答案點睛】易錯提醒：(1)需注意反應物及用量的不同對反應產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產(chǎn)物為SO32，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。12、D【答案解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。13、C【答案解析】因為氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2

27、+，所以Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C。【答案點睛】氧化還原反應的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量）、強制弱規(guī)律、先強后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應時，總是氧化性最強的優(yōu)先與還原性最強的發(fā)生反應）。14、

28、C【答案解析】A. 在0.1 mol/lNaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-的水解大于電離，則c(H2CO3) c(CO32-)，A錯誤；B. 在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，質(zhì)子不守恒，應為： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)B錯誤；C. 若NH4HSO4與NaOH按1：1反應， c(Na+)=c(SO42-)且溶液呈酸性，現(xiàn)至溶液恰好呈中性，則NaOH要過一點，則c(Na+)c(SO42-)，C正確。D. 等pH的（NH4）2SO4 NH4Cl，說明銨根離子水解程度相同，則這兩種物質(zhì)中銨

29、根離子濃度相同，NH4HSO4溶液中電離產(chǎn)生氫離子抑制銨根水解，則銨根離子濃度比其它兩種要小些， NH4+濃度由大到小的順序是=。D錯誤。15、C【答案解析】A、題中所給的化學方程式不符合質(zhì)量守恒定律，水的化學計量數(shù)應為2，正確的化學方程式是：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，故A錯誤；B、濃硫酸是干燥劑，可以除去氮氣中的水蒸氣雜質(zhì)，但在除去氮氣中的氣體雜質(zhì)時應在其它氣體雜質(zhì)全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質(zhì)，否則還會引入水蒸氣雜質(zhì)，故、中應依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4，故B錯誤；C、因Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，則加入蒸餾水后與水反應，產(chǎn)物是氫氧化鈣和氨氣，溶液呈

30、堿性，故再滴加石蕊試液，溶液會變藍，所以C正確；D、的作用為安全瓶，停止加熱時可以防止中的溶液進入中，故D錯誤；所以答案選C。16、C【題目詳解】A. 1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，應用濃鹽酸，A項錯誤；B. 圖中導管的進入方向不合理，會將溶液排出裝置，則不能將溴離子完全氧化，應為“長進短出”，B項錯誤；C. 苯不溶于水，且密度比水小，則溴的苯溶液在上層，則用分液漏斗分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，C項正確；D. 蒸發(fā)時促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】D項是學生們的

31、易錯點，在空氣中蒸干氯化鐵溶液，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫易揮發(fā)，會生成大量的氫氧化鐵，最終得到氫氧化鐵固體，進一步灼燒會得到氧化鐵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 濃硫酸和濃硝酸 碳碳雙鍵、酯基 加聚反應 【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應該為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯【題目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應生成對硝基苯甲醇，反應的化學方程式

32、為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應該是E發(fā)生加聚反應生成的一個高分子化合物，所以反應是加聚反應，答案為：加聚反應；（6）反應的化學方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應，即可得物質(zhì)E，合成路線為：18、羥基、醚鍵、醛基 C9H9NO4 甲醛 氧化反應 nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O

33、。 +4H2+HCl+2H2O 19 【答案解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應，故反應的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質(zhì)K ：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應: nHOOCCH2OH HO OCCH2O+(n-

34、1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為： +4H2 +HCl +2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH

35、，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NHb

36、Cl2NH3NH4ClN2離子鍵、共價鍵【答案解析】(1)過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應能提供氧氣，同時為放熱反應，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；銨根離子的檢驗，是加入強堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明

37、E溶液中含有NH4+；裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，化學方程式為Cl2+NH3NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變?yōu)镹H4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為Cl2+NH3NH4Cl+N2；離子鍵、共價鍵。20、MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 無色溶液變藍色 Cl2+2KI=I2+2KCl 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】從裝置圖中看，為制取氯氣的裝置，為除去氯氣中氯化氫的裝置，為檢驗氯氣