上海市師大二附中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A通常狀況下，11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAB0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF

2、中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA2、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小B通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小D升高溫度，平衡常數(shù)增大3、一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是ANaClO2的漂白原理與SO2相同B反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D實(shí)驗(yàn)室進(jìn)

3、行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行4、下列敘述正確的是（ ）A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等5、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是( )A氧化性：SeO2 SO2B熱穩(wěn)定性：H2S H2SeC沸點(diǎn)：H2S H2SeO36、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是XYZWA原子半徑：YZZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

4、ZWDW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是離子化合物7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A酒精燈不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C給試管里的液體加熱時(shí)，試管口略向上傾斜(約45)，外壁干燥后再加熱D用H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2，再加熱CuO8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Fe2+3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4+NH3H2O+Fe(OH)3B電解CuCl2水溶液：Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2C鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱：+

5、2OH-+C2H5OH+H2ODCuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+29、下列敘述正確的是（ ）A在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D“晴空萬(wàn)里、藍(lán)天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣10、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g

6、) H011、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是A中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣12、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說(shuō)法不正確的是A對(duì)比、，說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜B推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- +

7、 H2O = Al（OH）3+ CO32-C加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的DNa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-13、將8.4g Fe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為A1120mL B2240mL C3360mL D4480mL14、已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

8、用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示(曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是( )Aa點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LBb點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) Cc點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)Dd點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(SO32-)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在0.01molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、S

9、O42-、ClOC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水電離產(chǎn)生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl16、中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線(xiàn)如圖：下列說(shuō)法正確的是（ ）A“乙丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B香茅醛不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體 ，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_;由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)D

10、中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_;寫(xiě)出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式_。(4)E有多種同分異構(gòu)體 ，能滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線(xiàn)_(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題(1)B所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(

11、5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有_種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線(xiàn)示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（a

12、q）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_(kāi)溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)（III）

13、相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有_。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、

14、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問(wèn)題：（1）“操作”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2pHZW，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期時(shí)，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時(shí)，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，B項(xiàng)正確；C.同周期時(shí)，從左往右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

15、ZW，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識(shí)內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)），如主要化合價(jià)，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價(jià)氧化物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。7、A【題目詳解】A、酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，

16、A正確；B、給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯(cuò)誤；C、給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯(cuò)誤；D、氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng)先通一會(huì)氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【題目詳解】A(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，、Fe2+、都參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2+Fe2+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2NH3H2O+Fe(OH)2，A錯(cuò)誤；B用惰性電極電解CuCl2水溶液，陰極Cu2+放電生成

17、銅，陽(yáng)極Cl-放電生成Cl2，正確的離子方程式為Cu2+2Cl-Cu+Cl2，B錯(cuò)誤；C與NaOH溶液共熱，酯基發(fā)生水解，酚羥基與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-+C2H5OH+H2O，C正確；DCuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水生成銅氨絡(luò)離子，正確的離子方程式為Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【答案解析】A在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯(cuò)誤；B“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無(wú)機(jī)鹽中，是指元素，B錯(cuò)誤

18、；C“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關(guān)，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。10、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是H-TS0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. H0，可滿(mǎn)足HTS0，S0，溫度較高時(shí)即可滿(mǎn)足HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. H0，S0，溫度較低時(shí)即可滿(mǎn)足HTS0，S0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停

19、止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。【題目詳解】A氣體從焦性沒(méi)食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯(cuò)誤；D二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【題目詳解】A選項(xiàng)，I中Al表面沒(méi)有氣泡，說(shuō)明表面有氧化膜，III中Al有氣泡，說(shuō)明表面氧化膜被破壞，故A正確；B選項(xiàng)，碳

20、酸鈉溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜和堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，去掉氧化膜后，鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，碳酸根水解生成碳酸氫根，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)， AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3+ CO32，故B正確；C選項(xiàng)，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)鹽類(lèi)水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平衡移動(dòng)方向都起到促進(jìn)作用，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 + H2O HCO3 + OH，故D正確；綜上所述，答案為C。13、C【答案解析】Fe與濃硝酸

21、反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，F(xiàn)e和硝酸完全反應(yīng)；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經(jīng)過(guò)上述一系列過(guò)程，F(xiàn)e全部氧化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。點(diǎn)睛：金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算常用守恒法：（1）得失電子守恒：金

22、屬失去電子物質(zhì)的量等于HNO3中N原子得到電子物質(zhì)的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）參加反應(yīng)=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。14、C【題目詳解】A. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)c(H+)，則c(Na+)3c(HSO3-)，C項(xiàng)正確；D. d點(diǎn)pH=8.00，溶液

23、中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+) c(SO32-)c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【答案解析】A、Al3+與HCO3雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3：2Fe3+2I=2Fe2+I2，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H)=1013molL1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl都可以

24、大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、B【題目詳解】A“乙丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B香茅醛碳碳雙鍵的同一個(gè)碳上連了兩個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故 B正確；C甲分子屬于醇類(lèi)，不屬于酚類(lèi)，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙苯 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 羥基 +2NaOH+2NaBr+2H2O 11 CH3CH2COOH 【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D

25、()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！绢}目詳解】(1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱(chēng)為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能夠使溴的CCl4溶液

26、褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)CH=CH2和CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見(jiàn)推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間

27、、中間向兩邊的推斷。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH

28、3CH2CH2COOH?！绢}目詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CH

29、CHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路線(xiàn)流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線(xiàn)，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。19、液注高度保持不變 防止倒吸 NaOH（合理即得分） 2：1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液變澄清（或渾濁消失） ad 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加

30、BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分） 【題目詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2（I）+（II）+3（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為

31、觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用70% H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，反應(yīng)（III） 中S參與反應(yīng)，所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱，燒杯和錐形瓶加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故答案選ad。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含Na2SO4，只要檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色渾濁，故要排除其干擾，所以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層

32、清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。20、A D 2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl+SO+4H+ 加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 79.6%（或0.796） ClO+2e+H2O = Cl+ 2OH 【分析】粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl22H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，試劑X可以為

33、CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl22H2O，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，故答案為：AD；(2)根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和，其反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl+SO+4H+；由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，于70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；(3)氯化銅溶液易水解，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，