2020高考化學刷題大卷練10化學實驗和化工流程(保分卷增分卷)(含解析)6567

1、2020高考化學刷題大卷練10化學實驗和化工流程(保分卷增分卷)(含分析)_65672020高考化學刷題大卷練10化學實驗和化工流程(保分卷增分卷)(含分析)_656717/172020高考化學刷題大卷練10化學實驗和化工流程(保分卷增分卷)(含分析)_6567刷題大卷練10化學實驗和化工流程保分卷一、選擇題：此題共7小題，每題6分，共42分。1以下相關說法正確的選項是()A分別碘單質(zhì)和四氯化碳的混淆物需要燒杯、玻璃棒和漏斗B用潤濕的pH試紙測定溶液的pH必定會產(chǎn)生偏差C實驗室能夠向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫D用濃氨水能夠除掉試管內(nèi)壁的銀鏡答案：C分析：分別碘單質(zhì)和四氯化碳能夠采納蒸餾的

2、方法，蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、尾接收和錐形瓶，A錯誤；用潤濕的pH試紙測定中性溶液的pH不會產(chǎn)生偏差，B錯誤；濃硫酸擁有吸水性，實驗室能夠向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫，C正確；濃氨水不能與銀反響，D錯誤。22018全國卷磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下：以下表達錯誤的選項是()A合理辦理廢舊電池有益于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“積淀”反響的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉取代碳酸鈉答案：D分析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和

3、土壤等造成污染，辦理廢舊電池有益于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料波及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“積淀”反響的金屬離子為Fe3，C項正確；硫酸鋰可溶于水，不會產(chǎn)生鋰積淀，D項錯誤。3以下化學工藝不行行的是()O2H2OO2AFeSSOHSOHSO2高溫22324焦炭Cl2分餾提純B石英砂粗硅粗SiCl4高純硅高溫2/高溫Cl2空氣冷凝Br2C提取食鹽后的母液含Br2的溶液粗Br2蒸餾過度2煅燒冰晶石D鋁土礦NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al過濾過濾電解答案：A分析：A

4、項，接觸法制硫酸，應付二氧化硫進行催化氧化，而后用98.3%的硫酸汲取，錯誤；B項，工業(yè)制取高純硅，先用焦炭復原石英砂獲取粗硅，再用氯氣氧化、H復原得純2硅，工藝可行，正確；C項，從提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，工藝可行，正確；D項，工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑一定過度，工藝可行，正確。4以下相關實驗用品或?qū)嶒灢僮鳌F(xiàn)象能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗用品或?qū)嶒灢僮?、現(xiàn)象實驗目的gCa(OH)2、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、A1000mL容量瓶、蒸餾水配制0.5mol/LCa(OH)2溶液B將苯、溴水、三溴化鐵混淆于試管中制備溴苯C將鮮花置于盛有干燥氯氣的貯氣瓶內(nèi)證明Cl2無漂

5、白性D向淀粉溶液中加入適當稀硫酸并加熱，一確立淀粉能否完整水解段時間后再向此溶液中加入幾滴碘水答案：D分析：Ca(OH)是微溶性物質(zhì)，沒法配得要求濃度的Ca(OH)溶液，A項錯誤；制備溴苯22時應使用液溴而不是溴水，B項錯誤；鮮花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鮮花退色，C項錯誤；若淀粉沒有完整水解，遇碘水會變藍色，不然的話不會變藍色，D項正確。52019溫州模擬某同學采納工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl6HO，設計了以下賤程：22以下說法不正確的選項是()A固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B使用石灰水時，要控制pH，防備固體中A

6、l(OH)3轉(zhuǎn)變成AlO2C試劑a采納鹽酸，從溶液獲取CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防備其分解D若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至積淀完整，濾去積淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可獲取純凈的CaCl26H2O答案：D分析：SiO2難溶于鹽酸，固體中含有SiO2；氯化鐵與氫氧化鈣反響生成Fe(OH)3，所以固體中含有Fe(OH)3，A正確；Al(OH)3可溶于強堿，使用石灰水時，要控制pH，防備固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)變成AlO2，B正確；CaCl26H2O易失掉結(jié)晶水，所以須控制條件防備其分解，C正確；溶液中直接加氨水至積淀完整，生成氯化銨，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不可以獲取純凈的

7、CaCl26H2O，D錯誤。6使用以下實驗用品不可以達到預期目的的是()實驗目的實驗用品證明2Fe32I2I22Fe2是可逆反0.2mol/LKI溶液2mL、0.1mol/LAFe2(SO4)3溶液2mL、淀粉溶液、試管、膠應頭滴管B證明草酸是弱酸0.1moL/LNa2C2O4溶液、酚酞試液CNa2O2與水反響是放熱反響且有O2生成脫脂棉、膠頭滴管、玻璃片D鋁的熔點低于氧化鋁鋁箔、坩堝鉗、酒精燈答案：A分析：Fe3與I不論能否為可逆反響，混淆后必定有I2生成，A項錯誤；Na2C2O4溶液會使酚酞試液變紅，說明2Na2C2O4溶液顯堿性，能夠說明草酸是弱酸，BC2O4發(fā)生了水解，使項正確；只需在

8、玻璃片大將Na2O2與脫脂棉按適合方式混淆，依據(jù)脫脂棉在滴入水后可否燃燒即可判斷，C項正確；用坩堝鉗夾住鋁箔置于酒精燈上加熱，依據(jù)融化的鋁其實不滴落可判斷，D項正確。7利用如圖裝置和表中試劑達成相應實驗(必需時可加熱)，合理的是()選項試管中試劑試管中試劑實驗目的實驗裝置A乙醇、乙酸和濃硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B銅和濃硝酸淀粉-KI溶液證明二氧化氮擁有強氧化性C亞硫酸鈉固體與濃品紅溶液研究二氧化硫的制硫酸備及漂白性D苯、液溴和鐵粉硝酸銀溶液考證苯與溴反響生成了HBr答案：C分析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能發(fā)生水解，A錯誤；濃硝酸擁有揮發(fā)性和強氧化性，揮發(fā)出來的HNO3能將KI氧化，B錯誤；

9、苯和液溴反響放熱，揮發(fā)出的溴溶于水生成氫溴酸，與硝酸銀溶液反響也能生成積淀，D錯誤。二、非選擇題：共43分。8(14分)2018全國卷，26醋酸亞鉻(CHCOO)Cr2HO為磚紅色晶體，難溶于322冷水，易溶于酸，在氣體剖析頂用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉系統(tǒng)中利用金屬鋅作復原劑，將三價鉻復原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。裝置以下圖，回答以下問題：實驗(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。(2)將過度鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連結(jié)好裝置，翻開K1、K2，封閉K3。c中溶液由綠色漸漸變成亮藍色，該反響的離子方程式

10、為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。翻開K3，封閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原由是_；d中析出磚紅色積淀，為使積淀充剖析出并分離，需采納的操作是_、_、清洗、干燥。指出裝置d可能存在的弊端_。答案：去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2清除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強盛于大氣壓(冰浴)冷卻過濾敞開系統(tǒng)，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸分析：因為醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能防止與氧氣接觸，所以實驗中所用蒸餾水均需煮沸后快速冷卻，目的是去除水中溶解氧；依據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。c中溶液由綠色漸漸變成亮藍色，說明Cr3被鋅復原為Cr2，

11、反響的離子方程式為Zn2Cr3Zn22Cr2。鋅還可以與鹽酸反響生成氫氣，因為裝置中含有空氣，能氧化Cr2，所以氫氣的作用是清除c中空氣。(3)翻開K3，封閉K1和K2，因為鋅持續(xù)與鹽酸反響生成氫氣，致使c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反響；依據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所認為使積淀充剖析出并分別，需要采納的操作是(冰浴)冷卻、過濾、清洗、干燥。因為d裝置是敞開系統(tǒng)，所以裝置的弊端是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。9(14分)2019湖北華師一附中等八校聯(lián)考以下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程，請回答以下問題。溶解度表(單位：g/100g水)：溫度/010203040

12、608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3該工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是_(寫化學式)。過濾操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該物質(zhì)的用途有_(試舉一例)。依據(jù)溶解度表，轉(zhuǎn)變中適合的溫度是_。A010B2030C4060D90100過濾操作所得濾渣是_。我國有名的化學家也利用了轉(zhuǎn)變的反響原理制備了一種重要的堿，該制備過程的化學方程式為_。氯化

13、鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)進行脫水辦理可制得常用的干燥劑，依據(jù)以下圖選擇的最正確脫水方法是_。A氯化氫氣流中加熱到174B直接加熱至174C直接加熱至260D氯化氫氣流中加熱到260上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學的理念，此中_(填化學式)實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_(填化學式)可轉(zhuǎn)變成原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。答案：(1)CaCl26H2O做石膏模型；加入水泥中調(diào)理水泥的硬化速率；做建筑資料(答出一點即可)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO3分析：(1)依據(jù)流程圖可知，本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)

14、品是CaCl26H2O。(2)CaSO4是一種微溶于水的物質(zhì)，故另一種固體物質(zhì)應為CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中調(diào)理水泥的硬化速率、做建筑資料等。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90100時，硫酸銨、氯化鉀、氯化銨的溶解度相對而言比硫酸鉀大得多，溶液中簡單析出硫酸鉀晶體，故D正確；過濾操作所得濾渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。我國有名化學家侯德榜也利用了轉(zhuǎn)變的反響原理制備了一種重要的堿，該制備過程是在飽和食鹽水中先通入足量的氨氣，再通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉積淀，化學方程式為NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。由題圖可知，溫度為260時，CaCl26H2O分解為Ca

15、Cl2，且Ca2不水解，故直接加熱到260即可。蒸氨過程中NH3可循環(huán)利用，副產(chǎn)品CaCO3可轉(zhuǎn)變成原料氧化鈣和二氧化碳。10(15分)2019四川雙流中學月考氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)26H2O的流程以下：已知：鹵塊的主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線以下圖。(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有_。加入MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_。加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反響的化學方程式為_，進一步制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟挨次為_；_；清洗；將濾液冷卻結(jié)晶；過濾、清洗。(

16、4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：已知Mg(ClO3)26H2O的摩爾質(zhì)量為299gmol1步驟1：正確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL1K2Cr2O7溶液滴定節(jié)余的Fe2至終點。反響的方2236Fe37HO。程式為CrO6Fe14H=2Cr272步驟4：將步驟2、3重復兩次，均勻耗費KCrO溶液15.00mL。227寫出步驟2中發(fā)生反響的離子方程式：_；產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。(保存到小

17、數(shù)點后一位)答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl2NaClO=Mg(ClO)2NaCl蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾23326Fe23Cl3H2O78.3%(4)ClO36H=6Fe分析：過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。加入KMnO4的目的是將Fe2氧化為Fe3，再加BaCl2除掉SO24，此時溶液中的溶質(zhì)主要為MgCl2、FeCl3，加入MgO調(diào)理溶液pH，可將Fe3轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3積淀而與MgCl2分別。過濾后所得溶液中的溶質(zhì)為MgCl2，MgCl2溶液中加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在飽和溶液中以積淀的形式析出，故發(fā)生反響的化學方程

18、式為MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl積淀，能夠先將混淆物蒸發(fā)濃縮，使更多的NaCl積淀析出；因為Mg(ClO)2的溶解度隨溫度的降低而降低，3為了減少Mg(ClO)的析出，一定在較高溫度下過濾，獲取含Mg(ClO)2的濾液，清洗積淀得323到NaCl晶體，再對濾液進行冷卻結(jié)晶，獲取Mg(ClO3)26H2O晶體。(4)ClO2擁有復原性，二者在酸性條件下反響，離子方程式為3擁有氧化性，F(xiàn)eClO323Cl3H2O；依據(jù)26Fe2337H2O，6Fe6H=6FeCr2O714H=2Cr6FeKCrO溶液滴定的2的物質(zhì)的

19、量為60.10015.00103mol9103消Femol，所以ClO2273耗的Fe2的物質(zhì)的量為20103mol9103mol0.011mol，依據(jù)ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O，可得ClO3的物質(zhì)的量為0.011mol，所以原100mL樣品溶液中ClO3的60.011mol100.11322的物質(zhì)的量為0.11物質(zhì)的量為66mol,3.5g樣品中Mg(ClO)6HO120.11299g0.1112mol，質(zhì)量為299g，故Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為3.5g100%78.3%。12增分卷一、選擇題：此題共7小題，每題6分，共42分。1以下實驗基本操作正確的選項是()

20、A用碳酸鈉飽和溶液汲取乙酸乙酯后，可經(jīng)過分液的方法分別B與滴瓶配套的膠頭滴管，每次使用前需用蒸餾水清洗潔凈C實驗室用堿式滴定管量取11.00mL稀溴水D查驗MgCl2中能否含有AlCl3，能夠采納過度的NaOH溶液答案：A分析：乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，能夠經(jīng)過分液的方法分別，A項正確；與滴瓶配套的膠頭滴管是該滴瓶所盛裝試劑的專用滴管，不可以用蒸餾水清洗，不然會對藥品起到稀釋的作用，B項錯誤；溴水擁有強氧化性，會腐化堿式滴定管的橡膠管，C項錯誤；若所含AlCl3的量較少，則MgCl與NaOH溶液反響產(chǎn)生的積淀會掩飾AlCl3與NaOH溶液反響產(chǎn)生的2“積淀”及“積淀消逝”的現(xiàn)象，D項錯誤。

21、2按以下實驗方案可從大海動物柄海鞘中提取擁有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：以下說法錯誤的選項是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置答案：C分析：步驟(1)是分別固液混淆物，其操作為過濾，需要過濾裝置，A正確；步驟(2)分離互不相溶的液體混淆物，需進行分液，要用到分液漏斗，B正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，C錯誤；步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點不一樣采納蒸餾法獲取甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。2、Fe323下表是Fe、Zn被OH完整積淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純

22、凈的ZnSO4，應加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完整積淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH溶液答案：A分析：要使Fe2和Fe3所有除掉，由題給信息可知，需將Fe2所有氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完整轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3積淀，且保證Zn2不積淀。氧化Fe2時不可以引入新的雜質(zhì)，只好用H2O2，調(diào)pH時也不可以引入新的雜質(zhì)，用ZnO調(diào)理pH，能促使Fe3的水解。此題選A。4某同學欲利用鈉、溴水、碳酸鈉溶液和石蕊試液鑒識乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種有機物，下表中列出的相關實驗現(xiàn)象完整正確的選項是()選項采

23、納試劑乙酸乙醇乙酸乙酯A鈉產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體B溴水不分層不分層溴水退色C碳酸鈉溶液產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體分層D石蕊試液變紅變藍變藍答案：B分析：鈉與乙酸乙酯不反響，A錯誤；乙醇與碳酸鈉溶液不反響，C錯誤；乙醇和乙酸乙酯都不可以使石蕊試液變藍，D錯誤。5以下實驗操作正確或?qū)嶒炘O計能達到實驗目的的是()A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反響制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停D證明氯氣擁有漂白性答案：A分析：鈉在水和煤油的界面頻頻上下跳動，能夠證明(煤油)(鈉)8溶解)9(9)溶解(1)實驗室用18.4molL1的濃硫酸配制480mL2mo

24、lL1的硫酸，需要量取濃硫酸_mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_。(2)HO的作用是將濾液中的Cr32，寫出此反響的離子方程式：轉(zhuǎn)變成CrO2227_。(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，2轉(zhuǎn)變既能夠除掉某些雜質(zhì)離子，同時又能夠?qū)r2O7為_(填微粒的化學式)。(4)鈉離子互換樹脂的反響原理為nn，則利用鈉離子互換樹脂可除MnNaR=MRnNa去濾液中的金屬陽離子有_。(5)寫出上述流程頂用SO2進行復原時發(fā)生反響的離子方程式：_。(6)積淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中的濃度，可用標準SCNAgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCN

25、Ag2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白sp1.810108.310171.210163.510111.01012K滴準時可選為滴定指示劑的是_(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是_。ANaClBKCrOCKIDNaCN24答案：(1)54.3500mL容量瓶、膠頭滴管(2)2Cr323H2O2H2O=CrO8H27(3)CrO2(4)Mg224、Ca(5)2CrO23SO2412HO=2Cr(OH)(HO)SOSO2OH22544(6)B當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，出現(xiàn)磚紅色積淀，且半分鐘內(nèi)積淀顏色不改變分析：(1)依據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應采納500mL容量瓶。依據(jù)c(濃溶液)(濃溶液

26、)11500(稀溶液)(稀溶液)，有18.4moIL(濃H2SO4)2molLVcVVmL，解得V(濃HSO)54.3mL，故需要量取濃硫酸的體積為54.3mL。配制溶液的實驗步24驟：計算量取稀釋冷卻轉(zhuǎn)移清洗初步振蕩定容搖勻裝瓶貼標簽，配制時所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管。32(2)HO將Cr氧化成CrO，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒及濾液呈酸性可得反響的2227離子方程式為3HO2Cr32。HO=CrO8H22227依據(jù)各金屬陽離子積淀完整時的pH，加入NaOH溶液調(diào)理溶液pH8，能夠?qū)e3、Al3完整轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3、Al(OH)2轉(zhuǎn)變成2，該反

27、響可表示為3積淀而除掉；同時將Cr2O7CrO422HO。Cr2O2OH=2CrO742(4)經(jīng)上述辦理后，濾液中還有22，可利用鈉離子互換樹脂除掉。Ca、Mg(5)依據(jù)流程，加入SO可將22，反響可CrO復原為Cr(OH)(HO)SO，SO被氧化成SO24254242Cr(OH)(HO)SO，S元素的化合價由4價高升至6價，Cr元素的化寫成SOCrO24254合價由6價降低至3價，依據(jù)得失電子守恒配平為22Cr(OH)(H2O)5SO43SO22CrO42，聯(lián)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性，配平離子方程式為2SO3SO2CrO424212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42OH

28、。(6)A項，若選擇NaCl作指示劑，AgCl、AgSCN的顏色都是白色，沒法判斷滴定終點；B項，若采納K2CrO4作指示劑，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgSCN)，滴入的AgNO3先與SCN形成積淀，當C項，若采納SCN積淀完整，AgNO3溶液與K2CrO4反響產(chǎn)生磚紅色積淀，可判斷滴定終點；KI作指示劑，K(AgI)?K(AgSCN)，AgSCN與AgI種類同樣，更易形成AgI積淀；D項，若spsp采納NaCN作指示劑，因為Ksp(AgCN)?Ksp(AgSCN)，AgSCN與AgCN種類同樣，更易形成AgCN積淀，且AgCN、AgSCN的顏色都是白色，沒法判晰滴定終點。10(15分)2019廣西模擬納米銅是一種性能優(yōu)秀的超導資料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖甲所示。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲取較純凈的Cu2S，