浙江省高中化學會考知識點大全

1、高二化學會考知識點回顧（文）必修1有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應1、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系置換反應全部是氧化還原反應復分解反應都不是氧化還原反應判斷方法：化合價的升降氧化劑：含化合價降低元素的物質(zhì)氧化劑對應還原產(chǎn)物2、氧化還原反應的相關(guān)知識還原劑：含化合價升高元素的物質(zhì)還原劑對應氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、物質(zhì)的量的相關(guān)公式及其單位4、氣體摩爾體積適用X圍5、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別6、如何區(qū)分溶液和膠體7、明礬凈水原理及反應8、常見非電解質(zhì)9、物質(zhì)的分離與提純（過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾）10、蒸餾實驗

2、的三個注意事項11、常見物質(zhì)的檢驗Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）12、溶液配制相關(guān)知識點NnNA、mnM、VnnVm、cV摩爾質(zhì)量g/mol、氣體摩爾體積L/mol、物質(zhì)的量濃度mol/L氣體（標準狀況下，Vm22.4L/mol）粒子直徑的大小不同膠體粒子直徑介于1nm100nm之間丁達爾效應膠體的吸附性Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等過濾：一種物質(zhì)易溶于水另一種不溶如：KCl（MnO2）結(jié)晶：兩種都溶于水溶解度不同如：NaCl（KNO3）萃?。何镔|(zhì)在不同溶劑中溶解性不同如：溴水、碘水分液：互不相溶的兩種液體如：C

3、Cl4與H2O、油與水蒸餾：互溶的液體沸點不同如：酒精與水溫度計水銀球的位置：支管口處碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向：下進上出Cl：硝酸酸化的硝酸銀現(xiàn)象：白色沉淀SO42：先加鹽酸后加BaCl2現(xiàn)象：白色沉淀NH4+：加氫氧化鈉共熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體元素、Na元素：焰色反應，鈉黃色、鉀透過藍色鈷玻璃紫色（做焰色反應時，鉑絲要先用鹽酸洗滌再灼燒至無色后再蘸取溶液）I2：淀粉溶液現(xiàn)象：變藍葡萄糖：用銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡反應；用新制氫氧化銅產(chǎn)生紅色沉淀（溶液均要顯堿性，如果待測溶液呈酸性，則要先加堿中和）1、儀器：固體藥品（天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管）液體

4、藥品（量筒、其它同上）2、誤差分析：如果溶質(zhì)偏少則濃度偏低，反之偏高（如：導致偏低的有燒杯未洗滌、轉(zhuǎn)移時有散失、定容時仰視刻度線等；導致偏高的有定容時俯視刻度線等；配溶液前容量瓶內(nèi)有少量水對結(jié)果無影響）3、定容方法：加水到距刻度線12cm處時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切13、ZAX中A與Z的含義A表示質(zhì)量數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù)AZ+N同位素：如12C與13C14、四同的判斷同素異形體：如金剛石與C60、石墨等（單質(zhì)）同系物：如CH3CH3與CH3CH2CH2CH3（C原子數(shù)不同）等同分異構(gòu)體：如正丁烷與異丁烷等分子式相同者飽和食鹽水的作用：除去Cl2中混有的HCl15、Cl2的實驗室制

5、法NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空氣相關(guān)化學方程式：16、Cl2的工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）化學方程式及離子方程式：17、Cl2的相關(guān)反應的化學方程式及離子方1、Fe與Cl22、Cl2與水3、Cl2與NaOH及Ca(OH)2程式18、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分：次氯酸鈣Ca(ClO)219、鈉與水反應現(xiàn)象及反應化學方程式及離子方程式：20、過氧化鈉(Na2O2)的顏色及相關(guān)反應淡黃色；與水反應；與CO2反應21、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化相關(guān)化學方程式及離子方程式1、符合質(zhì)量守恒定律及電荷守恒22、離子方程式的書寫2、常見書寫化學式的物質(zhì)：

6、弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱堿（氨水NH3H2O）、不溶于水的物質(zhì)（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相關(guān)反應的化學方程1、Al2O3與NaOH2、Al(OH)3與NaOH3、Al(OH)3與氨水式及離子方程式4、NaAlO2與CO25、Al與NaOH6、鋁熱反應及其應用1、鈉、鎂、鋁：電解法（電解NaCl、電解MgCl2、電解Al2O3）24、金屬的冶煉2、鐵、銅等金屬：熱還原法（用CO、H2、Al等還原劑）3、汞等極不活潑金屬：加熱分解法2+3+3+溶液變血紅色；Fe2+溶液不變色，再加氯水顯血紅色25

7、、Fe與Fe的檢驗Fe：KSCN：先加KSCN26、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：加Fe粉27、印刷電路板的反應Fe3+與Cu28、酸雨的知識酸雨P(guān)HMgAl）最高價氧化物對應水化物的堿性單質(zhì)氧化性（如PSMg(OH)2Al(OH)3）（如H3PO4H2SO4HClO4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（如PH3H2SHCl）2、離子半徑比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)大的半徑反而小3、周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)1、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵2、一般情況下，由金屬（包括NH4+）與非金

8、屬組成的化合物認為是離子化合物，2、化學鍵知識（離子鍵與共價鍵）其余化合物是共價化合物。含有222+O2、CO3、SO4、OH、NH4等原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵，像CaCl2、Na2S、NaCl這種類型的離子化合物只含離子鍵不含共價鍵。3、電子式書寫注意離子鍵與共價鍵的寫法原子晶體：熔沸點最高，如金剛石、石英等離子晶體：熔沸點居于中間，離子化合物4、四種晶體分子晶體：熔沸點不高，如CO2、H2O等金屬晶體：熔沸點有高有低1、計算公式：Vct，單位：mol/(LS-1)或mol/(Lmin-1)5、化學反應速率2、對于給定的反應：各物質(zhì)的反應速率之比等于系數(shù)之比3、增大濃度、增大

9、壓強、升高溫度、加入催化劑使得反應速率加快減小濃度、減小壓強、降低溫度使得反應速率減慢6、化學反應中的熱量7、原電池8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化學式及相關(guān)反應1、吸熱反應：E反應物E生成物H01、構(gòu)成條件：兩個活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路2、正負極判斷：活動強的金屬作負極；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應3、電流方向：正極流向負極；電子流向：負極流向正極4、電極反應書寫：負極失電子，正極得電子5、原電池原理：化學能轉(zhuǎn)化為電能1、甲烷：CH4與Cl2取代反應2、乙烯：CH2=CH2與溴水加成反應3、苯：苯的硝化反應4、乙醇：CH3CH2OH與鈉、O25、醋酸：CH3

10、COOH與乙醇發(fā)生酯化反應6、葡萄糖與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應9、烷烴與烯烴的性質(zhì)比較烷烴不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烴可以，這是因為烯烴中含有CC10、苯的性質(zhì)苯分子中不是單雙鍵交替，而是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，所以苯盡管不飽和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色選修11、溫室效應氣體CO22、汽車尾氣處理NO與CO反應3、家裝材料污染甲醛HCHO4、水的凈化1、混凝劑：明礬、硫酸亞鐵、氯化鐵等，利用的是膠體的吸附性2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作為消毒劑5、硬水含鈣、鎂離子較多的水，可通過煮沸使鈣、鎂離子沉淀從而達到軟化目的6、水體富營養(yǎng)化N、P元素超標7、可回收

11、物、廢舊電池、廚余垃圾圖標8、加酶洗衣粉不能洗滌蠶絲等衣物9、人體必需的元素I、Fe、Ca等元素的作用，缺乏會引起什么癥狀？如何補充？10、油脂水解油脂水解的產(chǎn)物：高級脂肪酸和甘油1、發(fā)育出現(xiàn)障礙、營養(yǎng)缺乏癥，是蛋白質(zhì)不足2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：鹽析（加飽和Na2SO4等溶液析出，加水又重新溶解，可逆過11、蛋白質(zhì)的知識點程，物理變化），可用來分離和提純蛋白質(zhì)；變性（強酸、強堿、甲醛、重金屬離子、受熱、紫外線、X射線等，不可逆過程）3、水解的最終產(chǎn)物：氨基酸（兩性，NH2、COOH）12、維生素1、維生素A：缺少易患夜盲癥、干眼癥等，脂溶性維生素2、維生素C：抗壞血酸，具有較強還原性，水溶性維生素1

12、3、食品添加劑著色劑（日落黃、檸檬黃等），發(fā)色劑（亞硝酸鈉NaNO2），調(diào)味劑（食鹽、味精、食醋、糖等），防腐劑（苯鉀酸鈉、山梨酸鉀等），疏松劑（NaHCO3等）1、抗酸藥：胃酸主要成分HCl，抗酸藥成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），會寫相關(guān)的化學方程式及離子方程式14、常見藥物2、解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮試4、非處方藥標示OTC，處方藥R15、合金合金的特點：如熔點比成分金屬低，強度比成分金屬大，硬度比成分金屬大16、金屬的防腐1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤藍、鍍金等22、鋼鐵電化學腐蝕：負極反應Fe2e=Fe1、陶瓷的生產(chǎn)原料：黏土2、水泥的生產(chǎn)原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性17、無機