人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元課題一到課題二學(xué)案(共四份)2(美教案)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元課題一到課題二教課方案(共四份)2(美教課方案)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元課題一到課題二教課方案(共四份)2(美教課方案)PAGEPAGE5人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元課題一到課題二教課方案(共四份)2(美教課方案)PAGE九年級(jí)化學(xué)科教育案課題：課題生活中常有的鹽學(xué)習(xí)教育目標(biāo)：.會(huì)運(yùn)用復(fù)解析反響發(fā)生的條件，并能判斷復(fù)解析反響能否發(fā)生。.利用復(fù)解析反響的條件來解決幾各種類習(xí)題。.學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。、認(rèn)識(shí)鹽的共性。、知道、的檢驗(yàn)形式。本課要點(diǎn)：復(fù)解析反響看法的產(chǎn)生；本課難點(diǎn)：復(fù)解析反響發(fā)生條件的判斷，利用復(fù)解析反響的條件來解決幾各種類習(xí)題。

2、課時(shí)安排：課時(shí)學(xué)習(xí)教育程序?qū)W習(xí)教育內(nèi)容與方法學(xué)習(xí)教育要求復(fù)習(xí)測(cè)評(píng)一、自主學(xué)習(xí)與思慮.寫出以下反響的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液的反響：；氧化銅與稀硫酸的反響：；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響：；碳酸鈉與稀鹽酸的反響：；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：。.上邊的反響方程式有什么特點(diǎn)?它與化合、解析、置換反響有何不一樣樣?二、實(shí)驗(yàn)研究與溝通一熟記部分酸、堿、鹽的溶解性】附錄堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨鹽溶水間；堿溶鉀鈉鋇鈣氨；氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；但所有都溶于酸。注：酸：酸都可溶于水；堿：唯有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余堿均為積淀。注：

3、在難溶性的堿中，()是藍(lán)色積淀，()是紅褐色積淀，其余難溶性的堿為白色積淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽，硝酸鹽皆可溶于水；硫酸鹽中唯有硫酸鋇不溶于水；氯化物中唯有氯化銀不溶于水，注：、既不溶于水，也不溶于酸練習(xí)：判斷以下物質(zhì)的水溶性。硝酸鈣氯化鉀硫酸鈉硫酸銨氫氧化鋅氫氧化鋇硫酸鋇硫酸鎂碳酸鋇碳酸鉀氯化銀氯化鋁復(fù)解析反響的條件：.活動(dòng)與研究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析化學(xué)方程式向盛有少許硫酸銅溶液的試管里滴入氫氧化鈉溶液向盛有少許硫酸銅溶液的試管里滴入氯化鋇溶液討論：學(xué)生討論后答復(fù)。.復(fù)解析反響發(fā)生的條件：兩種化合物互相互換成分，生成物中假如有、或生成，復(fù)解析反響就能發(fā)生，不然反響就不可以發(fā)生。注：復(fù)解析反響發(fā)生的

4、條件是：、反響物都溶于水，或不溶于水但溶于酸而且是和酸起反響。、兩種化合物互相互換成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成。?復(fù)解析反響的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子聯(lián)合成難電離的物質(zhì)如水、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)解析反響趨于達(dá)成。?為了正確書寫復(fù)解析反響的化學(xué)方程式，必然熟記常有酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。.活動(dòng)與研究：依據(jù)復(fù)解析反響發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與以下四種化合物的溶液兩兩之間能否能發(fā)生反響。()稀硫酸判斷依據(jù)三、整理堅(jiān)固與反省總結(jié)復(fù)解析反響的實(shí)質(zhì)是離子反響，復(fù)解析反響能否發(fā)生，不僅需看生成物中能否有積淀或氣體或水產(chǎn)生，有時(shí)還要看反響物的溶解性狀況。所以，要注意掌握一些酸

5、、堿、鹽的溶解性規(guī)律。思慮發(fā)生復(fù)解析反響時(shí)必然能觀察到反響的現(xiàn)象嗎?【自主檢測(cè)】試一試，看看自己學(xué)得怎么樣.以下物質(zhì)正常不可以跟其余物質(zhì)發(fā)生復(fù)解析反響的是.硝酸鉀.氯化鈉.硫酸銅.碳酸鈉.以下各組物質(zhì)，不可以由一致化學(xué)反響獲得的是.氫氧化鈉和氯化鐵.碳酸鈣和氫氧化鈉.硫酸鋇和氫氧化銅.氯化銀和硝酸.復(fù)解析反響是我們學(xué)過的化學(xué)基本反響種類之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行概括、總結(jié)，深刻理解復(fù)解析反響發(fā)生的條件，產(chǎn)生圓滿的知識(shí)系統(tǒng)。寫出以下反響的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混淆：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混淆：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混淆：。你想過上述復(fù)解析反響為何可以發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反響物中含

6、有一些“特別”的陰、陽(yáng)離子，它們能互相聯(lián)合。如上述反響中，實(shí)質(zhì)參加反響的離子是和而、則是“旁觀者”，并無(wú)參加反響。請(qǐng)你解析上述反響中實(shí)質(zhì)參加反響的離子是；上述反響中實(shí)質(zhì)參加反響的離子是。、判斷以下反響能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。?碳酸鋇和鹽酸?硝酸銀和氯化鈉?硫酸和氫氧化鉀?碳酸鈣和硫酸鈉第二課時(shí)一、復(fù)習(xí)測(cè)評(píng)二、鹽的性質(zhì)、物理性質(zhì)常溫下鹽大多是固體。不一樣樣的鹽在水中的溶解性不一樣樣。、化學(xué)性質(zhì)與金屬的反響，生成新鹽和新金屬。化學(xué)方程式注意：在金屬的活動(dòng)性次序中，排在前面的金屬可以把后邊的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來、除外與酸反響，生成新鹽和新酸。(常用于檢驗(yàn))()(常用于檢驗(yàn))與堿反響，生成

7、新鹽和新堿。()(工業(yè)上制取燒堿)()藍(lán)色積淀()紅褐色積淀與另一種鹽反響，生成其余兩種鹽()【活動(dòng)與研究】粗鹽經(jīng)提純后獲得的精鹽中，還含有可溶性雜質(zhì)、，如何除去粗鹽中含有的這些可溶性雜質(zhì)？三、討論：學(xué)生討論后填寫教材表格?！倦S堂練習(xí)】.要撤掉氯化鈣溶液中的少許鹽酸，使溶液變成中性，在沒有指示劑的狀況下，應(yīng)采納以下哪一種試劑.氫氧化鈣.氫氧化鈉.碳酸鈣.硝酸銀溶液2.以下四各種類的反響中，必然可以獲得單質(zhì)的反響種類是解析反響化合反響置換反響復(fù)解析反響.以下物質(zhì)正常不跟其余物質(zhì)發(fā)生復(fù)解析反響的是().以下各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)解析反響，且有積淀生成的是、.、.、.以下四種溶液中，有一種物質(zhì)的

8、溶液能與其余三種物質(zhì)的溶液反響，這類物質(zhì)是.以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不可以由一步反響實(shí)現(xiàn)的是()()().初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)以下常有的酸、堿、鹽：、，請(qǐng)你整理知識(shí)概括，這四種物質(zhì)兩兩互相能發(fā)生化學(xué)反響的共有組組組組.采納適合的試劑撤掉以下物質(zhì)中的雜質(zhì)。括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)試劑是，化學(xué)方程式為；試劑是，化學(xué)方程式為。、利用所給的物質(zhì)寫出滿足要求的以下反響方程式：硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液硫酸鎂溶液氯化鐵溶液有藍(lán)色積淀產(chǎn)生的是。2有紅褐色積淀產(chǎn)生的是。有白色積淀產(chǎn)生的是。放在一同不可以發(fā)生反響的是和。寫化學(xué)式本事提高、以下各組物質(zhì)在溶液中能共存的是、以下各組離子能共存的是、說明：1、陰陽(yáng)離子產(chǎn)生的物質(zhì)不是

9、氣體、積淀、水，說明這兩種離子在水中能大批共存，不然它們不可以大批共存。例：、能共存，因?yàn)椴皇菤怏w、積淀、水；、不可以共存、能產(chǎn)生氫氧化鎂積淀。、不可以共存因?yàn)槟墚a(chǎn)生水。、不可以共存因?yàn)槟墚a(chǎn)生水和二氧化碳。、都是不溶于稀硝酸的白色積淀。我能反省、我的收獲：、我還存在的問題：課后記：天才就是百分之九十九的汗水加百分之一的靈感。良言一句三冬暖，出言無(wú)狀六月寒，下邊是板報(bào)網(wǎng)為大家分享的相關(guān)激勵(lì)人的名言，激勵(lì)人心的句子，期盼可以在大家的生活學(xué)習(xí)工作中起到激勵(lì)的作用。不要心存好運(yùn)，防范貪婪的心作亂，這會(huì)令你思慮發(fā)生短路。假如你不是步步扎實(shí)，學(xué)習(xí)確是件困難的事，但不怕不會(huì)，就怕不學(xué)，有誰(shuí)生下來就是文學(xué)家，任何一件事情都要經(jīng)歷一個(gè)過程，學(xué)習(xí)相同如此，在學(xué)習(xí)的過程中，裸露出的問題也會(huì)愈來愈多，但假如不經(jīng)歷這樣的磨煉，學(xué)習(xí)就失掉了