粵教版九年級下冊化學(xué)教案5篇

1、第 PAGE23 頁 共 NUMPAGES23 頁粵教版九年級下冊化學(xué)教案5篇粵教版九年級下冊化學(xué)教案11、內(nèi)容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節(jié)的教學(xué)第1課時：烷烴 第2課時：烯烴第3課時：炔烴、脂肪烴的來及其應(yīng)用 第4課時：習(xí)題講解2、重點和難點打破教學(xué)重點：1、烯烴、炔烴的構(gòu)造特點和主要化學(xué)性質(zhì)2、乙炔的實驗室制法教學(xué)難點：烯烴的順反異構(gòu)附導(dǎo)學(xué)案： 2-1 脂肪烴課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目的1、理解烷烴、烯烴代表物的構(gòu)造和性質(zhì)等知識2、理解乙炔和炔烴的構(gòu)造、性質(zhì)和制備等知識3、理解烯烴的順反異構(gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來二、預(yù)習(xí)內(nèi)容(一)、烷烴和烯烴1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳

2、原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2)2、烷烴和烯烴(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3)(3)順反異構(gòu)的概念(二)乙炔1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，構(gòu)造簡式2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰亮堂并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔4、乙炔與溴水發(fā)生加成反響的化學(xué)方程式是5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1) (2) (3)(三)脂肪烴的來根據(jù)課本p35頁【學(xué)與問】，閱讀課本p3435，完成下表：石油工藝的比較：工藝 原理 所得主要產(chǎn)品或目的分餾 常壓分

3、餾 利用各組分的_不同 石油氣,_, ,學(xué),科,網(wǎng)z,_,_,k來_, ( , )z_k減壓分餾 利用在減壓時，_ _降低，從而到達別離_目的催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將_斷裂_. 進步汽油的產(chǎn)量裂 解 又稱_裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_催化重整 進步汽油的辛烷值和制取芳香烴三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點 疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目的1.理解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)3、理解烷烴、烯烴、炔烴的特征構(gòu)造、烯烴 的順反異構(gòu)

4、和乙炔的實驗室制法4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，學(xué)習(xí)重難點：1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反響2、烯烴的加成反響、加聚反響、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象3、實驗室制乙炔的反響原理及反響特點二、學(xué)習(xí)過程探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點閱讀p28考慮和交流考慮; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù) 之間的關(guān)系(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;(c)烷烴的相對密度 水的密度。(d)分子式一樣的烴，支鏈越多，熔沸點越練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點上下探究二：

5、烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反響(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反響，條件：(2) 反響式2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)(1)燃燒粵教版九年級下冊化學(xué)教案2教學(xué)目的知識目的:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能才能目的:在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能和動手操作才能德育目的:培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴謹科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點與難點重點:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能難點:正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析p 教學(xué)過程一、投影: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度異:1. 溶質(zhì): 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示溶液: 以質(zhì)量表示 以體積表示2. 單位: 1 摩/升同: 都表示溶質(zhì)和溶液

6、的相比照值提問:如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項。二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2. 過程:(1) 準備工作:檢漏(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻(3)完畢工作:存放,整理清洗三、誤差分析p 根據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由稱量轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由俯視或仰視造成,未冷卻等例如:稱量時,砝碼有油污或生銹稱量時,藥品與砝碼顛倒量取液體時,量筒內(nèi)壁上有水稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上量取濃鹽酸

7、、動作太慢溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌容量瓶未枯燥攪拌或移液時,有溶液飛濺出來定容時,俯視刻度線搖勻后,液面低于刻度線四、討論國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請評價。例題:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )1)用適量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3)在托盤天平上先稱取干凈枯燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌

8、,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。2、要配制濃度約為2molL-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的選項是 (填代號)。A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,參加燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊漸漸參加蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mLC 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,參加適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再參加水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取 40mL 5molL-1NaOH溶液,倒入250m

9、L燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,漸漸倒入燒杯中練習(xí):略粵教版九年級下冊化學(xué)教案3【三維目的】一、知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念;2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;2、通過獨立考慮探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價值觀開展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反響及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點】電解質(zhì)的概念【教學(xué)難點】探究堿與鹽的定義【教學(xué)過程】導(dǎo)入新課在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，通過觀察與考慮，我們可以得出電解質(zhì)的概念。板書第二節(jié)離子反響一、電解質(zhì)

10、在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。推進新課教師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么可以導(dǎo)電?”學(xué)生考慮、討論。小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因為在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由挪動的離子。金屬導(dǎo)電是因為自由挪動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電那么是因為自由挪動的離子。而電解質(zhì)離解成自由挪動的離子的過程，就叫做電離。板書1、電離：電解質(zhì)離解成自由挪動離子的過程。例題剖析【例題一】以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液小蘇打Fe Ca(OH)2學(xué)生答復(fù)略教師精講電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析p ，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合

11、物，不是單質(zhì)，所以錯誤;電解質(zhì)也不是混合物，所以也是錯誤的，小蘇打是俗名，是純潔物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：。小結(jié)我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?結(jié)論酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)板書2、類型：酸、堿、鹽和水推進新課我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由挪動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由挪動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。板書3、電離方程式教師提問請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。學(xué)生書寫H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42-合作探究請同學(xué)們閱讀P27第一段

12、。學(xué)生答復(fù)課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。教師提問請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。板書4、酸、堿、鹽的定義【布置作業(yè)】P291、2、3、6做在書上?；浗贪婢拍昙壪聝曰瘜W(xué)教案4第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第三課時知識目的進一步穩(wěn)固物質(zhì)的量濃度的概念使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。才能目的培養(yǎng)學(xué)生的審題才能，運用化學(xué)知識進展計算的才能。情感目的培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。教學(xué)難點:一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有

13、關(guān)計算。教學(xué)方法：示范-理論教學(xué)過程:復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟?引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的標準。板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1.計算根據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。討論： 由學(xué)生分析p 條件，確定解題思路：先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。板書： 解題步驟(略)練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的

14、質(zhì)量是多少?參考答案：2g。引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算投影：回憶比照兩個概念時的表格溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達式特點溶液的質(zhì)量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都一樣，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一樣。溶液體積一樣，物質(zhì)的量濃度也一樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都一樣，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mo

15、l。換算關(guān)系微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。板書：(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算投影： 例：75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。討論：由學(xué)生分析p 條件，解題思路。(注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題)(1)溶液的質(zhì)量。(2)只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=c(NaO

16、H) V(NaOH) M(NaOH)(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比練習(xí)：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?板書：(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化?因為c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)投影： 例：配制2

17、50mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?討論 ：由學(xué)生分析p 、解題。檢測練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度?參考答案：3.0mol/L。小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容作業(yè):教材P61-P62板書設(shè)計:三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1.計算根據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系2.計算類型(1)有關(guān)概念的計算cB= nB=m/M(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)粵教版九年級下冊化學(xué)教案51.以下表達不正確的選項是

18、()A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物不可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中只含共價鍵2.以下說法中正確的選項是()A.兩個原子或多個原子之間的互相作用叫做共價鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵3.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.電子既有得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在4.以下電子式書寫正確的選項是()5.以下物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是()練方法技巧 發(fā)散創(chuàng)新探究的方法6.A、B屬于短周期元素

19、，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，那么B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是()A.A和A族 B.A和A族C.A和A族 D.A和A族7.以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl58.甲、乙兩種化合物都只含有_、Y兩種元素，甲、乙中_元素的質(zhì)量分數(shù)分別為30.4%和25.9%，假設(shè)甲的分子式是_Y2，那么乙的分子式只可能是()A._Y B._2Y C._2Y3 D._2Y59.氫化銨(NH4H)與氯化銨構(gòu)造相似，又NH4H與水反響有氫氣產(chǎn)生，以下表達中不正確的選項是()A.NH4H的電子式為B.NH4H固體投入少量水中，有兩

20、種氣體產(chǎn)生C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性10.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反響，在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H+3，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時，H+3可進一步形成H+n，以下判斷正確的選項是()A.H+3的電子式是HHHB.H+3可在液氫中形成H+4、H+5、H+6C.H+3可在液氫中形成H+5、H+7、H+9D.H+3可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案練綜合拓展11.以以下出了四種物質(zhì)的分子構(gòu)造示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價電子以外的電子)的示意圖，黑點表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由第一、二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。12.五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)一樣，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試答復(fù)以下問題：(1)寫出五種元素的