硫酸和硝酸的氧化性

1、 1. H2SO4的電離方程式是 。在反應(yīng)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失電子的是Zn，得電子的是 ，稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。 2. 濃H2SO4具有吸水性，通常用作 。濃H2SO4溶于水會(huì)放 出大量的熱，故稀釋濃H2SO4 緩緩加入到_、并不斷地 進(jìn)行攪拌。 3. 從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H酸性和弱氧化性濃H2SO4用玻璃棒只有氧化性第二課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性舊知識(shí)回顧14、稀硫酸具有酸的通性 (1)與指示劑作用：能使紫色石蕊試液 (2)與活潑金屬(如Zn、Fe)反應(yīng) (3)與堿性氧化物(如CuO、Fe2O3)反應(yīng) (4)與堿如Na

2、OH、Ca(OH)2反應(yīng) (5)與某些鹽(如Na2CO3、BaCl2等)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)變紅一、硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是一種 無(wú)色 油狀 液體。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%，其密度為1.84g/cm3，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L。硫酸是一種高沸點(diǎn) 難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。 思考：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方？ 注意：稀釋濃硫酸的時(shí)候，要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌。2 思考：現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶二個(gè)，分別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？ 二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1吸水性： 濃硫酸能吸收氣體、

3、液體中的水分以及固體中的結(jié)晶水，故常作 。 注意：實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)干燥不與它起反應(yīng)的氣體。干燥劑想一想濃硫酸可以干燥哪些氣體？ 例如： H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2 、 CH4 2脫水性 濃硫酸能將有機(jī)物中的 按水的組成比（2:1 ）脫去，剩余黑色的炭。氫、氧元素 P101實(shí)驗(yàn)：向蔗糖中加入濃硫酸（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)視頻）3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，并有刺激性氣體產(chǎn)生，放出大量的熱 。炭化現(xiàn)象C12H22O11（蔗糖） 12C + 11H2O濃H2SO4如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣做？ 應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。再涂上2%3%Na2CO3溶液 3

4、強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)： 加熱時(shí)，濃H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 .SO24 如濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)：教材P101 實(shí)驗(yàn)49（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)視頻）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.試管中銅絲表面 。b.試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?。c.試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)?。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 有氣泡逸出無(wú)色紅色藍(lán)色5 (2)與非金屬反應(yīng)： 加熱時(shí)與木炭發(fā)生反應(yīng)： 。 常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。練習(xí)：1、將下列現(xiàn)象反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)在空白處： (1)濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加 (2)

5、用玻棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，字跡處紙張變黑 (3)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl (4)Zn+H2SO4 (稀) ZnSO4+H2 (5)Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2 +2H2O吸水性脫水性難揮發(fā)性酸性氧化性酸性6 鞏固一個(gè)通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性。 認(rèn)識(shí)兩個(gè)變化：炭化和鈍化。 理解三個(gè)特性：濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。 掌握一個(gè)重點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。三、硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的液體可溶于水 易揮發(fā)(沸點(diǎn)為83）密度比水大溶于水放熱 請(qǐng)注意:98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，69%以上的濃硝酸稱為濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室保存的濃硝

6、酸通常呈黃色，是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。 2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的 A.脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.強(qiáng)氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性與酸性7 四、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)： 除 以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。 常溫下，冷的濃硝酸能使 鈍化。 與銅反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式)：（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)視頻） 濃硝酸： ， 稀硝酸： 。金鉑鐵、鋁4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)與非金屬反應(yīng)： 加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)： 。8 (3)王水： 組成： 與

7、，體積比為13； 性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如 等溶解。濃硝酸濃鹽酸金、鉑 2不穩(wěn)定性 (1)化學(xué)方程式：_ (2)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。3、硫酸和硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等9 1將下列現(xiàn)象與濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)連接起來(lái)。(1)濃H2SO4使鐵、鋁鈍化A吸水性(2)濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑 B脫水性(3)濃H2SO4干燥SO2氣體 C強(qiáng)氧化性答案：(1)C(2)B(3)A課堂練習(xí) 2判斷正誤(正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào))。(1)稀H2SO4和Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe6H=2Fe33H2()(2)濃H2SO4可用作SO2、NH3的干燥劑()(3)冷的濃H2SO4使鐵、鋁鈍化屬于物理變化()(4)銅和稀HNO3反應(yīng)中HNO3既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了酸性()(5)濃鹽酸和濃硝酸按體積比13組成王水()答案：(1)(2)(3)