碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用101116

1、碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用11、知識 掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),轉(zhuǎn)化 目標(biāo)： 及鑒別。通過對侯氏制堿法的學(xué)習(xí)， 知道其原理，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉 的用途。 2、能力 通過實驗探究Na2CO3的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生 目標(biāo)： 觀察實驗的能力和實驗技能。通過 Na2CO3和NaHCO3 鑒別并培養(yǎng)學(xué)生 的交流思考與綜合應(yīng)用知識的能力。 3、情感 通過課外對侯氏制堿法學(xué)習(xí)，培養(yǎng) 目標(biāo)： 學(xué)生的民族自豪感、愛國精神和 勇于創(chuàng)新探索的精神。一、教學(xué)目標(biāo)23、教學(xué)重點與難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 及其差異。難點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗 鑒別。4、教學(xué)方法實驗探究法、啟發(fā)式

2、法相結(jié)合的教學(xué)方法3生活小常識發(fā)酵粉的只要成分是什么？用酵母發(fā)面后，如何除去酸味？答案NaHCO3俗名叫小蘇打發(fā)面的酸味可以碳酸鈉的水溶液除去你知道嗎？4蘇打小蘇打5一、碳酸鈉（Na2CO3)實驗1澄清石灰水中滴加碳酸鈉氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉現(xiàn)象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl實驗3：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH值測定結(jié)果：溶液呈堿性實驗4：熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）純堿或蘇打從鹽類角度分析:碳酸鈉能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?碳酸鈉能與某些堿和鹽反應(yīng)6實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗2氣球逐漸脹大碳酸鈉溶液能與鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體N

3、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 7Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl1.與堿2.與鹽3.與酸4、水溶液呈堿性Na2CO3的性質(zhì)81、與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）實驗： 把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支試管中。 現(xiàn)象：均有無色氣體產(chǎn)生，但后者速率較快！二、碳酸鈉和碳酸氫鈉9若把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，開始時

4、鹽酸相對過量，則發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O,即開始就有CO2氣體放出。若把鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量，則發(fā)生的反應(yīng)是： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3進(jìn)一步滴加鹽酸才有反應(yīng)： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O即開始階段沒有明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。這一實驗常用于不需外加試劑區(qū)別Na2CO3和鹽酸，即采用互滴的方法。102、實驗：分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2現(xiàn)象：碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸氫鈉受熱，

5、試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。113、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較： 名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3 俗 名純堿、蘇打小蘇打色 態(tài)白色粉末白色晶體水溶性溶液酸堿性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定用途相互轉(zhuǎn)化易溶，相同溫度下Na2CO3 NaHCO3堿性，同物質(zhì)的量濃度時Na2CO3 NaHCO3 都有氣體產(chǎn)生，速率： NaHCO3 Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱124.用途 碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來除去油污。 碳酸氫鈉是發(fā)酵

6、粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。13碳酸鈉 碳酸氫鈉 固體時通入CO2溶液加熱不分解5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉(zhuǎn)化書(P51)通入CO2溶液時加NaOHNa2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O146、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體 的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈 的是碳酸氫鈉。CO32- + Ca2+ = CaCO3(3)

7、溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?(4)溶解，測pH值，pH值相對大的是碳酸鈉溶液。15討論：（1）向飽和NaCO中通入CO會有何現(xiàn)象？（）如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；二氧化碳中的少量氯化氫。通入CO2加熱通過飽和NaHCO3溶液 Na2CO3 （飽和）H2O CO22NaHCO316中國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)： 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶

8、”的侯德榜。 侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成 。碳酸鈉侯德榜17典型例題 例1有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是（ ）A.在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會 出現(xiàn)渾濁B.NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 均呈堿性， 可以共存C.在CaCl2 溶液中滴入少量NaHCO3溶液無 沉淀，再滴少量NaOH 溶液出現(xiàn)沉淀D.36.0g水投入6.2gNa2O2 所得溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%18例2.某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g，加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則Na2CO3的質(zhì)量為（2.74-x）g。2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2 168 g18 g + 44 gm62gX g(2.74-2.12 ) gX=168 g(2.74-2.12 ) g62 g=