2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市重點(diǎn)初中高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A碳單質(zhì)有多種同素異形體，如金剛石、12C、14C、C60等B用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬

2、材料D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對青蒿素的提取屬于物理變化2、已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是( )Aa點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LBb點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) Cc點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)Dd點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(SO32-)3、下列有關(guān)敘述正確的是()A碳酸氫鈉藥片，該

3、藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑B氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料CSO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用D晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料5、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DMg、A

4、l與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈6、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B恒容，充入H2，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C恒壓，充入HI(g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深7、下列有關(guān)1L0.1molL1Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B該溶液中，加入9.75g Zn粉充分反應(yīng)后，若無氣體產(chǎn)生，則可析出2.8gFeC和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO

5、4D和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I28、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（ ）A該腐蝕過程屬于電化腐蝕B鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e- 4OHC鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同9、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右側(cè)Y形管中放的藥品是ACu和濃硝酸BCaO和濃氮水CNa2SO3和較濃硫酸DKMnO4溶液和濃鹽酸10、下列關(guān)于

6、鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是AF、Cl、Br、I原子半徑依次增大 BF、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 DF-、Cl-、Br -、I-離子的還原性依次減弱11、2016新課標(biāo)卷下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A2-甲基丁烷也稱為異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物12、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2BCl2OCClO2DCl

7、2O313、放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ）A質(zhì)量數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)14、下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B用電子式表示溴化氫的形成過程為：CCO2的比例模型：D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖15、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是Aa中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生Ba中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Cb中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Db中發(fā)生吸氧腐蝕16、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A中可采用蒸餾法B中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)

8、D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是_；寫出D離子的電子排布式_。（2）D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價(jià)為+6 b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)

9、分子中含有18個(gè)電子 d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.19、

10、某小組以4H4IO22I22H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HCl.溶液迅速呈黃色SO2.溶液較快呈亮黃色CO2.長時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣.長時(shí)間后，溶液無明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)的作用是_。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明、中生成了_。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是_。（4）針對中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是_。假設(shè)2：O2只氧化了S

11、O2，化學(xué)方程式是_。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時(shí)間靜置，沉淀無明顯變化。iii.取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：_。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系_。20、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和

12、酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原

13、因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。21、 (2017武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：（1） “550焙燒”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3） “鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_；（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用離子方程式表示)；再升溫至80 85，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾

14、渣1”主要成分的是_。（5） “凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0l05mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為_ 已知Ksp(MgF2) =7.351011、Ksp(CaF2) =1.051010。（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨(NH4)2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D

15、【答案解析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，12C、14C是碳的兩種核素，同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒利用其強(qiáng)氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取是萃取后過濾，屬于物理變化，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、C【題目詳解】A. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.

16、85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)c(H+)，則c(Na+)3c(HSO3-)，C項(xiàng)正確；D. d點(diǎn)pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+) c(SO32-)c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【題目詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應(yīng)，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說法錯(cuò)誤；B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫

17、氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同，故B說法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙蓋滅，故C說法錯(cuò)誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，但不能確定K是否存在，應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結(jié)論，故D說法錯(cuò)誤；故選：B。4、B【題目詳解】A項(xiàng)、蘇打的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，對胃黏膜有破壞作用，不適合作胃酸中和劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化鋁熔點(diǎn)較高，可用作高溫耐火材料，故B正確；C項(xiàng)、二氧化硫具

18、有漂白和殺菌性能，但有毒，不能在食品加工業(yè)中大量使用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、晶體硅是半導(dǎo)體材料，廣泛用于制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】蘇打的主要成分是碳酸鈉，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，對胃黏膜有破壞作用，不適合作胃酸中和劑，小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑。5、C【題目詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBrHI，能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性NaOHLiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能

19、用元素周期律解釋，B項(xiàng)不選；C.Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，能夠證明酸性：HClH2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項(xiàng)選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，D項(xiàng)不選。答案選C。6、A【題目詳解】A. 恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B. 恒容，充入H2(g)，平衡正向移動(dòng)，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；C. 恒壓，充入HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，故C正確；D. 恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2的濃度增大，混合氣體

20、顏色加深，故D正確；答案選A。7、B【題目詳解】A. NaHSO3溶液因HSO3-電離大于水解，呈酸性，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3HSO3H2O=2Fe2SO423H，該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH降低，故A錯(cuò)誤；B1L 0.1molL1該溶液中含有0.1molFe2（SO4）3，加入9.75g/65gmol1=0.15mol Zn粉充分反應(yīng)后，0.1molZn發(fā)生Zn2Fe3=2Fe2Zn2，余下的0.05molZn發(fā)生Fe2Zn=FeZn2，生成0.05molFe單質(zhì)，生成Fe的質(zhì)量為：56gmol10.05mol=2.8g，故B正確；CFe2（SO4）3和Ba（OH）2

21、溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故C錯(cuò)誤；DFe2（SO4）3和KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3+2I2Fe2+I2，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確離子方程式的書寫原則，難點(diǎn)B，理解Zn與Fe3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Zn2Fe3=2Fe2Zn2，F(xiàn)e2Zn=FeZn28、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答。【題目詳解】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于

22、電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯(cuò)誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。9、D【答案解析】ACu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉

23、淀，A錯(cuò)誤；B氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B正確；CNa2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【答案解析】A. F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B. F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C. 同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以 F2、Cl2、Br2、I2的

24、氧化性逐漸減弱 ，故C正確；D. 同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)離子F-、Cl-、Br -、I-的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。11、B【題目詳解】A2-甲基丁烷含5個(gè)C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；CC4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【題目詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)

25、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl元素得到2mol電子,1mol的 Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。13、A【答案解析】元素符號(hào)左上角標(biāo)注質(zhì)量數(shù)，故A正確。14、D【題目詳解】A. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，A

26、錯(cuò)誤；B. 溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯(cuò)誤；C. 碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯(cuò)誤；D. 14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。15、C【答案解析】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)；ACu作正極，該原電池發(fā)生析氫腐蝕，Cu上電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，所以a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，故A正確； Ba中Fe電極發(fā)生反

27、應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；Cb中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D強(qiáng)酸性條件下腐蝕析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故答案為C。16、B【答案解析】A項(xiàng)，為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2

28、必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg 1s22s22p6 離子 2F2+2H2O4HF+O2 bd Na 鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈 【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為

29、F元素；D的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O4HF+O2；(3)a元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b氮?dú)饣蜓鯕庠诔?、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小

30、可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：NaMg。18、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為

31、：S 、Al、Na。 (2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為： NaAlSO； (3) 鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為： Na2O2+SO2=Na2SO4。19、對照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I I2 上層黃色，下層無色 假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng) 假設(shè)2：2SO2O22H2O2H2S

32、O4 陽極發(fā)生2I2eI2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2OH2SO42HI，以上過程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多 通過、，說明c（H）越大，I越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分） 【分析】(1)對比實(shí)驗(yàn)I、，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)做對比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液

33、密度比四氯化碳的小；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對比實(shí)驗(yàn)I、可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。【題目詳解】(1)對比實(shí)驗(yàn)I、，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)做對比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)

34、變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說明I、中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)陽極發(fā)生反應(yīng)：2I-2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減

35、少，SO42-增加；(6)對比實(shí)驗(yàn)I、可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。20、I2 溶液分層，下層液體無色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O 試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱 （其他答案合理給分） 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。二氧化錳能催化雙氧水分解。利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析?！绢}目詳解】（1