2022年福建省福州八縣一中化學高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，用222mo

2、lL的氨水滴定l222mL225molL-2H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是AA點溶液的pH等于2B由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸CB點水電離出的H+離子濃度為2222-6molL-2DC點溶液中2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC=110-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO3、質(zhì)量分數(shù)為a%的N

3、aOH溶液蒸發(fā)掉b g水后，得到V ml質(zhì)量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為Aab2V molL1Bab2000V molL1C250abV molL1Dab80V molL14、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（ ）A該實驗是在常溫下進行的B實線表示溶液濁度隨時間的變化C50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降5、實驗室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，應選用容量瓶的規(guī)格和量取密度為1.84g/m

4、L，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積分別是A980mL，53.3mL B1000mL，54.30mL C1000mL，54.3mL D980mL，53.30g6、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A13B12C23D327、下列化學用語或名稱表述不正確的是（ ）A葡萄糖的分子式：C6H12O6BHCl的電子式：C的名稱：2甲基丙烷D含有10個中子的氧原子可表示為：O8、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有

5、相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C原子半徑：r(Z) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD14、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程

6、O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽15、常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是A反應HCO3-HCO32-的lgK=-6.4BpH8的溶液中：c（Na）c（HCO3-）CNaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na）c（Cl-）D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-OH-CO32-H2O16、剛結(jié)束的兩會政府工作報告

7、首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能B離子交換膜允許H+和OH通過C負極為A，其電極反應式是H22e + 2OH = 2H2OD電池的總反應為H+ + OHH2O17、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵膠體滴加硫酸ABCD18、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示

8、：實驗1實驗2、中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實驗1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D實驗1-、實驗2-中反應的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O19、化學式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，推測X不可能發(fā)生的反應是A消去反應B酯化反應C加聚反應D銀鏡反應20、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN。

9、對該物質(zhì)判斷正確的是A晶體的硬度與金剛石相當B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C不能發(fā)生加成反應D可由乙炔和含氮化合物加聚制得21、下列說法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D堿性氧化物一定是金屬氧化物22、我國學者研究了均相 NO- CO 的反應歷程，反應路徑中每一階段內(nèi)各駐點的能最均為相對于此階段內(nèi)反應物能量的能量之差，下列說法正確的是 A2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g) HOB均相NOCO反應經(jīng)歷了三個過渡態(tài)和六個中間體C整個反應分為三個基元反應階段，總反應速率

10、由第一階段反應決定DNO二聚體( )比N2O分子更難與CO發(fā)生反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學名稱是_。（2）GH、HI的反應類型分別是_、_。（3）若G結(jié)構(gòu)為 請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_。2由B生成C的化學方程式為_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_24、（12分）下表為元素周期表的一部分。

11、碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O

12、互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同25、（12分）某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。回答下列有關問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、_E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是_；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是_。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：_；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a滴加少

13、量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+H2O。（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是_。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{

14、色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體26、（10分）某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是_ 。（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_。（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗）_。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH

15、3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_28、（14分）過量排放NO會污染大氣，

16、研究其性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有重大的意義。（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的活化能Ea=-akJmol-1，合成中有關物質(zhì)的摩爾生成焓(一定溫度壓強下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓)如下表：物質(zhì)NONO2O2摩爾生成焓H /kJmol-190330則NO2(g)=NO(g)+O2(g)的活化能Ea=_kJmol-1(用含a的式子表示)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步反應：2NO(g)N2O2(g)H10快速平衡N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)H2r(R)，C項錯誤；D碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。9、A【題目詳

17、解】A.每1molP4含有6molPP鍵，而62 g P4含有mol P4分子，因而62 g P4中所含PP鍵數(shù)目為60.5NA=3NA，A項錯誤；B.鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，鈉元素化合價從0價變?yōu)?1價，易知23gNa為1mol，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11NA=NA，B項正確；C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含有氣體分子的物質(zhì)的量為mol，由于CO2和SO2中分子數(shù)與氧原子數(shù)之比均為1:2，所以O原子數(shù)目為0.52NA=NA，C項正確；D. 易知0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3粒子數(shù)為0.1 NA，但由于Fe(OH)3膠體粒子由若干個Fe(OH)3聚合而成

18、，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，D項正確。故選A.10、D【題目詳解】A標準狀況下CCl4是液體，5.6L CCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯誤；BNO和O2發(fā)生反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)=0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故C錯誤；D常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

19、)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。11、A【答案解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！绢}目詳解】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3

20、ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；從反應的條件進行判斷（題中C項）；從反應物的組成以及反應物之間的配

21、比進行判斷。12、D【題目詳解】ApH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2molL-1，選項A錯誤；B如果堿是強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項B錯誤；C若強酸強堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項C錯誤；D含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉

22、、硝酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項D正確；答案選D。13、C【題目詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B. 黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故B錯誤；C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D.CH3COONa和NaNO

23、2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤；故選C。14、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答。【題目詳解】AT.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B脫硫過

24、程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。15、B【分析】A、pH6.4時，c（HCO3-）c（H2CO3），可求出反應H2CO3H+HCO3-的lgK；B、根據(jù)電荷守恒分析；C、根據(jù)電荷守恒分析；D、pH=8時，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應為H2CO3OH-=HCO3-

25、H2O?！绢}目詳解】A、pH6.4時，c（HCO3-）c（H2CO3），反應H2CO3H+HCO3-的lgKlgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項錯誤；B、pH8的溶液中：c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），則c（Na）c（HCO3-）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，c（H）c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），即c（Na+）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），故C項錯誤；D、pH6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可

26、知，pH=8時溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應為H2CO3OH-=HCO3-H2O，故D項錯誤。故選B。16、B【答案解析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應為負極，電極反應是H2-2e-+2OH-2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H+2e-H2，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許

27、H+和OH通過，故B錯誤；C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，正極電極反應是2H+2e-H2，左邊吸附層A為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-2H2O，因此總反應為：H+OH-H2O，故D正確；答案選B。17、C【答案解析】在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察

28、到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，符合題意；在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，符合題意；在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、

29、但沉淀不會溶解，不符合題意；氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，不符合題意；硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，符合題意；硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，符合題意

30、；答案選C。18、D【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！绢}目詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B實驗1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；C由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝

31、酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；D實驗1-、實驗2-中反應的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。19、B【答案解析】有機物中能與碳酸氫鈉反應的官能團為羧基（COOH），有機物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，固分子中沒有羧基，所以不可能發(fā)生酯化反應，故答案為B?！敬鸢更c睛】有機物中官能團和Na反應的有：醇羥基、酚羥基、羧基，和NaOH反應 有：酚羥基、羧基、酯基、鹵代烴.和NaHCO3反應的有：羧基.和Na2CO3反應的有：羧基、酯基.20、B【題目詳解】A.該物質(zhì)形

32、成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；B.HCC-CC-CC-CC-CN中含有CC三鍵，這個不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HCC-CC-CC-CC-CN中含有CC三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HCC-CC-CC-CC-CN中全是三鍵，故D錯誤；答案是B。21、D【題目詳解】A. Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，所含化學鍵類型不完全相同，故A錯誤；B. 物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱有關，與分子間作用力

33、無關，故B錯誤；C. 化學反應的實質(zhì)舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成，CO2溶于水并可與水反應生成碳酸，則CO2溶于水存在化學鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是二氧化碳從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，故C錯誤；D. 堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應而成鹽和水的氧化物，堿性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的堿性差別很大，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】共價化合物的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，熔沸點是分子間作用力決定的，還和分子間氫鍵有關。22、C【分析】整個反應分為三個基元反應階段，NO(g)+NO(g)= (g) H=+199.2 kJ.mol-l；(g)+

34、CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l，結(jié)合活化能、焓等知識分析。【題目詳解】A +得2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，H=+199.2 kJ.mol-l -513.5 kJ.mol-l -307.6 kJ.mol-l =-621.9 kJ.mol-l，故A錯誤；B均相NOCO反應經(jīng)歷了TS1、TS2、TS3三個過渡態(tài)，TM1、TM2、N2O、TM3五個中間體，故B錯誤；C整個反應分為三個基元反應階段，NO(g)+N

35、O(g)= (g) H=+199.2 kJ.mol-l；(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l，由于所需活化能最高，總反應速率由第一階段反應決定，故C正確；D從(g)+CO(g)= CO2(g)+ N2O(g) H=-513.5 kJ.mol-l； CO(g)+ CO2(g)+ N2O(g)= N2(g) +2CO2(g) H=-307.6 kJ.mol-l，反應放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與

36、CO發(fā)生反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯 消去反應 加聚反應 ： 9 或 【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為 ，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應，H發(fā)生加聚反應生成高分子化合物I?！绢}目詳解】（1）A為，化學名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應反應再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應；答案：消去

37、反應；加聚反應；（3）若G結(jié)構(gòu)為 ，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；B為，C為，由B生成C的化學方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個乙基，則有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【答案點睛】本題考查有機物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機化學反應類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導的思維訓練，難度中等。24、

38、第三周期A族 鈉 離子鍵和（極性）共價鍵 ac 除去揮發(fā)出來的HCl氣體 H+HCO3-=H2O+CO2 c 【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減??；根據(jù)化學鍵與物質(zhì)類別分析；（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性

39、比較；（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；b具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；c同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；dD即是2H，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期A族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶

40、液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b. 在氧化還原反應中，1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H+HCO3-=H2O+CO2，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H+HCO3-=H2O+CO2；（5）a. 氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中

41、子數(shù)=2-1=1，a項正確；b. 1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c. H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d. D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項正確；故答案為c。25、BC 防倒吸 B中溶液變渾濁 SO2 O2 bd 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 丙 【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應，SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒

42、吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發(fā)生反應：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應后的溶液于試管中，通過檢驗生成Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗SO3，檢驗SO2，驗證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序

43、為：A、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，檢驗生成的Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3Fe(CN)6溶液觀察是否有藍色沉淀的生成檢驗，SO42-用

44、鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗，故合理選項是bd；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O；故合理選項是丙。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)檢驗的知識，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，在解答時要注意物質(zhì)檢驗的先后順序、檢驗試劑及反應現(xiàn)象，在物質(zhì)反應方程式配平時要注意結(jié)合電子守恒、原子守恒分析解答。26、 濃硫酸 沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞

45、(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導致無法與外界大氣連通 取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成【答案解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實驗室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因為分液漏斗中壓強大于外界壓強。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊。故答案

46、為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導致無法與外界大氣連通。（3）SO2有強還原性，F(xiàn)e3+有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應離子方程式為：2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4 H+。檢驗Fe2+生成的實驗方法為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗SO42-的生成實驗方法為：取少量反應后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)dcfei紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【題目詳解】(1)實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3H2ONH3+H2O，故答