重慶市第三十學(xué)2021-2022學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線(xiàn)如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉

2、淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象Bb點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深2、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，且該有機(jī)物能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則滿(mǎn)足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)

3、)數(shù)目有多少種A5種B9種C12種D15種3、下列說(shuō)法正確的是 ( )A用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pHB配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液4、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：XMYBZ與M形成的化合物中一定只含離子鍵CYM2可用于自來(lái)水消毒D工

4、業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X5、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，不正確的是( )實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，降低pH可以提高的去除率B實(shí)驗(yàn)中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C實(shí)驗(yàn)中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原D實(shí)驗(yàn)中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有被還原6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COO

5、Na溶液從20升溫至30，溶液中增大C向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中QDQ點(diǎn)溶液中c(Na+)2c(M+)9、25 時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A25 時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4BM點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C25 時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6D圖中a=2.610、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+COCH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國(guó)標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗(yàn)得到的乙酸中是

6、否含有甲醇，可用的方法是A觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅11、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是AFeBCuCMgDPt12、中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3HYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物14、常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)米兓P(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AKa( HA)約為10-4B當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中C中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaO

7、H)：HAHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性16、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A穩(wěn)定性：HBrHIHatB酸性：H3PO4H2SO4AsSD表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)17、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B用圖2 所示裝

8、置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱18、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是( )A35. 3gB33.5gC32.3gD11.3g19、幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)

9、220、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用BPM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物21、銅鋅合金俗稱(chēng)黃銅下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A測(cè)密度B測(cè)熔點(diǎn)C灼燒D看外觀22、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說(shuō)法正確的是A鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B該電池工作

10、過(guò)程中Fe元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化C放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi+ xe- =LixC6D放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線(xiàn)如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。描述檢驗(yàn) A的方法及現(xiàn)象_。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（3）、的反應(yīng)類(lèi)型分別是 _ 、 _ 。（4）的化學(xué)方程式為 _。（5

11、）D的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有_種a. 含有苯環(huán) b含有NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為126的為_(kāi)(任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：當(dāng)苯環(huán)有RCOO、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(xiàn) _（無(wú)機(jī)試劑任用）。24、（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和

12、現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。25、（12分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。由燒

13、瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置_（填“E”或“F”）。裝置G的作用是_；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是_。通氮?dú)獾淖饔檬莀。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是_。若乙酸鈷最終分解生

14、成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備 K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A 為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）裝

15、置 B 中盛放的試劑是_，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述 K2FeO4的凈水原理。_。27、（12分）碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必

16、須測(cè)定其含氮量。.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱(chēng)取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶

17、解，最終配成888mL溶液。用_準(zhǔn)確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。28、（14分）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫

18、制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的_。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用a等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_。b控制反應(yīng)溫度為的理由是_

19、（4）在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫(xiě)出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式_。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為_(kāi)29、（10分） 2017新課標(biāo)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的作用是_。（2）b中放

20、入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱(chēng)是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿(mǎn)管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣

21、品的純度_%。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO

22、3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H)減小，原因是c(SO32)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H，溶液c(H)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe33SO326H2O=2F

23、e(OH)33H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、D【解析】試題分析：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基COOH。如果其中一個(gè)取代基是Cl，則另一個(gè)取代基可以是CH2CH2CH2COOH或CH(CH3)CH2COOH或CH2CH(CH3)COOH或C(CH3)2COOH或CH(C2H5)COOH，位置均有鄰間對(duì)三種，共計(jì)是3515種，答案選D?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷3、B【解析】A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B.配制一定濃度的NaOH溶液，

24、定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100 mL，故無(wú)法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH；配制

25、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)加水過(guò)多，導(dǎo)致濃度偏小；俯視的時(shí)候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。4、B【解析】主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：

26、M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XMY，故A正確；BO、Ca形成的過(guò)氧化鈣中含有O-O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故C正確；D工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)：通過(guò)討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。5、D【解析】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰

27、極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過(guò)3 mol電子，則有0.5 molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原。【詳解】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電

28、子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，則有0.5 molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽(yáng)極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25mol Cr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75mol Cr2O72-被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)

29、極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。6、D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯(cuò)誤；B. 將CH3COONa溶液從20升溫至30，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C. 向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)c(Cl)，則溶液中，C錯(cuò)誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。7、B【解析】A根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C10H

30、12O5，A選項(xiàng)正確；B有機(jī)物G中有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C在一定條件下，1 mol G中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選B。8、D【解析】A. 25 C時(shí)，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)=10-7，解得c(H+)=10-4 mol/L，pH=a=4，A正確；B. 等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時(shí)，加入的

31、MOH的體積為10 mL，B正確；C. 在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng)，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：PQ，C正確；D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)nP(Na+)=nP(M+)，Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離，nQ(M+)2c(M+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】A. 25 時(shí)，當(dāng)即 時(shí)，pH=7.4，H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒、物料守恒， M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 25 時(shí)，HCO3-+H

32、2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6，故C正確；D. ，圖中M點(diǎn)pH=9，所以a=2.6，故D正確；選B。10、C【解析】A均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗(yàn)，故A不選；B滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗(yàn)乙酸，不能檢驗(yàn)乙醇，故B不選；CJ甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗(yàn)甲醇，故C選；D乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；故選：C。11、C【解析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有

33、(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！驹斀狻緼Fe用熱還原法冶煉，故A不選；BCu用熱還原法冶煉，故B不選；CMg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；DPt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。12、C【解析】A. 合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過(guò)程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C. 催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)

34、正確；答案選C。13、C【解析】按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se。【詳解】A、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3H3PO4；C正

35、確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺NP，氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V0）+1=1時(shí)，即V=V0，溶液還沒(méi)稀釋?zhuān)?mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)c(H)0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為

36、10-4，A正確；B. 由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，HB溶液pH=3，HA溶液pH3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c

37、（H+）NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。15、D【解析】A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化

38、，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【解析】A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：BrIAt，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt HIHBr，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si 。則原子半徑：SnAsS，故C正確；D同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非

39、金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。17、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，加熱分解NaHCO3固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物得出，氧化性：K

40、MnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過(guò)“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。18、A【解析】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe

41、(OH)2 + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的 【解析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl

42、+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免

43、影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，故答案為：K2FeO4在中性溶

44、液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。27、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計(jì)算硫酸銨的量,最后再計(jì)算N元素的含量；在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴

45、內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致硫酸銨的測(cè)定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時(shí)需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項(xiàng)是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點(diǎn)的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選

46、取酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測(cè)定N含量偏小，答案為：偏小。【點(diǎn)睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶?shí)驗(yàn)，誤差是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對(duì)待測(cè)液濃度的影響，比如說(shuō)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等