2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)一中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：.步驟的主要反應(yīng)為2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2。.2CrO42-2HCr2O72-H2O。下列說法正確的是( )

2、A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O72、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p43、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等

3、于0.1NAC1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD1.8g D2O中所含中子數(shù)為9NA4、下列說法正確的是ANaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動5、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識說法錯(cuò)誤的是A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性6、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（

4、 ）ApH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SOBc（Ca2）=0.1molL1的溶液中：NH、SO、Cl、BrC含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、KD能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a、NH、CO、Cl7、已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說法正確的是 ()A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為61D中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 m

5、ol8、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問題的方法不可行的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化9、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是AZ的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽BW的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZCY的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中DX的氫化物

6、沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是( )A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率D體系的壓強(qiáng)11、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有12、化合物c 的制備原理如下：下列說法錯(cuò)誤的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B該反應(yīng)為取代反應(yīng)C化合物c 的一氯代物種類為 5 種D化合物b、c 均能與NaOH 溶液反應(yīng)13、受新冠病毒

7、疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進(jìn)行消毒，產(chǎn)生了大量污水(含Cl-)，利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡化模型如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極產(chǎn)生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團(tuán)菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說法正確的是( )Aa極為負(fù)極B處理污水時(shí)，Cl-移向a極，b極附近溶液的pH減小C陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH-2e-=O3+H2OD為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極14、鋼板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A負(fù)極反應(yīng)式為：2H+2e-H2B此過程中鐵做負(fù)極，被氧化C此過程

8、中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)15、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為d gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯(cuò)誤的是A方塊A含有1.5Fe2+、4個(gè)O2-B方塊B含有0.5Fe2+、4個(gè)O2-、4個(gè)Fe3+C該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為124D晶胞的邊長為 107 nm16、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq

9、)Cl(aq)B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_（填元素符號）；的核外電子排布式_；的最外層核外電子的軌道表示式_ ；和兩元素形成化合物的電子式為_。（2）三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較、兩種元素的簡單離子半徑：_（填離子符號）;元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來

10、證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)_；_。18、黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_。（填字母）a糖類都有甜味，具有的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_，D生成E的反應(yīng)類型為_。（4）F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團(tuán)

11、的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對苯二甲酸的合成路線_。（請用流程圖表示）19、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1 ，沸點(diǎn)為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_

12、(填“m”或“n”)口進(jìn)入。 C中盛放的試劑是_。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)H0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的

13、條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_。（答一條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2）。序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_。有白色沉淀生成樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，_。有白色沉淀生成，上層清液pH10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三

14、步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ，2S2O32I2=S4O622I（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用離子方程式表示）。21、在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_晶體。（2）上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（3）

15、碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為_。（4）寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）CO2的電子式為_。（6）反應(yīng)物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3、SiO2等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟的主要反應(yīng)為2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+

16、2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)。步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，濾液2中含Na2CrO4，中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K 2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K 2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，步驟熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B. 由上述分析可知步驟的主要反應(yīng)為2FeOCr2O34Na2CO37NaNO3

17、4Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每生成2molCO2轉(zhuǎn)移7mol電子，但沒指明標(biāo)況，故無法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. 步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH，發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH變小，平衡正向移動，則有利于生成Cr2O72-，故C正確；D. 向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，說明步驟發(fā)生Na 2Cr2O7+2KCl= K 2Cr2O7+2NaCl，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2

18、O7，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【答案點(diǎn)睛】題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。2、B【答案解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。3、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體；B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；C.通過化合價(jià)分析過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D. 1.8g D2O物質(zhì)的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA；【題目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的

19、量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA； D.1.8g D2O物質(zhì)的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。4、A【題目詳解】A.NaHS是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na+HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H+S2-，A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原，B

20、錯(cuò)誤；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯(cuò)誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、C【題目詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項(xiàng)正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項(xiàng)正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 包括流

21、感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選C。6、C【題目詳解】A能將乙醇氧化成乙酸，A錯(cuò)誤；BCa2+與反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；C各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D甲基橙顯橙色為酸性條件，不能大量存在，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【題目詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中，6molHCl中只有5mol被氧

22、化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。8、B【題目詳解】A. 漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B. 硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D. 硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。9、A【答案解析】Y是短周

23、期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒，W為Cl元素。【題目詳解】AP的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；BCl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；CNa能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【答案解析】A對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，若改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)物的濃度

24、由于體積的變化而變化；B若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動；C當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時(shí)，平衡不發(fā)生移動，如使用高效催化劑等；D對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動；答案選B。11、D【題目詳解】金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯(cuò)誤；過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2

25、+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故正確；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2+H2O+H+=Al(OH)3，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；正確，故選D。12、C【題目詳解】A苯環(huán)上所有原子共平面，因?yàn)閱捂I可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項(xiàng)正確；B由方程式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C化合

26、物c有7種一氯代物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故選C。13、C【分析】已知通電后讓水垢在陰極表面析出，則b電極產(chǎn)生氫氧根離子，b極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，b極接電源的負(fù)極，為陰極?！绢}目詳解】A分析可知，b極為陰極，則a極為負(fù)極，A說法錯(cuò)誤；B處理污水時(shí)，為電解池，Cl-向陽極移動，即向a極，b極產(chǎn)生氫氧根離子，附近溶液的pH增大，B說法錯(cuò)誤；C陽極上氧氣失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成臭氧，產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH-2e-=O3+H2O，C說法正確；D若將多孔鉑電極a換成Fe電極，a極為陽極，則鐵失電子生成亞鐵離子，D說法錯(cuò)誤；答案為C。

27、14、B【題目詳解】A. 吸氧腐蝕形成的是原電池，負(fù)極鐵失電子被氧化成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 此過程中Fe失電子被氧化成Fe2+，所以鐵做負(fù)極，被氧化，故B正確；C. 該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D. 此過程中鐵柳釘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。15、D【題目詳解】A. 根據(jù)均攤法計(jì)算A含有1+4=1.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子，故A正確；B. 根據(jù)均攤法計(jì)算B含有4=0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子，故B正確；C. Fe2+離子處于晶胞的頂

28、點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8+6=8、Fe3+離子數(shù)目=44=16，O2-離子數(shù)目=48=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D. 晶胞中含有Fe2、Fe3、O2的個(gè)數(shù)分別是248，4416，8432，它們的相對原子質(zhì)量之和是8232，根據(jù)mV可得8232da3NA，a107nm，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【題目詳解】A、因?yàn)槭菨嵋?，所以存在沉淀溶解平衡，選項(xiàng)A正確；B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子

29、濃度減小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na 1s22s22p4 NaOH S2 Al3+ Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O 熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng) H2S水溶液在空氣中變渾濁 【分析】由周期

30、表的相對位置可知，為O元素、為Na元素、為Mg元素、為Al元素、為S元素、為Cl元素?！绢}目詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；

31、（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案為S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【答案點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫

32、化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說明O的非金屬性大于S。18、cd 取代反應(yīng) 酯基、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 己二酸 12 ； 【分析】（1）a糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）； b麥芽糖水解生成葡萄糖； c淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解； d淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官

33、能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個(gè)羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！绢}目詳解】(1)a.糖類不

34、一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯(cuò)誤； b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確； d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個(gè)羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W

35、與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說明W中含有2個(gè)羧基；2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。19、6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl

36、、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！绢}目詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O

37、；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為 ：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。20、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH6000a/214V 或3000a/107V偏高4I-+4H+O22I2+2H2O 2S2O32I2=S4O622I【答案解析】(1)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴