2022-2023學(xué)年北京市石景山區(qū)市級(jí)名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（）。A西夏佛經(jīng)紙本B西漢素紗禪衣C唐獸首瑪瑙杯D東漢青銅奔馬2、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于ASO3和O2BSO2和SO3CSO2、O2和SO3DSO2和O23、分子式為C

2、3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類(lèi)有A2種 B3種 C4種 D5種4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知中和熱為H=-57.3 kJ/mol，則1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D已知S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，則H1c(HA)c(A2)c(H)c(O

3、H)B當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH減小D若A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H+A2-的K=10-a-b二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_；（2）Y元素原子的價(jià)層

4、電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱(chēng)是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）E的分子式為_(kāi)。（3）若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的名稱(chēng)為_(kāi)。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生

5、成的聚合物的化學(xué)方程式：_。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有_種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。巖腦砂的制備(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置C的儀器名稱(chēng)是_；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：_ef_(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl

6、生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要_。巖腦砂中元素的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取a g巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是_(填試劑名稱(chēng))。(6)若裝置I增重b g，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 Lmol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)_(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值_(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。20、樹(shù)德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)

7、不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_，說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是_。取II中棕黃色溶液，加入少量_溶液，變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明生成了I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,沉淀A有C

8、uI。該反應(yīng)的離子方程式為:_查閱資料得知: CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是_?，F(xiàn)象為_(kāi)。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:_。白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是_，說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+。21、異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A中含

9、氧官能團(tuán)發(fā)生的反應(yīng)有_。（填反應(yīng)類(lèi)型）（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。B的同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y可能的結(jié)構(gòu)有_種。（3）設(shè)計(jì)由異戊二烯制得的路線。_。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項(xiàng)C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項(xiàng)D符合。答案選D。2、C【答案解析】可逆反應(yīng)一定是同一條

10、件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項(xiàng)正確；答案選C。3、C【答案解析】C3H8O分子式可對(duì)應(yīng)的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫

11、酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，若醇的種類(lèi)為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類(lèi)為ab。4、D【題目詳解】A燃燒熱：在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；BC(石墨，s)C(金剛石，s)H0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故石墨的能量較低，比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)生成2mol水，不符合中和熱的定義，故C錯(cuò)誤；DS(g)的能量大于S(s)，故與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，H0，故放出的熱量越多，H越小，故H1H2，故D正確；故選D。5、B【題目詳解】A、(X)0.005 mol/(Ls)

12、，則(Y)0.005 mol/(Ls)，4sY的減少量為0.02 mol/L，4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)-0.02mol/L=0.38 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、830達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)c(Y)=c(R) c(Q)，設(shè)有a mol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為a mol/L，生成Q和R分別都為a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)正確；C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、1200時(shí)反應(yīng)R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常數(shù)K=2.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【答案解析】A. 因同位素是

13、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，故A錯(cuò)誤；B. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極作電解池的陰極，充電時(shí)，陰極與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C. 高純度二氧化硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具有，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故答案選D。7、C【答案解析】A此有機(jī)物是軸對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為2，3二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子

14、組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D2甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、C【答案解析】A. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性，溶液中ClO能氧化S2不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Na2S溶液中Cu2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Ba2、K、NO3、Cl等之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. 常溫下pH=7溶液顯堿性，Al3不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【答案

15、解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解，A項(xiàng)正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項(xiàng)正確；KCl溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見(jiàn)的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下

16、：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性10、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無(wú)色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可以知道,

17、W為H，X為N，Y為O，Z為S， A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑: Y XZ，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為非金屬性：Y X、YZ，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)元素化合價(jià)的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3, s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退?m為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D. q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、A【分析】步驟加入過(guò)量的某個(gè)試劑后生成無(wú)色氣體、紅褐色沉淀，無(wú)色氣體應(yīng)為氨氣，紅褐色沉

18、淀為Fe(OH)3，試劑應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，X溶液應(yīng)為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。【題目詳解】A根據(jù)分析可知該試劑應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B步驟中加入的是強(qiáng)堿，鋁離子發(fā)生的反應(yīng)為Al3+4OH-=Al(OH)，故B錯(cuò)誤；C無(wú)色氣體為氨氣，氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙會(huì)變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D步驟為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3+CO，故D錯(cuò)誤；答案為A。12、A【答案解析】A、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，不一定是堿溶液，A正確；B、需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯(cuò)誤；C

19、、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，例如中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。13、B【答案解析】A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的，A錯(cuò)誤；B、苯酚與鐵離子反應(yīng)溶液顯紫色，所以加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在，B正確；C、因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，C錯(cuò)誤

20、；D、能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的除了CO32-還有HCO3-，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)方法的嚴(yán)密性，在檢驗(yàn)離子的存在時(shí)，排除干擾離子的存在決定了方案的嚴(yán)密性。14、B【題目詳解】用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y0.6mol，2x+y1L1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol0.2mol=21，故選B。15、B【題目詳解】

21、每個(gè)PH3分子含有4個(gè)原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；4下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；含有1.8061023個(gè)氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)SO3分子含有4個(gè)原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為，答案選B。16、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為

22、NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C. NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋?zhuān)嵝詼p弱； D.根據(jù)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計(jì)算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H+A2-計(jì)算K值?！绢}目詳解】A. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA, HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH), 故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)

23、為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA)，物料守恒：2c(Na)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+ c(HA)=c(A2-) +2c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個(gè)數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D. A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2A )=c(HA)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1= c(HA

24、)c(H)/ c(H2A )=10-a；B點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A2- )=c(HA)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2= c(A2- )c(H)/c(HA)= 10-b ；H2A2H+A2-的K= c(A2- )c2(H)/c(H2A )= K2K1=10-b10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最

25、高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！绢}目詳解】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱(chēng)為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)

26、為（5-31）=1，鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。18、羥基、醚鍵、醛基

27、 C9H9NO4 甲醛 氧化反應(yīng) nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O。 +4H2+HCl+2H2O 19 【答案解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱(chēng)為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K ：HOOCCH2OH，HOOC

28、CH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng): nHOOCCH2OH HO OCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為： +4H2 +HCl +2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)

29、為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。本題中最后一問(wèn)的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)完整。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （球形）

30、干燥管 adc hgjib NaOH溶液、AgNO3溶液 濃硫酸 ： 偏低 【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的；檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！绢}目詳解】(1)裝置A中用氯化銨

31、和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2) 裝置C的儀器名稱(chēng)是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)注意確定連接

32、順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)閍dcefhgjib，故答案為：adc；hgjib；(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為=mol；裝置K測(cè)得氣體體積為VL，則N2的物質(zhì)的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)(2)：=：；若取消J裝置(其它裝

33、置均正確)，裝置I會(huì)吸收部分水，導(dǎo)致測(cè)定HCl的物質(zhì)的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：；偏低。20、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ AgI 淀粉 藍(lán) 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2 CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物) 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解 CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI 【分析】（1）結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

34、的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；（2）黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I-(aq)， 加入的S2O32-與因與Cu+反應(yīng)，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失。