浙江省桐鄉(xiāng)市2022年高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B簡單

2、離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（ ）A簡單陰離子的還原性：XYB原子半徑：WZYXCZ與W形成的化合物中只含有離子鍵D簡單氫化物的沸點(diǎn)：YZ3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的

3、苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體4、下列微粒中，最易得電子的是（ ）ACl-BNa+CFDS2-5、已知常溫下反應(yīng)：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是A原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+D當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6、反應(yīng)aX(g) + bY(g)cZ(g)；H=Q，有下圖所

4、示關(guān)系，下列判斷中正確是（ ）Aa+b 0Ba+b c, Q c, Q 0Da+b c, Q CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2Ar(Li+)，故B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。2、A【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化

5、物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A非金屬性NH，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑NaNOH，B項(xiàng)錯誤；CZ與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；D氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯誤；答案選A。3、C【解析】A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H

6、+Al3+，電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F，其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】A根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3、Fe2及Ag的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag

7、+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為Fe3+Ag=Fe2+Ag，F(xiàn)e3作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；B根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；C根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3+e=Fe2，C錯誤；D當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。6、D【解析】觀察圖可知，P1P2，T1T2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向

8、逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動，所以a+bc，故選D。7、C【解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯誤；C. 分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項(xiàng)正確；D. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知

9、識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。8、C【解析】由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置?！驹斀狻緼. 根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

10、B. 先打開K2、K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；D. 若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2，故D正確；故選：C。9、A【解析】A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是

11、否有乙烯生成；D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻緼項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+Mg2+。則還原性：鎂強(qiáng)于銅，故A正確；B項(xiàng)、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2水解程度大于B，酸性HA Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(

12、H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d點(diǎn)加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+

13、)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。11、D【解析】A“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過

14、程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯誤。D屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解

15、釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯點(diǎn)C，學(xué)生對對釀酒的原理不熟悉。12、A【解析】A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。13、B【解析】A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3

16、溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，則C3H6BrCl 的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但

17、溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。14、B【解析】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2+6H2O，某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)

18、睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。15、C【解析】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料和器件可同時(shí)提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。16、A【解析】由

19、兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是CuSn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。17、C【解析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯

20、化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，故B正確；C合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯誤；D聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。18、C【解析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯誤；B、HCl中只含共價(jià)

21、鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。19、A【解析】本題主要考查化學(xué)用語的書寫?！驹斀狻緼. 磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，故A項(xiàng)正確；B.鋁原子核電荷數(shù)為13， Al3+核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項(xiàng)錯誤；C. 次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為

22、：，故C項(xiàng)錯誤；D. 2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡式為： ，故D項(xiàng)錯誤；答案選A。20、B【解析】A由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯誤；BCnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)CH鍵，故B正確；C pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯誤；D氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2

23、，鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。21、D【解析】A. 氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；B. 常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D. 鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。22、B【解析】K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題

24、即可。【詳解】A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a 或 【解析】甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上

25、甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，E和碳酸氫鈉反應(yīng)生，則試劑d為NaHCO3，根據(jù)信息知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應(yīng)生成G，b為醇，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，G結(jié)構(gòu)簡式為，【詳解】（1）通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；（2）通過以上分析知，F(xiàn)為，官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡式為

26、，故答案為：醛基；（3）A結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件：a苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg說明含有兩個(gè)醛基；c苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有，故答案為：。24、羥基、醛基 16 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HCHO 【解析】反應(yīng)是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，

27、A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合FG的反應(yīng)條件及信息，可知EF發(fā)生信息中的反應(yīng)，F(xiàn)G發(fā)生信息中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子 苯酚與1分子 HCHO反應(yīng)生成C，化合物C能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)結(jié)合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進(jìn)一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目

28、標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖?！驹斀狻?1)E為，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程

29、式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意方程式的配平。25、第三周期第VIIA族 離子鍵和極性（共價(jià)）鍵 加熱(或煅燒) 2Al2O34Al+3O2 a c 在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動， 脫離漿液CrO42

30、-和Cr2O72- NaOH和H2 【解析】（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（3）題中涉及因素有溫度和濃度；（4）電解時(shí)，通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題?！驹斀狻浚?）Cl為17號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，C

31、O2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2；（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)，故答案為ac；（4）依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中

32、分離出來，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。26、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣

33、Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出

34、方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O

35、，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%?！军c(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。27、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）

36、按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序?！驹斀狻浚?）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部將含晶體的溶液倒入漏斗，開大水龍頭，拆下橡皮管，防止水倒吸關(guān)閉水龍頭。正確的順序是。故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點(diǎn)（

37、2）注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過程，按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。28、Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ 向溶液中滴加少量稀硫酸 ac pH越大氧化率越大 向其中加入少量的硫酸和鐵粉等 0.099 【解析】（1）Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，滴加少量稀硫酸，增大溶液中氫離子濃度，使水解平衡逆向進(jìn)行；（2）依據(jù)題給信息平衡常數(shù)很大和題給圖像分析；（3）根據(jù)圖象可知，溶液pH越大，亞鐵離子被氧化的曲線斜率越大；（4）加入少量鐵粉能防止亞鐵離子被氧化加入少量硫酸能防止亞鐵離子水解；（5）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸，增大溶液中氫離子濃度，使水解平衡逆向進(jìn)行，故答案為：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸；（2）a、已知常溫下4Fe2+O24Fe3+2H2O的平衡常數(shù)很大，說明Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大