安徽省阜陽市文德中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省阜陽市文德中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036.常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)A 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.31035 mol/LC因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略2. 分子式

2、為C5H12O的某醇與溴化鈉硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴與強(qiáng)堿醇溶液共熱后，不發(fā)生消去反應(yīng)，該醇可能是： A1-戊醇 B3-戊醇 C2，2-二甲基-1-丙醇 D2-甲基-2-丁醇參考答案：C略3. 結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：，生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（）A取代、消去、酯化、加成B取代、消去、加聚、取代C酯化、取代、縮聚、取代D酯化、消去、縮聚、取代參考答案：D解：中含COOH和OH，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；發(fā)生OH的消去反應(yīng)生成，該反應(yīng)為消去反應(yīng)；含COOH、OH，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；含OH，

3、與濃HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故選D4. 下列敘述正確的是 A分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 B在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 C任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 D金屬在常溫下都以晶體形式存在參考答案：B略5. 將一定量的飽和一元醇分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）H2，則該醇的分子式為：( )A乙醇 B丙醇 C丁醇 D甲醇參考答案：B略6. 在化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O的作用是A還原劑 B氧化劑 C催化劑 D溶劑參考答案：B略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或

4、實(shí)驗(yàn)操作正確的是A氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因?yàn)橄跛釙?huì)把Cl 氧化，再加入AgNO3溶液就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)C利用圖2裝置除去甲烷中的乙烯以達(dá)到提純目的D0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5 mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉沒有水解參考答案：B略8. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化， CH4是sp3型雜化BNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。CNH3分子中N原子

5、形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：B略9. 下列敘述正確的是( ) A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略10. 在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是A混合氣體的密度保持不變 B有mol C生成的同時(shí)有mol D生成C混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 D有1 mol A生成的同時(shí)有mol C消耗參考答案：

6、C略11. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成 有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是 （ ） A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 molBr2反應(yīng) B丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略12. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是 A分子中所有的原子共平面 B1mol EGC與含4mol NaOH的水溶液恰好完全反應(yīng)C易發(fā)生氧化反應(yīng)

7、和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：AB略13. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO參考答案：D略14. 檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑（括號(hào)內(nèi)為選用的試劑）錯(cuò)誤的是 AFe2+ (KSCN溶液) BCl- (稀硝酸和AgNO3溶液) CNH4+ (NaOH溶液) DSO42- (鹽酸和BaCl2溶液)參考答案：A15. 關(guān)于加碘食鹽，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、密封、防潮和避光保存B、加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽C、菜炒熟出鍋時(shí)再加碘鹽D、少加點(diǎn)醋，醋會(huì)影響碘的利用率參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)

8、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：托盤天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）12參考答案：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4ZnZn

9、SO4H2H2CuOCuH2O實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4CuOCuSO4H2O過濾后剩余固體的質(zhì)量32CuO22CuO實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)說明下列有機(jī)化合物的空間形狀，并畫出空間結(jié)構(gòu)示意圖。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2參考答案：1 四面體型2 平面3 平面18. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一： 3H2（g）+2CO（g） CH

10、3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為 。 電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式： （3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在 區(qū)間（填“AB