安徽省阜陽市南照職業(yè)中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

1、安徽省阜陽市南照職業(yè)中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均

2、屬于共價化合物參考答案：B略2. 元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl參考答案：D3. 下列敘述與電化學腐蝕無關的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質(zhì)獎章久置后表面逐漸變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊參考答案：C略4. X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為A.N、O、SB.Cl、S、O C.S

3、i、P、N D.S、Cl、F參考答案：B5. 下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A氯水 B溴水 C碘水 D食鹽水參考答案：D略6. 某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物參考答案：AD略7. 下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為 C2H6O 的是（ ）A B C D參考答案：C略8. 某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性

4、氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()A BC D參考答案：B本題考查溶液中的離子檢驗，意在考查考生對實驗方案的設計能力。實驗在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO2存在，則I不能存在；同時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl。實驗生成的白

5、色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有CO32，不含有SO42、SO32。9. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是 A正極反應式：AgCleAgCl BAgCl是還原產(chǎn)物 CNa不斷向“水”電池的負極移動 D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：D略10. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（ ）A. 分子式為C

6、6H12O6 B. 含有5個羥基（OH）C. 含有1個醛基（CHO） D. 含有1個羧基（COOH）參考答案：略11. 1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣1792L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是 參考答案：B12. 某無色溶液中存在大量的H+、NH、SO，該溶液中還可能存在的離子是AK+ BBa2+ COH DHCO參考答案：A13. 醇A發(fā)生氧化反應生成B，B氧化生成C，A與C生成的酯其分子式為C8H16O2 。則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A1種 B. 2種 C.3種 D. 4種參考答案：B略14. 在密閉容器中進行反應：X2（g）Y

7、2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是 A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.35mol/L C. X2為0.15mol/L D. Z為0.4mol/L 參考答案：D略15. 下列過程中，不涉及化學變化的是A酒越陳越香 B雞蛋存放過久變臭 C用汽油除去衣服上的油漬 D用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如

8、下反應：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_。(3)實驗中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_等問題。(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應時間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.210060

9、92.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應的最佳條件。A120，4 hB80，2 hC60，4 h D40，3 h當反應溫度達到120 時，反應選擇性降低的原因可能為_。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(

10、5)C乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時催化劑的選擇性差，60 和80 時的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應時間長，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；發(fā)生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知下列反應：

11、2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱H = （2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為： （3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol則反應：CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的H = kJ/mol（用含a 、b的代數(shù)式表示）標況下，11.2 L CO2與足量的 NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為 kJ（用含a 或b的代數(shù)式表示）參考答案：18. 仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。(