安徽省滁州市紫陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省滁州市紫陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖下列有關(guān)說法錯誤的是（）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)參考答案：考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A、如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成；B、氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)3

2、Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，；C、該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl來分析解答：解：A、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；B、氨氣和氯氣反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；C、該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價由3價升高到0價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故D正確故選B

3、點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識，要掌握根據(jù)化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性2. 下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥參考答案：答案：B3. 對4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列說法錯誤的是（ ）AFe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B氧氣是氧化產(chǎn)物C做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1D 過氧化鈉只做氧化劑參考答案：D略4. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一

4、定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3參考答案：B5. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()。ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3參考答案：D略6. 有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10

5、H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 參考答案：B7. （14分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為11和12的兩種離子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的電子式是 。（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。 a升高溫度 b加入催化劑 c將CA3及時分離出去 d增大反

6、應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。 （4）BA4D與D2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，a極的電極反應(yīng)式是 。（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； H=393.5 kJ/molBD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；H=283.0 kJ/mol若24g B與一定量的D2反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（14分）（1）第二周期IVA

7、族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （2分） （4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （2分）（5）n(CO2)n(CO)13 （2分）（6）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （2分）略8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶B除去銅器表面的銅綠：用稀硝酸浸泡，再用水沖洗C除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾D除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾參考答案：D略9. NA表示阿伏加德

8、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25時，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)上目為0.01NAB0.5 mol 雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個As -S鍵C將含有1mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到1mol Fe(OH)3膠粒D32g Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到電子數(shù)均為NA。參考答案：C略10. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ） ANa2O BCH3COOK CNaHSO4 DNa2O2參考答案：C略11. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化

9、的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略12. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于M的說法不正確的是 AM的分子式為C11H11O3N BM遇三氯化鐵溶液呈紫色 CM分子中至少有7個碳原子共平面 DM在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：B略13. 一定溫度下，用水稀釋0.1molL1的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水的電離常數(shù)，表示氨水的電離程度，則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是（ ）參考答案

10、：答案：C14. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 合理的實(shí)驗(yàn)步驟 正確的操作方法 實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作 A. B. C. D.參考答案：D略15. 現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式） （2）Z為一

11、種或兩種氣體若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 （3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） （4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成當(dāng)消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）Al；（2）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【分析】（1）

12、根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化【解答】解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為：Al；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4

13、（濃）CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以反應(yīng)是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，過量的鐵能將銅離子還原，此時存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為：Cu2+、Fe3+、H+；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2+4I+3H2O

14、2=2Fe（OH）3+2I2，故答案為：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【點(diǎn)評】本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行回答，以實(shí)驗(yàn)流程的形式考查，增加了難度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X

15、單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O

16、2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉

17、容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量

18、最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q