化學1.3物質的量教案版必修1公開課

1、必修1-3化學中常用的物理量物質的量【教學目標】（一）知識與技能目標1.2.3.了解物質的量及其摩爾，知道常數(shù)的意義。熟悉物質的微粒數(shù)、物質的量、質量和體積四者之間的運算關系。掌握物質的量濃度的概念及一定物質的量濃度的溶液配制的方法；了解溶液的體積、物質的量濃度和溶液的物質的量之間的關系。（二）過程與方法目標體會運用分析、概括的方法解決問題的過程。體驗定量研究化學問題的過程，培養(yǎng)動手操作能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標激起學生探討未知知識的，享受探討未知世界的樂趣。培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度。【重、難點】（一）知識上重、難點物質的量、摩爾、摩爾質量、濃度的概念及其基本的轉換關系。（二）方法上重、難

2、點常數(shù)、氣體摩爾體積和物質的量形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑?！窘虒W方法】問題推進法 實驗探究法【教學過程】第 1【】1.如何測量一本書中一張紙的厚度？2.如何測量一個 H2O 分子的質量？【引入】通過聯(lián)想質疑，引出“物質的量”這一物理量?！景鍟恳?、物質的量及其1.物質的量摩爾是國際制七個基本物理量之一,符號為n 。是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。：摩爾簡稱：摩符號：mol【注意】摩爾作為物質的量的觀物質。使用摩爾作為，這一只適用于微觀粒子，不適用于宏表示物質的量時，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等。或者用化學式來表示【練習】判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（C）2

3、摩爾分子氫（E）0.5 摩爾（B）1 摩爾氧原子（D）3 摩爾 水【思考】1mol 微粒到底有多少，其衡量基準是什么？【講述】國際規(guī)定：1mol 任何微粒所含的微粒數(shù)與 12g12C 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.021023 個【板書】2. 符號：NA常數(shù) NA 6.02 1023mol-1： mol-1 (每摩爾)物質的量（n）、常數(shù)（ NA ）、離子數(shù)（N）之間的關系式n=N/NA【練習】9.031023 個氧分子的物質的量是多少？0.5mol 鐵原子的個數(shù)是多少？1.8061024 個水分子的物質的量為 3mol，則常數(shù)NA 為多少？【遷移應用】【練習】下列說法是否正確1molNa+

4、中含有 NA 個鈉離子（）1molH2O 中含有 6.021023 個水分子（）1mol 氫中含有NA 個氫原子（）1molCO2 含有NA 個氧原子（）1molH2O 中含有 1molH2 和1molO （）1molH2O 中含有 10NA 個質子（）計算并填空1molO2 含有個O2 分子，個O 原子1molNaOH 中含有molNa+, 個 Na+molOH-, 個 OH-1molNa 含有電子的物質的量mol,電子數(shù)為3.011023 個H2SO4 的物質的量為mol， molO1.5molFe2(SO4)3 中含molFe3+,molSO42-1mol H2SO4 和 1molHCl

5、 所含的分子數(shù)是否相等？H 原子數(shù)是否相等？】閱讀P21 表 131，組內(nèi)研討【板書】二、摩爾質量定義：1mol 物質（即符號：M物質的量的物質）的質量叫做摩爾質量3.：g/mol 或 kg/mol4.物質的量（n）與物質的質量(m)、摩爾質量(M)的關系：n=m/M【問題】Na 和 Na +的摩爾質量是否相同？為什么？【練習】（1）.24.5gH2SO4 物質的量是多少？（2）1.5molH2SO4 的質量是多少？（3）0.01mol 某物質的質量為 1.08g，此物質的摩爾質量是多少？【練習】3.6gH2O 的物質量是，含有 個水分子。11.7gNaCl 的物質的量是，共含離子 個。 3.011022 個 OH-的物質的量為， 質量為g問題結論1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點？相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質的體積在數(shù)