2021-2022學年浙江省溫州市朱涂中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省溫州市朱涂中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標準狀況)，這些氣體與一定體積 O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60 mL。下列說法不正確的是()A參加反應的硝酸是0.5 mL B消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應過程中轉移的電子為0.6 mol D混合氣體中含N

2、O2 3.36 L參考答案：C2. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g） bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是（ ）A反應速率增大 B平衡向正反應方向移動 CN的轉化率提高 DW的體積分數(shù)降低參考答案：D略3. 某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是( )A. 該反應的化學方程式為3X+Y2ZB. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C.

3、2 min末時，Z的反應速率為0.05 molL-1min-1D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內反應的物質的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3XY2Z，A項正確；B. 2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態(tài)平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2 min，Z的反應速率為=0.2mol（2L2min）=0.05molL1min1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質的量比，即反應達到平衡時壓

4、強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。4. 在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A B C8n D4n參考答案：D略5. 下列各組元素中，屬于同一周期的是 （ ） A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C鋰、鈉、鉀 D氟、氯、溴 參考答案：B略6. 關于鹵素的描述，下列說法正確的是A用X表示鹵素，則鹵素單質與水反應的化學方程式可寫成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的單質在水中的溶解度遠大于在有機溶劑中的溶解度C氟、氯、溴的單質均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質D液氯可貯存在鋼筒中參考答案：D7. 下列有關含硅物質的說法正確的

5、是A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太陽能光電池板C. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以制得硅酸，故A正確；高純度的硅單質可以用作太陽能光電池板，故B錯誤；高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故C錯誤；二氧化硅能與氫氟酸反應，故D錯誤。8. 下列說法錯誤的是( )A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e=Fe2B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多D一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(

6、l) Cl2(g)的H0 S0參考答案：C略9. 下列實驗方案可行的是A用萃取的方法分離汽油與煤油B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中少量的鎂粉與鋁粉C用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物D將SO2與CO2的混合氣通過澄清石灰水以除去CO2參考答案：B略10. 下列反應屬于吸熱反應的是（ ）A、鋁片和鹽酸的反應B、CH3COOH+KOH= CH3COOK+H2O C、反應物的總能量大于生成物的總能量 D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D略11. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列

7、關系圖正確的是（）ABCD參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀

8、0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3+OH，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選C【點評】理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關系式，本題采取原子守恒計算12. 研究物質性質的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：觀察物質的外觀； 實驗和觀察； 解釋和結論； 預測物質的性質。排列順序正確的是A. B. C. D. 參考答案：C研究物質性質的基本程序是觀察物質的外觀

9、預測物質的性質設計實驗實驗和觀察解釋和結論。故C正確。13. 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A鋁片與稀H2SO4反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應C灼熱的炭與CO2反應 D甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C略14. 下列敘述正確的是( ) A、在標準狀況下，22.4L H2O含有的原子數(shù)為3NA B、同溫、同壓、相同體積的CO和N2具有相同質量 C、1molL1的硫酸含有溶質硫酸物質的量為1mol D、1mol任何氣體單質都含有2mol原子參考答案：B略15. 下列物質中，在標準狀況下體積最大的是：A48g O2 B71g Cl2 C14g N2 D1800g H2

10、O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）用下列儀器的編號回答問題容量瓶 蒸餾燒瓶 分液漏斗 量筒 燒杯 托盤天平加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，使用時必須檢查是否漏水的有 ，標有零刻度的有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (每空2分，共6分) 一個體積為3L的密閉容器內，充入氮氣和氫氣，在適當?shù)臈l件下發(fā)生反應。當溫度和壓強一定時，反應達到平衡。測量此密閉容器內含、。則 (1)在容器中占有的體積百分數(shù)為 ； (2)的起始濃度為 ； (3)的轉化率為 。 參考答案：(1)20 (2)45molL (3)33318. 有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質組成,為檢驗其組成，做了以下實驗：取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_（2）實驗步驟反應的離子方程式為： 。（3）對可能存在的物質如何檢驗：_參考答案：（1）Na2CO3,CuSO4、Na2SO4,NaCl（2）2H+BaCO3 =Ba2+CO2+H2