2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市椒江區(qū)洪家中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市椒江區(qū)洪家中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A氯化氫分子的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 參考答案：A略2. 以下分類正確的是單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打參考答案：A略3. 下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的

2、是( )A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH2OH) D乙醇和乙酸參考答案：A略4. 家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物。通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡。切斷電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對人體無害。溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為 2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 Ks5u2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O則所得消毒液的有效成分是 （ ）A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO參考答案：C略5. 下列操作會(huì)使H

3、2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl參考答案：B略6. 將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L參考答案：B略7. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO2參考答案：D略8. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是( )

4、A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B略9. 下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說法正確的是A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng) C. 乙酸溶液顯酸性 D. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)參考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯(cuò)誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸的官能團(tuán)是羧基，能電離出H，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團(tuán)是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛

5、：本題的難點(diǎn)是苯的化學(xué)性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。10. 小民同學(xué)配置0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，你認(rèn)為下列分析或操作正確的是 （ ）A. 用托盤天平稱取5.30g固體B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水,將導(dǎo)致溶液濃度偏低C. 膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導(dǎo)致溶液濃度偏高D. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出參考答案：CA、托盤天平的精確度為0.1g，所以用托盤天平不可稱取5.30g固體，故A錯(cuò)誤；B容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯(cuò)誤；C膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，

6、體積偏大，則濃度偏低，立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，故D錯(cuò)誤；故選C。11. 下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是()AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC參考答案：A12. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 參考答案：D略13. 某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)是 （ ）ACa2+、H+、HCO3、Na+ BAl3+、NO3、K+、SO42 COH、CO32-、Ca2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：

7、B略14. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸餾參考答案：D略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是 A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅 B皮膚上沾有少量濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗 C制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D蒸發(fā)溶液時(shí)有液滴飛濺，應(yīng)立即加水冷卻參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某

8、學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）過程實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為_。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，以此說明C中_，從而得出

9、D中氧化I的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1) MnO2+4H+2Cl- Mn2+ +2H2O+Cl2 (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)Cl22BrBr22Cl (4) NaOH溶液 Cl22 NaBrBr 22NaCl Br過量，溶液中沒有Cl2 (5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色 Br 22II22Br (6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】

10、A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過程實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實(shí)驗(yàn)室用二氧化

11、錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2，故答案為：，MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式為Cl22NaBrBr22NaCl，以此說明C中Br過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl22NaBrBr22NaCl，Br過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br 22II22Br。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大三、綜合題（本題包

13、括3個(gè)小題，共30分）17. (7分)將一定量的鐵粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0molL-1的BaCl2溶液500mL。求： (1)原溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度。 (2)加入鐵粉的質(zhì)量。參考答案：(1)2.0mol/L(3分)(2)44.8g(4分)18. （5分）已知Cl2在70的NaOH溶液中能發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)將49.7g的Cl2通入到適量70的NaOH溶液中反應(yīng)后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為。若完全反應(yīng)后的溶液體積為500mL，則：（1）寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后