2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市胡家中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市胡家中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T 或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( ) A化學(xué)方程式系數(shù)m+n = rq B使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響G2 G3【答案解析】C 解析：A、根據(jù)D的體積百分含量和壓強(qiáng)

2、關(guān)系圖像可知改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明化學(xué)方程式系數(shù)m= rq，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2T1，T2到T1溫度降低，D的體積百分含量增大，說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，不影響平衡，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB0.1 mol

3、 Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略3. 某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：NH4+（aq）+O2（g）=NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=273kL/molNO2（aq）+O2（g）=NO3（aq）H=73kL/mol下列敘述不正確的是（）A1mol的NH3和1mol 的NH4+都有106.021023個(gè)電子B室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH1，則NaNO2

4、溶液顯堿性CNH4+（aq）+2O2（g）=NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=346kJ/molD在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10個(gè)電子；B、室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，是弱酸；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；D、依據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析可知，中生成氫離子，酸性增強(qiáng)解答：解：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10個(gè)電子，即106.021023個(gè)電子，故A正確；B、0.1 mol/L

5、 HNO2（aq） pH1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解顯堿性，故B正確；C、NH4+（aq）+O2（g）=NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=273kL/mol NO2（aq）+O2（g）=NO3（aq）H=73kL/mol，依據(jù)蓋斯定律+得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=346kJ/mol，故C正確；D、在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氫離子濃度增大，廢水的酸性增大，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的分析計(jì)算，微粒電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，題目難度中等4. 甲、乙、

6、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷解析A若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確； B若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氮?dú)夥磻?yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤； C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵

7、與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確； D若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，【思路點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等。5. 四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，由此推知下列選項(xiàng)正確的是（）XYZWA. 工業(yè)上在一定條件下電解Z、Y形成的化合物制取Z的單質(zhì)B. X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為ZXYC. X、Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為WXYD. W

8、的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：A根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工業(yè)上電解熔融Al2O3制取金屬Al，故A正確；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，離子的半徑大小關(guān)系為N3-O2-Al3+，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為H2ONH3SiH4，故C錯(cuò)誤；SiO2為酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越??；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)

9、。6. 燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要污染源之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A煤的大量使用是霧霾形成的一個(gè)重要因素B煤的干餾、液化都是化學(xué)變化C將煤氣化后再燃燒可降低污染D燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO2排放，石灰石最終轉(zhuǎn)化為CaSO3參考答案：D7. 如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 該物質(zhì)屬于酯類(lèi)B. 分子式為C3H8O2C. 該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D. 該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A由球棍模型可知該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

10、8. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相同)。50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 L下列分析與推理錯(cuò)誤的是A加入混合物9.2 g時(shí)，鹽酸為過(guò)量B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L C15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 參考答案：CD9. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( ) A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?B.由乙烷與氯氣取代反應(yīng)可制取純凈的氯乙烷 D

11、.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為的有機(jī)物一定是羧酸 參考答案：A 略10. “稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源，和屬于稀土元素，銩(Tm)可用來(lái)制造不 需電源的手提式X射線機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法不年,的是A. L與互為同位素B. 與是不同的核素C. 與的中子數(shù)相差4D. 與的電子數(shù)相差3參考答案：D略11. 類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是 已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS 已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測(cè)C

12、S2分子也是直線型結(jié)構(gòu) 已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng) 已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng) A B C D 參考答案：C12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.CO2的比例模型為參考答案：A略13. 將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔

13、、沸點(diǎn)比乙低。 能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A、 B、 C、 D、參考答案：C14. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32-一定存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl參考答案：BC解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中一定含有NH4。氨氣是1.36g，物質(zhì)的量是0

14、.08mol，則NH4也是0.08mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，硫酸鋇的質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g4.66g7.88g，物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol，則溶液中SO42和CO32的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol。進(jìn)而確定溶液中一定沒(méi)有Ba2。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有鈉離子，不能確定是否含氯離子。故答案選BC15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA B3.2 g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的個(gè)數(shù)為0.01NAD

15、常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：（1）AD裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是 （填序號(hào)）（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口 gh燒杯（填序號(hào)）參考答案：（1）A；（2）f；e考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導(dǎo)管、燒杯等解答：解：（1）用作KClO3為原料制氧

16、氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有A符合，B為固體與液體反應(yīng)，C沒(méi)有加熱，D中試管口沒(méi)向下傾斜，故答案為：A；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導(dǎo)管、燒杯等，進(jìn)入盛滿水的試劑瓶應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，則儀器連接順序?yàn)檠鯕獬隹趂egh燒杯，故答案為：f；e點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排水法收集時(shí)氣體的進(jìn)入方式，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問(wèn)題：（1）這種堿石灰中

17、，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補(bǔ)充）情況1情況2情況3情況4情況5（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學(xué)習(xí)小組（甲）設(shè)計(jì)的思路是：稱(chēng)取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH，然后再通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)方法）測(cè) （填物理量名稱(chēng)）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學(xué)習(xí)小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250時(shí)不分解，氫氧化鈉在580時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）

18、為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是什么？參考答案：（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2 ； Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物質(zhì)的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不斷攪拌的情況下充分加熱（580）至恒重（2分）18. （2004廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2=

19、C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱(chēng)取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 molL1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）為何加入的 CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接

20、觸時(shí)被氧化的速度。（2）100%=92.40%。（2004北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。 已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題（1）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是。（3）過(guò)乙酸的同系物是。（4）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）b （2）a b （3）f （4）f略19. A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、CO32、SO42分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下

21、：A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是，用電子式表示C的形成過(guò)程： （2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： （3）寫(xiě)出的離子方程式 （4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由 參考答案：（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，且A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再