2021-2022學年山西省運城市河東中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年山西省運城市河東中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，氯離子濃度最大的是A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液參考答案：D略2. 只用一種試劑就能鑒別己烯、苯、乙醇、CCl4四種無色液體，這種試劑是()A. 溴水 B. 鹽酸 C. 酸性KMnO4溶液 D. 紫色石蕊試液參考答案：A點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意進

2、行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。3. 下列關于氯水的敘述正確的是 （ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后PH變大參考答案：B略4. 下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）A. 將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO

3、32-+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3參考答案：BA. 將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，A錯誤；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正確；C. 用稀HNO3溶解FeS固體發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、硝酸鐵、NO和水，C錯誤；D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3+2CH3COO-，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關物質的性質是解答的關鍵，解答時注意是否符合客觀

4、事實、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯點是A和C，學生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAB. 常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC. 36g 3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD. 2.24L(標準狀況)O2與足量鈉反應時，轉移電子數(shù)目不可能為0.3NA參考答案：A【詳解】A. 標準狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價鍵，所以極性共價鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.

5、C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合氣體可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個3H2中含有4個中子，36g 3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D. 2.24L(標準狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應，如果全部生成Na2O，則轉移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉移電子的物質的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。6. 下列關于Cl2和SO2兩種氣體的說法中，正確的是： A、在通常狀況下，SO

6、2比Cl2易溶于水 B、Cl2和SO2都是強氧化劑 C、Cl2和SO2的漂白原理相同 D、Cl2和SO2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸參考答案：A7. 下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是 ()參考答案：C8. 已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）A. O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B. SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C. 硫在純氧中燃燒時，若O2過量則一定生成SO3D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：BA. 反應為放熱反應，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A錯誤；B. 反應為放熱反應，SO2和O2的總能量一定高于S

7、O3的總能量，B正確；C. 硫在純氧中燃燒時，不論O2過量與否，均一定生成SO3，C錯誤； D. 反應是否需要加熱，與該反應為放熱反應無關，D錯誤，答案選B。9. 下列微粒半徑大小比較正確的是( )A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+ Al 3+C. NaMgAlSD. CsRbKMgAlS，故C錯誤；CsRbKNa，故D錯誤。10. 下列敘述正確的是A棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素 B植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物C蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖 D紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯參考答案：D略11. 下列有關硅及其化合物的說法正

8、確的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸參考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的SiO2能與氫氟酸反應，A項錯誤；硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，B項錯誤；D項中的反應能發(fā)生是因為生成的CO2氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強于碳酸。12. 在某溫度時將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應

9、：2A(g)B(g) x C(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質的量為0.4 mol，C的反應速率為0.45 molL1min1。下列各項能表明該反應達到平衡的是()AvA(正):vB(逆)2:1BC的物質的量為1.2 molC混合氣體的壓強不再變化D混合氣體的總質量不再變化參考答案：A解析依題意，反應消耗B的物質的量為0.6 mol，生成C的物質的量為0.45 molL1min12 min2 L1.8 mol，則x3，反應前后氣體體積不變，氣體壓強不變，且A、B、C項為氣體，氣體質量不變，故B、C、D項均錯誤，A項正確。13. 下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A非

10、金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B14. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在對應分子的是A B C D參考答案：D15. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ） A100mL 05mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子

11、的數(shù)目為005NA B食用醋酸能溶解水瓶膽中的水垢 C08 mol乙烷中含48NA個氫原子 D電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則陽極產生NA個氯氣分子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 查閱資料知：Br2的沸點為58.78，密度為3.119g?cm3，微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質溴通常呈_態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_液封。工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水低濃度溴水含Br的溶液溴的濃溶液液溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：關閉活塞b、d，打開活塞a、c

12、，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)_（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應已經(jīng)結束。（3）X試劑可以是_，尾氣處理選用_（填序號，試劑不重復使用）。aH2O b飽和食鹽水 cNaOH溶液 d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_（填序號），實驗過程中應控制溫度為_時收集液溴。參考答案：(1)液 水 (2)黃綠色 (3)d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+ (4) 59分析：（

13、1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟中反應已經(jīng)結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（

14、4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78，則應該控制溫度在59（或58.8）?？键c：本題主要是考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某城市煤氣中可燃氣體組成為H

15、2 48%、CO 15%、CH4 13%(均為體積百分比，其余為不燃性氣體)。已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ。(1)寫出H2和CH4燃燒的熱化學方程式：(2)標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？(3)標準狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標準狀況下的空氣?(假定空氣中O2的體積百分含量為21%)(4)已知1克水溫度每上升1需要熱量4.2 J。欲將1kg 20的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗

16、標準狀況下的這種煤氣多少升？參考答案： (1)寫出H2和CH4燃燒的熱化學方程式： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 890.4 kJ (2)放出熱量 13.17 kJ (3)消耗空氣 2.74 L (4)消耗煤氣 42.52 L18. （4分）在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min后，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：（1）用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？ （2）x的值-是多少？ 參考答案：（4分） (1)0.4mol/Lmin （2）x=1略19. 某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應)。（1）反應后生成的氣體的體積是多少升（在標準狀況下）?（2）原硝酸溶液中溶質的物質的量濃度為多少?參考答案：解：設生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質的量為y(1)n(Cu)=19.