2021-2022學(xué)年江西省上饒市明樹中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省上饒市明樹中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A含碳元素的化合物都是有機(jī)物 B乙醇難溶于水 C乙酸的酸性比碳酸弱 D乙烯分子中含有碳碳雙鍵參考答案：D略2. 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) Hc(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH

2、3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參考答案：C略8. 下列說法正確的是()A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D9. 2甲基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有( )A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略10. 現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象正確的()試劑：新制Cu(OH)2懸濁液碘水濃硝酸現(xiàn)象：a.變藍(lán)色b磚紅色

3、沉淀c變黃色Aa、c、b Ba、c、bCa、c、b Dc、a、b參考答案：C試題分析：因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別，故試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為a；蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇硝酸變黃，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為c；葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為b。故答案C。11. 下列常見材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是A.橡膠 B.陶瓷 C.玻璃 D.水泥參考答案：A12. 盛放濃硝酸的試劑瓶里出現(xiàn)黃色是因?yàn)橄跛峋哂校?）A、酸性 B、不穩(wěn)定性 C、強(qiáng)氧化性 D、揮發(fā)性參考答案：B略13. 大量服用阿司匹林會(huì)導(dǎo)致A便秘 B胃潰瘍、胃出血 C腹瀉 D食欲不振、缺乏抵抗力參

4、考答案：B略14. 保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（）A大于7B等于7C小于7D無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算.專題：電離平衡與溶液的pH專題；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：胃酸中因含有鹽酸，其pH7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此來解答解答：胃酸中因含有鹽酸，其pH7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而醫(yī)生建議胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，則說明蘋果汁的pH小于7，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查胃酸及蘋果汁的pH，注意酸堿中和可降低胃中酸的含量，題目較簡(jiǎn)單15. 下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 B. 棕紅色的N

5、O2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率DH2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯

6、、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)

7、論的依據(jù)是_ 。(2) 從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_ 。 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量綠礬樣品，配成100 mL待測(cè)溶液，取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，重復(fù)滴定23次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？

8、 _ _下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 _A盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定 B錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有 ；A托盤天平 B量筒 C堿式滴定管 D酸式滴定管 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 碳酸：H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11、草酸：H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-50.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2

9、O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_(選填編號(hào))；a1H+1HC2O4-1HCO3-1CO32-b1HCO3-1HC2O4-1C2O42-1CO32-c1H+1HC2O4-1C2O42-1CO32-d1H2CO31HCO3-1HC2O4-1CO32-參考答案：大于 草酸 ac試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根據(jù)“越弱越水解”，碳酸鈉和草酸鈉水解顯堿性，同濃度的碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所

10、以0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，因?yàn)椴菟岬乃嵝源笥谔妓岬乃嵝?，酸性越?qiáng)，電離出的氫離子越多，所以等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，根據(jù)酸性：H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,酸性越強(qiáng)，電離程度越大，所以將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?H+1HC2O4-1HCO3-1CO32-或1H+1HC2O4-1C2O42-1CO32-，答案選ac。18. （13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2 (g)CO(g)

11、 CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度D 增加CO的濃度 E 分離出二甲醚（3）反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在四種不同條件下進(jìn)行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3O

12、H(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度濃度時(shí)間010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。實(shí)驗(yàn)2，CH3OH(g)的初始濃度c2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的

13、反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 mol/L。參考答案：（13分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1（2分） （2） C E （2分）（3）0.013mol/(Lmin) （2分）1.0（2分），催化劑（1分）（2分），1.2 mol/L（2分）試題分析：（1）總合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g)，根據(jù)蓋斯定律得總反應(yīng)=2+，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1；（2）A、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO

14、的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B、加入催化劑對(duì)平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；C、減少二氧化碳的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D、增加CO的濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；E、分離出二甲醚，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，正確，答案選CE；（3）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用CH3OH(g)的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率為0.13mol/L/10min=0.013 mol/(Lmin)；實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，但不同的是達(dá)到平衡的時(shí)間短，所以實(shí)驗(yàn)2中的加成的起始濃度與實(shí)驗(yàn)1相同，都是1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快，但平衡未改變，所以隱含的條件是實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)CH3OH(g)濃度大于實(shí)驗(yàn)1，則實(shí)驗(yàn)3的甲醇的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以v3v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容條件下達(dá)到的平衡是等效平衡，實(shí)驗(yàn)3中甲醇平衡濃度是實(shí)驗(yàn)1的0.6/0.5=1.2倍，則起始濃度也是