2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市萬匹向陽雙語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市萬匹向陽雙語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為A蒸餾水、氨水、氧化鈉、二氧化硫B純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略2. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是 （ ）A熱穩(wěn)定性：H2SHClHBrHI B熔點：Na2O MgOCaOC微粒半徑：FNa+HCl HF參考答案：D略3. 下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，說法正確的是A生產(chǎn)玻璃和水泥

2、都要用到的原料是石灰石和黏土B工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略4. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3參考答案：答案：C5. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；Hb參考答案：D略7. 下列說法正確的是A用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7 個 B能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑

3、，被KMnO4氧化而斷裂C蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D1mol 綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略8. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞變紅色的溶

4、液：Na+、C1、S2、SO32A B C D參考答案：A9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()XYZWA.原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A根據(jù)W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，可以推出W為P，則X為N，Y為O，Z為Si。原子半徑：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A項錯誤；非金屬性：NPSi，則酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B項正確；非金屬性：ONPSi，則穩(wěn)定性：H

5、2ONH3PH3SiH4，C項正確；最高化合價：N為5、Si為4、P為5，分別與其主族序數(shù)相等，D項正確。10. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()。圖K5301A用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液C實驗室用圖K5301所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖K5301所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略11. 由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同， 則該混合氣體中CO2 H2和CO的體積比為 A.29:8:13 B.22:1:

6、14 C.13:8:29 D.26:15:57參考答案：C略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是（）AY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是

7、Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；B元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子

8、數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A正確；B元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性XW，所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強，故B錯誤；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯誤；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D錯誤；故選A點評：本題考查

9、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系，題目難度不大13. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強度高參考答案：答案：B14. 下列實驗操作正確的是A食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體B滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍C分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D可用量筒快速配制一定體積、一定物

10、質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：B15. LiAlH4、 LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NACLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈

11、綠礬的一種方法：Ks5u查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是： 。（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。參考答案：（1）AD （2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化；防止Fe2離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃

12、縮；過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為06molL1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_；2s時物質(zhì)B的濃度為_；（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為42mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_；若再

13、通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_ 。 （4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物 質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_，t2時曲線發(fā)生變化的原因是_ ，若在t4時將B的濃度增大0.lmolL1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。參考答案：18. （7分） 已知可逆反應(yīng)：在t下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，請回答下列問題：（1）在以上t下，寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式，并計算該溫度下的平衡常數(shù)。降溫時，K將 （填“增大”或“減小”）（2）若在t下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；達到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。參考答案：（1）K=0.5 減?。?）A=0.6略19. (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OHCr2O728H