2021-2022學年江蘇省南京市第三十中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年江蘇省南京市第三十中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是( )A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mLC. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49D. 該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下 SO2 20.6 L參考答案：D略2. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下

2、表。分析判斷下列說法正確的是 元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B3. 天文學家觀測到“百武”彗星上因受太陽光照射而發(fā)生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（ ） A碳氫氧氮元素 B單質(zhì)和化合物 C氣體液體和固體 D生命現(xiàn)象參考答案：A略4. 下列有關(guān)實驗操作

3、的說法正確的是（ ） A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C 應用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因為KMnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產(chǎn)生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。5. 下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe

4、3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1【答案解析】C 解析：A、鈉先與水反應生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與CuSO4溶液反應，故A錯誤；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯誤；C、向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反應，故C正確；D、向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaSO4，故D錯誤。故答案選

5、C【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，注意Fe3+ 與SCN 發(fā)生絡合反應。6. 25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 A等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積 混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）

6、+ c（HCO-3）+ c（CO32-）參考答案：C略7. 用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑 D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強參考答案：C略8. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mo

7、l e轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性參考答案：D9. 下列敘述中正確的是( )A.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有C.液溴易揮發(fā)，存放液溴應加水封，并保存在棕色試劑瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO參考答案：C略10. (08杭州質(zhì)檢) 已知在25，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化

8、學方程式正確的是（）A C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H-48.40kJmol1BC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-5518kJmol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H5518kJmol1DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-48.40kJmol1參考答案：答案：B11. 三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是 () A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì) B、 一氯代物只有一種 C、分子式為C3H6N

9、6 D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應參考答案：AD略12. 某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNAm g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mola g該硫原子所含的電子數(shù)為16A B C D參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是A向0.1 molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D

10、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式解析：金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應是2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】離子方程式的書寫要注意反應實際情形，如本題的B、D項；弱酸、弱堿、氣體、難溶物、單質(zhì)、氧化物等寫化學式。14. （2006江蘇卷）10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵

11、的鍵能大小有關(guān)的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：15. 某溶液中含有SO、Br、SiO、CO、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀沉淀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應A B C D參考答案：B【知識點】氧化還原反應原理 解析：在該溶液中通入過量氯氣時，氯氣可以把SO、Br氧化為硫酸根離子、溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水與水反應，溶

12、液顯示黃色，當溶液中通入氯氣與水反應顯示酸性，產(chǎn)生二氧化碳氣體，生成硅酸沉淀，故發(fā)生了4個氧化還原反應?！舅悸伏c撥】本題考查了氯氣、鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、硫元素和硅元素等形成的化合物的性質(zhì)，涉及的元素種類較多，綜合性較強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_ (2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實際

13、質(zhì)量為_ g，要完成本實驗該同學應稱出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)27.410.0(3)查漏 (4)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、

14、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A11.3g B32.3g C33.3g D35.3g參考答案：D考點：離子方程式的有關(guān)計算專題：離子反應專題分析：根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，當加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來計算解答：解：當加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，

15、所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故選D點評：本題主要考查了方程式的書寫，Ba（OH） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本題的關(guān)鍵18. （6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）a點對應的沉淀為 （填化學式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3