2021-2022學年湖北省荊州市秦市中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省荊州市秦市中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列說正確的是（）A斷開1 mol OO鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量少448kJB斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HN鍵所需能量相差約72.6kJC由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱參考答案：B考點：反應熱和焓變分析：A氧氣中為O=O鍵，氮氣中為NN鍵；B已知4

2、NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應物斷鍵吸收熱量生成物形成化學鍵放出熱量判斷，HO鍵與HN的鍵能大??；C鍵能與沸點無關；D元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定解答：解：A根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比NN鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1mol NN鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，則12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以斷開1mol HO

3、鍵與斷開1mol HN鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C鍵能與沸點無關，沸點與分子間作用力有關，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩(wěn)定，非金屬性：ON，則HO鍵比HN鍵強，故D錯誤；故選B點評：本題考查了化學鍵鍵能和焓變關系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力2. （2011安徽卷）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.15.

4、2g該物質含有6.021022個原子參考答案：CN和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應該是極性鍵，A錯誤；因為該分子中N-N-N鍵角都是108.1，所以該分子不可能是平面型結構，而是三角錐形，B錯誤；由該分子的化學式N4O6可知分子中氮原子的化合價是3價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該物質既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質量是152g/mol，因此15.2g該物質的物質的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1106.0210236.021023，因此D也不正確。3. 下列各組離子能大量共存且溶液呈無色的是AKNaOHCl BCu2Ba2N

5、O3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH參考答案：A略4. 微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據(jù)C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發(fā)生，正確；C，原電池中陽離子向正

6、極移動，正確；D，電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A?？键c：考查對原電池反應的判斷5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK一定不存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D

7、Cl可能存在參考答案：D略6. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42參考答案：D略7. 根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO

8、2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D8. 實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關于該反應的下列說法正確的是ANaNO2發(fā)生氧化反應BNH4Cl中的氮元素被還原ks5uCN2既是氧化產物，又是還原產物D每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol參考答案：C9. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可發(fā)生的化學反應類型有（ ）加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：D試題分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳雙鍵，羧基這兩種官能團，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，氧化反應及加聚反應，羧基可以發(fā)

9、生酯化反應（取代反應）；選項正確。10. 下列實驗中，能發(fā)生化學反應且反應完成后沒有沉淀生成的是A向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C11. 下列說法不正確的是（ ） A苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應 B蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：BC略12. 120、101Kpa時，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2

10、和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）A原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B尾氣不可能是單一氣體C原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略13. 水溶液中下列離子能大量共存的是（）AK+、Fe3+、C6H5O、HCO3BH+、Cu2+、MnO4、SO42CMg2+、Ag+、CO32、NO3 DNa+、Al3+、BrO、S2參考答案：B考點：離子共存問題 分析：A鐵離子與C6H5O、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；B四種離子之間不滿足離子

11、反應發(fā)生條件；C鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應生成沉淀；D硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應，BrO、S2之間發(fā)生氧化還原反應解答：解：AFe3+與C6H5O、HCO3之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BH+、Cu2+、MnO4、SO42之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CMg2+、Ag+與CO32之間反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DBrO、S2之間發(fā)生氧化還原反應，Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生

12、復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力14. 某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到的目的是（）A將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產生紅色沉淀參考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價，故A錯誤；B常溫下銅與濃硫酸不反應，因此觀察不到現(xiàn)

13、象，故B錯誤；C向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產生氫氧化銅的沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D葡萄糖和新制氫氧化銅反應必須在堿性條件下進行，該反應在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進行，所以實驗不成功，不能說明淀粉沒有水解，故D錯誤；故選C15. 下表為短周期元素的部分性質。元素編號元素性質原子半徑/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合價+2+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列說法正確的是A元素形成的化合物是離子化合物B元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C元素形成的化合物具有兩性D上表7種

14、元素中，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻 璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 。（2）滴定： I用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù) 移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液 ，用標準液滴定至終點，記錄

15、滴定管液面讀數(shù)。 上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 步驟中滴定時眼睛應 ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。 若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會使測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響）。（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a a的讀數(shù)如圖6所示，則a= ； 燒堿樣品的純度為 % 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知可逆反應：M

16、(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為 ； （2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為。參考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4

17、118. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，小槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2Na

18、AlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據(jù)反應可得由鋁消耗NaOH的物質的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質的量為n(H2)=根據(jù)反應可得金屬鈉的物質的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因為反應后溶液中的NaOH的物質的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質的量即原金屬鈉的總物質的量為n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)為：答：該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)約為89%。19. （2004江蘇卷25.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96 g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和