2021-2022學年河南省漯河市臨潁縣實驗中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省漯河市臨潁縣實驗中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是參考答案：D略2. 用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配得的溶液變質的是NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部參考答案：D3. A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數之和是A元素族數的倍；B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的倍，則A、B、C所在的

2、一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P參考答案：C4. 下列做法中不符合“綠色化學”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質應分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D略5. 下列微粒中只具有還原性的是（ ）A. Cl B. Cl C. H D. H2O參考答案：A略6. 下列實驗操作中敘述正確的是（ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略7.

3、 下列各組離子能在指定容液中，大量共存的是無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-使pH7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+溶液中c(H+)=4molL-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-有無色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A. B. C. D. 參考答案：D這些離子能夠大量共存，故正確；pH7，溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故正確；c(H)=4molL1，溶液顯酸性，H與HCO3不能大量共存，產生C

4、O2，因此不能大量共存，故錯誤；這些離子在強堿溶液中能夠大量共存，故正確；Ca2與SO42生成微溶于水CaSO4，不能大量共存，故錯誤；Cu2顯藍色，故錯誤；綜上所述，選項D正確。點睛：離子共存的判斷中要審清題目，溶液是否是無色溶液，有顏色的離子不能存在，Cu2藍色、Fe2淺綠色、Fe3黃色或棕色、MnO4紫紅色，審清楚溶液的酸堿性，需要在離子組后加上H或OH，根據復分解反應或氧化還原反應，判斷是否大量共存。8. 對于工業(yè)合成氨反應：N23H22NH3+Q(Q0)，下列說法錯誤的是 （ ）A使用合適的催化劑可以加大反應速率B升高溫度可以增大反應速率C增大N2濃度可以使H2轉化率達到100D增大

5、N2濃度可以增大反應速率參考答案：C9. X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：D略10. 對于A2 + 3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）Av(B2) =0.9mol/(L?s) Bv(A2) =0.5mol/(L?s)Cv(C) =0.62mol/(L?s) Dv(B2) =4.2mol/(L?min)參考答案：B略11. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.

6、 由于非金屬性ClBrI，所以酸性HClHBrHI參考答案：B【分析】A元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強； D氫化物的酸性與元素的非金屬性無關?！驹斀狻緼非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A錯誤；B同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，選項B正確；C非金屬性：ClBrI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，選項C錯誤；D氫化物的酸性與元素的非金屬性無關，酸性：HFHClHBrHI

7、，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累。0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L lmol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比 （ ）A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3參考答案：C略13. 根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A鉀與水反應較鈉與水反應更為劇烈B硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強DN、O、F原子半徑依次增大參考答案：A 14. （1）在原子序數為

8、 1 18 號的元素中, 用適當的化學符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是 _ ；氧化性最強的單質是 _ ；酸性最強的含氧酸是 _ ；屬于兩性氫氧化物的物質是_；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ；表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號 。（2）苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是( )苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應經測定，鄰二甲苯只有一種結構經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.4010-10m參考答案：（1）Na ； F2 ； HClO4 ；Al(OH)3 ；HF； 188O；（2）（2分，

9、對而不全1分，有錯不得分）15. 1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子該元素原子內中子數為（）A278B277C166D165參考答案：D【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系【分析】根據3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質子數和質量數的關系來解答【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質子數為30+82=112，質量數為70+2081=277，則新形成的原子的中子數為277112=165，故選D二、實

10、驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質量分數”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下： (共5分)甲方案：鋁鎂合金 測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)乙方案：鋁鎂合金 測得剩余固體的質量為2.4g丙方案：鋁鎂合金 溶液 測得沉淀的質量為ag（1）甲方案中鹽酸若過量，則鋁鎂合金_(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反應的離子方程式為 _，測得鋁的質量分數為 _。（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質量分數將 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參

11、考答案：（1）能 （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2；70% （3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）有一白色固體樣品，進行焰色反應呈黃色。取該樣品上2.74g加入足量的鹽酸中，放出一種純凈的氣體（陰離子全部與酸反應生成氣體），將其通入足量澄清石灰水中得3 g沉淀。經計算判斷固體成分及物質的量之比。參考答案：n(Na2CO3) / n(NaHCO3)=1/2 n(Na2SO3) / n(NaHSO3)=14/41 提示：根據物質的性質可初步判斷生成的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分兩種情況進行討論。（1）如果是CO2，可由沉淀的質量求出二

12、氧化碳的質量，根據焰色反應的信息可知該固體的陽離子為鈉離子，可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，設碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y，則有106x84y2.74，x+y=0.03，解此方程組即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路進行思考。18. （4分）將標準狀況下，33.6L的氯化氫氣體溶于水，配成500mL的溶液。求該溶液的物質的量的濃度是多少?參考答案：500ml=0.5L n=V/Vm=33.6L22.4L/mol=1.5mol C=n/V溶液= 1.5mol0.5L=3mol/L 19. 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）

13、在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A