2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市棉北中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市棉北中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. H+、K+、SO42-、OH-B. H+、K+、S2-、CO32-C. K+、NH4+、Cl-、SO42-D. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-參考答案：C【詳解】A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應(yīng)生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間

2、不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。2. 下列各組中的離子能在強(qiáng)酸性溶液中共存的無色離子組是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- D、Na+、K+、MnO4-、CO32-參考答案：C略3. 下列實(shí)驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ABCD圖示相關(guān)信息溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉

3、發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故C正確；D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。所以本題答案：選D。4. 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是a g，一個12C原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 該原子的相對原子質(zhì)量為12a/b m g該原子的物質(zhì)的量為 m/aNAmol該原子的摩爾

4、質(zhì)量是aNA g Wg該原子中含有W/a個該原子由已知信息可得：NA=12/aA B C D參考答案：A根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對原子質(zhì)量為=，故正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n= m/aNAmol，故正確；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g /mol，故錯誤；根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個，故正確；12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故錯誤。所以A選項是正確的。5. 下列敘述正確的是A. 氯氣的水溶液能導(dǎo)

5、電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B. 強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C. 硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D. 在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底參考答案：B【詳解】A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì), 所以，

6、電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。6. 下列實(shí)驗設(shè)計中，能達(dá)到預(yù)期目的的是A將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略7. 已知 6FeSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判斷正確的是A上述反應(yīng)中KNO3是還原劑B反應(yīng)中H2SO4是氧化劑 C上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性D當(dāng)產(chǎn)生0.1molNO時，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol參考

7、答案：D8. 量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗現(xiàn)象為A液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 B液體分層，上層為水層，紫色 C液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 D液體分層，下層為水層，黃色 參考答案：A略9. 下列說法正確的是 （ ）A. 凡在溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸B. 酸性氧化物一定能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水C. 化合物一定是電解質(zhì)D. 純堿屬于堿類參考答案：B略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作

8、氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：WYB. 原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性D. X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：B【詳解】有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質(zhì)有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A. 水分子間存在氫鍵，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：WY，A錯誤；B. 根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正確；C

9、. 三種有色物質(zhì)為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D. 雙氧水中還存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。11. 襯衣領(lǐng)口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是 A食鹽 B淀粉 C堿類 D蛋白質(zhì) 參考答案：D12. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不需要加氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)的是ANaNa2O2 BFeFe3O4 CAl2O3Al(OH)3 DSiO2Si參考答案：C13. 決定氣體體積的主要因素是: 氣體分子直徑 所含分子數(shù) 氣體相對分子質(zhì)量 分子間的距離A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部參考答案：B略14. 20 時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm

10、3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中，正確的是()A25 時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20 時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時，溶液密度一定大于1.174 gcm3參考答案：C略15. 四種常見的短周期元素W、X、Y、Z其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18、中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是 ()A. 最高化合價: XYZWB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

11、 ZYWC. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能反應(yīng)D. 由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為(1810)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Z為Cl，A、最高化合價分別是0、1、4、7，因此最高價化合價由大到小的順序是：ClSiNaO，故錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是OClSi，氫化物穩(wěn)定性：OClSi，故錯誤；C、Y的氧化物

12、是SiO2，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，不能與HClO4反應(yīng)，故錯誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故正確。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心

13、轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗操作步驟的正確順序為(填序號) 。(2)實(shí)驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是 。(3)上述操作步驟中定容時，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？ 。(4)若實(shí)驗時出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）定容時，俯視刻度線： 。移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒： 。參考答案：(1)(有錯就是0分) (2)14.6g (3)需重新配制溶液 (4)偏高 偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)。求：（1）6.50 g鋅的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積參考答案：解：（1） （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 由化學(xué)方程式可知：nHCl = 2nZn = 20.1 mol = 0.2 mol 所以： （3）由化學(xué)方程式可知：nH2 = nZn = 0.1 mol 所以：略1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩爾每升的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核