2021屆中考化學總復習溶液與酸堿中和反應課件

1、第九單元溶液 核心知識建構脈絡圖知識點一、溶液的形成1.溶液的形成主干回顧厚積知識力定義一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的_的、_的_。特征_、_組成溶質被溶解的物質，可以是固體、液體或氣體。溶劑能溶解其他物質的物質，水是最常用的溶劑。質量關系溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量命名溶質的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)均一穩(wěn)定混合物均一性穩(wěn)定性2.溶解時的熱現(xiàn)象定義舉例吸熱一些溶質溶解于水后，整個過程中溶液溫度降低_放熱一些溶質溶解于水后，整個過程中溶液溫度升高_熱現(xiàn)象不明顯多數(shù)溶質溶解于水后，整個過程中溶液溫度不變_硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉3.溶解、乳化及化學反應在去污中的應用比較方法原理舉

2、例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬；用酒精洗去試管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而去除污垢用洗潔精洗去碗碟上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬化學變化利用化學反應，使污垢與某些物質發(fā)生反應，從而去除污垢鹽酸除鐵銹；利用純堿或氫氧化鈉除去油煙機上的油污【微提醒】1.溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為藍色。2.一種溶劑里可以溶解多種溶質。3.溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積4.溶質溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；液體溶于液體，若溶劑為水，則水為溶劑；若無水，則量多的為溶劑?！疚⑺伎肌磕澄镔|溶于水形成的溶液，其溶質就

3、是該物質嗎？提示：不一定。對于溶解于水發(fā)生化學反應的物質，形成的溶液的溶質是與水反應后生成的物質。如CaO+H2O=Ca(OH)2形成的石灰水的溶質是Ca(OH)2?！九袑﹀e】1.凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液。( )2.溶液中各部分的性質相同。( )3.氧化鈣(生石灰)遇水放熱發(fā)生了化學變化。( )4.乳濁液不穩(wěn)定，但乳化后能增強其穩(wěn)定性，不屬于溶液。( )知識點二、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的比較：飽和溶液不飽和溶液條件一定_下，一定量的_里特點_繼續(xù)溶解(同種溶質)_繼續(xù)溶解(同種溶質)判斷方法(1)溶液中有未溶解的溶質存在。(2)向溶液中加入少量該溶質，溶質不再溶解向溶

4、液中加入少量該溶質，溶質繼續(xù)溶解溫度溶劑不能還能夠飽和溶液不飽和溶液轉化(1)對于大多數(shù)物質。 (2)對于極少數(shù)物質，如Ca(OH)2。 2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系： 溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液?！疚⑻嵝选?.某物質的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質，但可以溶解其他物質。2.在一定溫度、同種溶劑的條件下，同種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃。【判對錯】1.不飽和溶液降低溫度可以轉化為飽和溶液。( )2.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。( )3.飽和溶液一定是濃溶液( )知識點三、溶解度1.固體物質的溶解度(1)概

5、念在_下，某固體物質在_溶劑(通常為水)里達到_狀態(tài)時所能溶解的質量。一定溫度100 g飽和(2)影響因素內因：_和_的性質。外因：大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而_，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響_，如_；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而_，如_。(3)溶解性與溶解度的關系溶質溶劑增大很小氯化鈉減小熟石灰2.溶解度曲線應用一某溫度下的物質溶解度及其大小P點表示的含義是_。t1 時，三種物質的溶解度由大到小的順序為_。應用二飽和溶液和不飽和溶液的判斷及轉化t2 時，丙的飽和溶液降溫至t1 時，得到的是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2 時，將15 g甲加入50 g水中，充

6、分溶解，得到的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2 時，用_的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸3 時，甲乙兩種物質的溶解度相等丙乙甲不飽和飽和增加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)應用三溫度改變時溶液中各種量的變化情況溶解度隨溫度的升高而減小的物質是_(填“甲”“乙”“丙”)。甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是_，t3 時，將甲物質的飽和溶液降溫到t2 時，溶液中溶質的質量_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中溶質的質量分數(shù)_。丙大于t3 減小減小應用四判斷物質結晶或提純的方法物質的結晶方法蒸發(fā)結晶適用于_的物質，如上圖_，降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度_的物

7、質，如上圖_。物質的提純方法結晶常用于分離可溶性固體混合物a.當甲中混有少量乙時，可用_法分離出甲。b.當乙中含有少量甲時，可用_分離出乙。溶解度隨溫度變化較小乙隨溫度變化較大甲降溫結晶或冷卻熱飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑法3.氣體的溶解度：溶解度概念_、_下_中最多溶解_。影響因素(1)內部因素：氣體本身的性質和溶劑的種類。(2)外界因素：壓強：壓強越大，氣體溶解度_；溫度：溫度越高，氣體溶解度_。一定壓強一定溫度1體積水氣體的體積數(shù)越大越小【微提醒】1.溶解度概念中的四要素：一定溫度100克溶劑飽和狀態(tài)溶解溶質的質量(單位為克)四者缺一不可。2.同一種物質在同一種溶劑中的溶解度只與溫度有關，與溶質

8、、溶劑的量無關?！九袑﹀e】1.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度小。( )2.降低飽和溶液的溫度一定能析出晶體。( )3.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以采取降溫結晶法提純氯化鈉。( )知識點四、溶液的濃度1.溶質的質量分數(shù)：(1)概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是_與_之比。(2)公式。溶液中溶質質量分數(shù)= 100%其中，溶液質量=_質量+_質量溶質質量溶液質量溶質溶劑2.配制一定質量分數(shù)的溶液(見【實驗突破強化探究力】 )3.有關溶液稀釋或濃縮的計算：常見方法計算依據(jù)關系式溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變Aa%=(A+m水)b%溶液的濃縮添加溶質；蒸發(fā)溶劑原溶液中的溶質與后加入的溶質

9、質量之和等于混合后溶液中的溶質質量；蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質的質量不變Aa%+B=(A+B)b%Aa%=(A-m水)b%【微提醒】1.溶質的質量是指已溶解部分的物質的質量，不包含達到飽和后未溶解部分或析出晶體的質量；2.飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算公式為飽和溶液的溶質質量分數(shù)= 100%3.兩種溶液混合，所得溶液的質量等于兩種溶液質量之和，但所得溶液體積不等于兩種溶液體積之和。考點研磨提升審題力考點一 溶解度及溶解度曲線【典例1】(2020揚州中考)KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大B.T1時，KNO3的溶解度比NaCl

10、的大C.T2時，KNO3與NaCl的飽和溶液質量分數(shù)相等D.將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，溶液變?yōu)轱柡?不考慮溶劑蒸發(fā))C【一例一練】(2020濱州中考)請根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。世紀金榜導學號(1)在_時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；(2)在t2 時，向盛有25 g甲物質的燒杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_；t120%(3)若乙物質中混有少量甲物質，最好采用_(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)的方法提純；(4)t2 時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100 g，所含溶劑的質量由大到小的順序是_。蒸發(fā)結晶丙乙甲【方法點撥】解答

11、溶解度曲線問題的一般思路和方法(1)明確溶解度曲線中點、線、面的意義。(2)知道各種類型的溶解度曲線分離和提純的方法。對于溶解度曲線為“陡升型”的物質，降溫時可以得到晶體或使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸τ谌芙舛惹€為“緩升型”的物質，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體。對于溶解度曲線為“下降型”的物質，升溫可獲得晶體或使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。考點二 溶質質量分數(shù)及相關計算類型1有關溶質質量分數(shù)的簡單計算【典例2】(2020襄陽中考)實驗室常用高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣，生活中常用0.1%的高錳酸鉀溶液來消毒。(1)高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質量比為_。(2)若要配制50 g質量分數(shù)為0.1%

12、的高錳酸鉀溶液，需要質量分數(shù)為1%的高錳酸鉀溶液_g。3955645【一例一練】(2020湘西州中考)我國2020年新春之際出現(xiàn)了罕見的新冠肺炎疫情。疫情期間，需要經常對公共場所消毒，常用的消毒劑有84消毒液、雙氧水溶液等。(1)84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含鹽酸)不能混用，否則會產生有毒的氯氣和兩種常見的化合物，寫出該反應的化學方程式_。(2)為了對某車站候車室消毒，要配制一桶(15千克)含H2O2 2%的雙氧水溶液，需工業(yè)用雙氧水(含 H2O2 30%)_千克。(3)請你寫出另一種防止新冠肺炎傳播的有效方法_。NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl21戴口罩(合理均可)類型2

13、溶質質量分數(shù)與化學方程式的計算綜合【典例3】(2020鐵嶺中考)取6.5 g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸的質量為50 g。請計算：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設稀硫酸中溶質的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265986.5 gx 答：該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。【一例一練】(2020江西中考)“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動產生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質質量分數(shù)后進行處理。(雜質不參加反應) (1)實驗時需配制50 g 5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質量為_g。2.5(2)取20 g廢液樣品

14、于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液16 g。計算廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)解：設鹽酸溶質質量分數(shù)為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.516 g5% 20 g x ，x=3.65%答：廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%。(3)恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系：Na+_Cl-。(填“”“=”或“”)【方法點撥】解答溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算的一般思路和方法(1)有溶液參加的化學反應一般是溶質參加反應而溶劑不反應，無論是求反應物還是生成物的溶質質量分數(shù)，都要找準溶質的質量和溶液的質量。(2)所得溶液的質量求

15、法：反應后所得溶液的質量=反應前各物質的質量總和-反應后所生成的氣體的質量-生成沉淀的質量-不溶性固體(雜質)的質量。實驗突破強化探究力實驗一 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1.用氯化鈉固體和水配制50 g質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液儀器選擇托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗流程 操作步驟計算配制50 g質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為3 g，水的質量為47 g稱量用_稱取氯化鈉3 g，放入燒杯中量取用_mL量筒量取水47 mL(水的密度為1 gcm-3)，倒入燒杯中溶解用_攪拌使氯化鈉溶解裝瓶保存將上述配制好的溶液裝入細口瓶，貼上標簽保存托盤天平50玻璃棒2.注意事項：(1)

16、溶質為固體時計算所需的質量精確到0.1 g(托盤天平只能精確到0.1 g)。(2)用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要放上相同的紙片(或燒杯)。(3)稱量有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中稱取。(4)使用量筒量取液體讀數(shù)時應將量筒放平穩(wěn)，視線與凹液面最低處保持水平。(5)用濃溶液稀釋配制稀溶液時計算要準確運用體積、質量、密度的關系式。3.誤差分析影響溶質質量的因素影響溶劑質量的因素濃度偏大(1)稱量時砝碼已生銹或沾有油污，致溶質偏多；(2)量取濃溶液時仰視刻度，致溶質偏多(1)量水時，俯視量筒刻度，致水偏少；(2)量取的水未全部倒入燒杯中，致水偏少濃度偏小(1)藥品和砝碼放反了

17、且使用了游碼，致溶質偏少；(2)藥品中含有固體雜質或不干燥或已潮解，致溶質偏少；(3)量取濃溶液時俯視刻度，致溶質偏少(1)量水時仰視刻度，致水偏多；(2)燒杯中原來有水，致水偏多【質疑創(chuàng)新】將配制好的溶液由燒杯倒入細口瓶中時，有部分液體灑出，會不會影響所配制的溶液的質量分數(shù)？提示：不會，根據(jù)溶液的均一性，灑出溶液與倒入溶液質量分數(shù)相等。【典例研析】【原型題】(2020宜賓中考)實驗室按下圖步驟配制100 g質量分數(shù)為22%的蔗糖溶液。 回答下列問題：(1)所需蔗糖的質量為_。(2)用規(guī)格為_(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取_mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進行溶解。(水的密度

18、約為1 gcm-3)。(3)溶解時玻璃棒的作用是_。22 g10078攪拌，加速溶解(4)下列情況會導致所配溶液中溶質的質量分數(shù)偏高的是_(填字母序號)A.蔗糖中混有少量雜質B.稱量時蔗糖和砝碼位置放反了(使用了游碼)C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)D【變式題】(2020泰安中考)農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是( )世紀金榜導學號 DA.實驗操作順序為B. 中需稱量NaCl的質量為16.0 gC.選用100 mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質質量

19、分數(shù)偏大【答題指南】明確配制過程的操作要點1.固體藥品的稱量：左物右碼，稱量物質質量=砝碼質量+游碼質量；若物碼放反了，則所稱量物質的質量=砝碼質量-游碼質量，即會導致所稱量物質的質量偏??；2.水的量取：讀取量筒內的液體體積時視線應與液體凹液面的最低處保持水平；3.向燒杯中倒水時，量筒口一定要與燒杯口緊靠且緩緩倒入；4.溶解：用玻璃棒攪拌，要注意盡量不要使玻璃棒碰觸容器的壁。攪拌的目的是加速溶解；5.裝瓶：配制好的溶液應裝在細口瓶中。本課結束第十單元 酸和堿核心知識建構脈絡圖知識點一、酸、堿與指示劑作用主干回顧厚積知識力【微提醒】1.酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液變色，變色的是指示劑，而不是酸

20、性溶液或堿性溶液。2.酸堿指示劑只能對溶液酸堿性做一個定性判斷，要確定溶液的酸堿性強弱程度則需要測定其pH?！九袑﹀e】1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液變紅色( )2.紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍色( )3.酸性溶液一定是酸溶液( )4.堿溶液一定是堿性溶液( )知識點二、常見的酸1.幾種常見的酸(1)酸的概念：酸是由 _和_組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是_，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。(2)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、態(tài)無色液體無色液體氣味_無味氫離子酸根離子H+有刺激性氣味常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)敞開瓶

21、口時的現(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性_吸水性_用途金屬除銹劑制造藥物胃液中的胃酸幫助消化作化工原料精煉石油金屬除銹冶煉金屬作干燥劑有白霧易揮發(fā)難揮發(fā)無有2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可用作_，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如_。(2)腐蝕性(脫水性)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的_，生成黑色的炭。(3)強氧化性濃硫酸與金屬反應一般不生成氫氣。干燥劑NH3水分(4)濃硫酸的稀釋 (5)濃硫酸的使用安全如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即_，然后再涂上3%5%的_溶液。用大量水沖洗碳酸氫鈉3.酸的化學性質化學性質反

22、應原理(或化學方程式)備注與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變_色，不能使無色酚酞變色酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣鐵和稀鹽酸反應：_鋅和稀硫酸反應：_(1)活潑金屬是指排在金屬活動性順序中氫之前的金屬(2)鐵與鹽酸反應后的溶液含F(xiàn)e2+，因此溶液是淺綠色紅Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化學性質反應原理(或化學方程式)備注酸與某些金屬氧化物反應生成鹽和水氧化鐵和稀鹽酸反應：_氧化銅和稀硫酸反應：_工業(yè)上常利用鹽酸與氧化鐵反應，用鹽酸來除鐵銹酸與堿反應生成鹽和水稀鹽酸和氫氧化鈣反應：_稀硫酸和氫氧化鈉反應：_酸和堿的反應屬于中和反應，基本反應類型屬于復分解反應F

23、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化學性質反應原理(或化學方程式)備注酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸碳酸鈣和稀鹽酸反應：_碳酸鈉和稀硫酸反應：_常利用此反應來檢驗碳酸鹽的存在CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2【微點撥】(1)酸具有通性的原因是溶于水時解離產生的陽離子都是H+，而不同的酸的化學性質存在差異的原因是溶于水時解離產生的陰離子不同。如HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；H2SO4

24、+BaCl2=BaSO4+2HCl這兩個反應中H+沒參加反應，故不屬于酸的通性。(2)稀鹽酸(稀硫酸)與鐵反應生成氯化亞鐵(硫酸亞鐵)，溶液為淺綠色，和氧化鐵反應生成氯化鐵(硫酸鐵)，溶液為棕黃色?！疚⑻嵝选繚恹}酸在空氣中會形成白霧(小液滴)而不是白煙(固體小顆粒)，這是揮發(fā)出的氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故?！疚⑺伎肌繚恹}酸和濃硫酸敞口放置時溶質、溶劑、溶液的質量及溶質的質量分數(shù)會發(fā)生怎樣的變化？提示：濃鹽酸濃硫酸溶質質量變小不變溶劑質量不變變大溶液質量變小變大溶質質量分數(shù)變小變小【微提醒】濃硫酸吸水屬于物理變化，而脫水是將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，故屬于化學

25、變化?！九袑﹀e】1.堿能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿( )2.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應不屬于酸的通性( )3.與酸反應放出氣體的一定是碳酸鹽( )知識點三、常見的堿1.堿的概念堿是由_離子(或_離子)和_離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是_，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2等。OH-金屬銨根氫氧根2.常見堿的物理性質和用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質色、態(tài) 白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而_吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性有強腐蝕性有較強腐蝕性降低氫氧化鈉氫氧

26、化鈣制法(寫化學方程式)_用途作氣體干燥劑、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)23.氫氧化鈉的使用安全氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用_沖洗，再涂上_。大量的水硼酸溶液4.堿的化學性質化學性質現(xiàn)象(或化學方程式)備注與指示劑作用氫氧化鈉和氫氧化鈣都可以使紫色石蕊溶液變_，使無色酚酞溶液變_與某些非金屬氧化物反應CO2+Ca(OH)2：_檢驗二氧化碳的方法CO2+NaOH：_氫氧化鈉變質的原因藍紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O化學性質現(xiàn)象(或化學方程式

27、)備注與酸反應H2SO4+Ca(OH)2：_中和反應與部分鹽反應NaOH+CuSO4：_Ca(OH)2+Na2CO3：_堿與鹽都溶于水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3【微點撥】堿具有通性的原因是溶于水時解離產生的陰離子都是OH-，而不同的堿的化學性質存在差異的原因是溶于水時解離產生的陽離子不同。如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，而碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，反應中OH-沒參加反應，故不屬于堿的通性?！疚⑻嵝选?.氫氧化鈉可以用來干燥H2、O2等氣體，不能干燥

28、CO2、SO2等酸性氣體。2.氫氧化鈉固體易吸水而潮解，也會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質，故氫氧化鈉固體應該保存在干燥、密封的廣口瓶中?！疚⑺伎肌繉嶒炇页Ｓ贸吻迨宜畞頇z驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2的原因是什么？提示：因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，便于觀察；氫氧化鈉易溶于水，可以充分地與二氧化碳反應，更完全地吸收二氧化碳。【判對錯】1.氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質( )2.氫氧化鈉與氫氧化鈣都能用于改良酸性土壤( )3.所有的堿都能使酚酞變紅( )【核心反應】1.硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)的化學性質_、_、_、_、_Zn+2HCl=ZnCl2+H

29、2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O_、_、_、_HCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+NaOH

30、=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_、_2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2.氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2的化學性質_、_、_、_、_2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl22NaOH+M

31、gCl2=Mg(OH)2+2NaClCa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2_、_、_Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O考點研磨提升審題力考點一 常見的酸【典例1】(2020德州中考)綜合復習時，同學們又來到化學實驗室進行實驗，加強對酸的化學性質的整體認識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六支試管中進行實驗(如圖所示)，請回答下列問題：世紀金榜導學號(1)上述六支試管中有氣泡產生的是_(填序號)

32、，相關反應的化學方程式為_(只寫出一個)。(2)能證明“C試管中發(fā)生了化學反應”的現(xiàn)象是_。(3)有一支試管中的物質不與稀鹽酸反應，原因是_。BDMg+2HCl=MgCl2+H2(或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O)溶液由紅色變?yōu)闊o色在金屬活動性順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應【方法點撥】酸的化學性質一共有五條，可放在一個手掌中，每一個指頭代表一條性質。從中還可以看出，酸的五條性質中生成鹽的有四條?！疽焕痪殹?2020綿陽模擬)下圖表示初中常見化學反應中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是( )A.a不可能是無色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可

33、能是氧化物D.d可能是單質D考點二 常見的堿【典例2】(2020龍東中考)某興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。世紀金榜導學號【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作 實驗現(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應(1)實驗一的現(xiàn)象：_。(2)實驗二的現(xiàn)象：_。產生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色溶液中有氣泡產生【實驗反思與拓展】(3)實驗一中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_色變?yōu)闊o色，由此可知氫

34、氧化鈉與稀硫酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4紅2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5)由實驗三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？ (本實驗中忽略CO2溶于水)甲同學設計了如圖所示實驗方案，當觀察到_現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。氣球膨脹乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，當觀察到_現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。足量稀鹽酸有氣泡產生【方法點撥】解答此類問題時，首先弄清堿的通性，熟練書寫有

35、關化學方程式，并學會遷移運用。堿的通性 【一例一練】為探究氫氧化鋇Ba(OH)2的化學性質，進行了以下實驗：世紀金榜導學號 (1)實驗A中能夠觀察到的現(xiàn)象是_；(2)實驗B驗證了Ba(OH)2能跟_反應；(3)實驗C中反應的化學方程式為_；(4)實驗D、E告訴我們：如果某種堿跟某種鹽能夠發(fā)生化學反應，其反應規(guī)律是一定生成_。無色酚酞溶液變紅CO2(或某些非金屬氧化物)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O另一種堿和另一種鹽實驗突破強化探究力實驗一 關于氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究一、氫氧化鈉變質的探究1.原因： NaOH與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，反應原理：2NaOH+CO2=N

36、a2CO3+H2O。2.成分分析(1)沒有變質：_；(2)部分變質：_；(3)全部變質： _。NaOHNaOH和Na2CO3Na2CO33.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法(實質為C 的檢驗)試劑選擇現(xiàn)象化學方程式酸稀鹽酸_堿澄清石灰水_鹽氯化鈣溶液或氯化鋇溶液_、_有氣泡產生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl4.除雜：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入_至不再產生沉淀為止，過濾，反應原理：_。澄清

37、石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5.探究已變質氫氧化鈉是部分變質還是完全變質的方法實驗目的實驗步驟現(xiàn)象化學方程式或結論除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液產生_，_檢驗是否存在氫氧化鈉過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色氫氧化鈉_若溶液不變色氫氧化鈉_Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl白色沉淀部分變質全部變質二、氫氧化鈣變質的探究1.原因：Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣，反應原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。

38、2.成分分析(1)沒有變質：_；(2)部分變質：_；(3)全部變質：_。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3CaCO33.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法(1)方法：加入鹽酸，若_產生則說明氫氧化鈣已變質。(2)原理：_。有氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 4.探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計方案步驟現(xiàn)象結論取少量樣品于燒杯中，加入適量的水，充分攪拌溶解，過濾，取少量的濾液于試管中 通入二氧化碳_氫氧化鈣部分變質_氫氧化鈣完全變質滴加酚酞溶液_氫氧化鈣部分變質_氫氧化鈣完全變質滴加碳酸鈉溶液_氫氧化鈣部分變質_氫氧化鈣完全變質有白色沉淀生成無白色沉淀生成溶液變紅

39、色溶液不變色有白色沉淀生成無白色沉淀生成【質疑創(chuàng)新】在氫氧化鈉變質的探究中：1.要確認是否有NaOH，為什么不能直接滴加無色酚酞溶液，原因是_。2.在除Na2CO3時，不能用鹽酸，因為_。3.在除Na2CO3時，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_。4.在除Na2CO3時，為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，原因是_。Na2CO3溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅鹽酸與NaOH也會發(fā)生反應Ca(OH)2、Ba(OH)2會與Na2CO3反應生成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗除盡溶液中的Na2CO3【典例研析】【原型題1】(2020黔南州中考)敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列

40、變化而變質：世紀金榜導學號NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液上述反應的化學方程式為_，NaHCO3俗稱_。某?；瘜W學習小組師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行了如下探究：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小蘇打【提出問題】NaOH是否變質？【做出猜想】猜想1：NaOH全部變質。猜想2：_?！局贫ㄓ媱潯坷蠋熖骄渴欠癞a生了NaHCO3，學生在老師探究的基礎上進一步探究。氫氧化鈉部分變質【進行試驗】試驗操作試驗現(xiàn)象試驗分析老師試驗略略沒有產生NaHCO3學生試驗a.取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCl2溶液產生白色沉淀反應的化學方程式為_b.充分反應后靜置，取上層清液加入無

41、色酚酞溶液溶液變紅原待測液中含有_Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl氫氧化鈉【表達交流】有同學認為上述實驗a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看法？_(填“同意”或“不同意”)?！緦嶒灲Y論】上述猜想2成立。【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存。不同意【原型題2】(2020濟寧質檢)某課外化學興趣小組的同學們在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與探究?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質？【猜想與假設】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質，其成分是_。氫氧化鈣和碳酸鈣 【實驗探究】實驗步驟

42、實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩有_生成原溶液中一定含有碳酸鈣(2)另取樣品于試管中，滴加酚酞溶液溶液呈紅色原溶液中含有_氣泡氫氧化鈣【實驗結論】綜合上述實驗(1)、(2)，你得出的結論是猜想_成立?！痉此寂c拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質，原因是_(用化學方程式表示)。(2)在分析化學反應后的物質成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是_。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反應物是否過量本課結束第十單元中和反應和pH 核心知識建構脈絡圖知識點一、中和反應1.概念：_作用生成_的反應2.實質：酸溶液中的_和堿溶液中的_結合生成_，即_3.表達式：酸+堿_

43、 主干回顧厚積知識力酸與堿鹽和水H+OH-水H+OH-=H2O鹽+水4.應用： 5.鹽：由_(或銨根離子)和_構成的化合物。如氯化鈣、硫酸銅等。金屬離子酸根離子【微思考】治療胃酸過多的藥物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，為什么？提示：因為NaOH、Ca(OH)2有強烈的腐蝕性?！九袑﹀e】1.中和反應一定生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應也一定是中和反應( )2.鹽溶液中一定含有金屬離子( )3.氫氧化鈉和鹽酸反應屬于復分解反應( )知識點二、溶液酸堿度的表示法pH1.溶液酸堿度的表示(1)酸堿度：定量表示溶液酸堿性_程度的一個物理量。(2)表示方法：通常用pH表示。(3)pH的范圍：通

44、常在_。(4)溶液酸堿性的強弱與pH的關系： 強弱0142.pH的測定(1)用品：_。(2)操作：在_上放一小片pH試紙，用_蘸取待測液點在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，即可得出待測液的pH。3.溶液酸堿性的意義(1)化工生產中要控制pH范圍。(2)農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。(3)測定雨水的pH：正常雨水pH約為5.6，pH小于5.6的雨水為酸雨。(4)測定人體內液體的pH，了解人體健康狀況。pH試紙白瓷板或玻璃片玻璃棒標準比色卡【微提醒】1.pH試紙只能粗略測定溶液的酸堿度，得數(shù)一般為整數(shù)，要精確測定溶液的酸堿度，可以用pH計。2.用pH試紙測定溶液的酸堿度時， pH

45、試紙不能用水潤濕。3.不能將pH試紙直接伸入待測試樣溶液中進行檢測，否則會污染試劑?！疚⑺伎肌咳魀H試紙先用水潤濕再測定某溶液的酸堿度，則測得的數(shù)值是偏大還是偏?。刻崾荆河盟疂櫇駊H試紙，相當于稀釋待測液，若待測液為酸，則pH會偏大；若待測液為堿，則pH會減??；若待測液為中性溶液，則無影響。考點研磨提升審題力考點一 酸堿中和反應【典例1】(2020黔西南州中考)室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是( )A.容器中發(fā)生的反應屬于中和反應B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C.b點表示HCl與NaOH等質量

46、反應D.c點溶液中的溶質是NaCl和NaOHC【方法點撥】(1)根據(jù)圖象判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法。pH開始時的圖象起點小于7堿滴酸；pH開始時的圖象起點大于7酸滴堿；(2)如何判定滴定終點。當pH=7時恰好中和完全。如酸滴到含有無色酚酞試液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應；如果酸滴堿時最終觀察到滴加含有無色酚酞的堿溶液變?yōu)闊o色，則有2種結果，即可能恰好中和，也可能酸過量?！疽焕痪殹?2020攀枝花中考)在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的主要學習內容和方法。 回答下列問題：(1)根據(jù)圖1，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為HCl=H+Cl-，則NaOH在

47、水中解離可表示為_。(2)根據(jù)圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：H+OH-=H2O。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為_。NaOH=Na+OH-(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質可表示為_。2OH-+Cu2+=Cu(OH)2考點二 溶液的酸堿性與pH的關系【典例2】(2020株洲中考)常溫下，一些飲料或食物的近似pH如下：下列說法中正確的是( )A.胃酸過多的人應多喝檸檬汁B.西瓜汁和雞蛋清顯堿性C.西瓜汁比檸檬汁酸性強D.檸檬汁和橙子汁顯酸性食物檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0D【方法點撥】解答這類題

48、目時，要熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況。溶液酸堿性pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越大，堿性越強紅色藍色中性pH=7無色紫色【一例一練】(2020牡丹江中考)如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是( )A.X顯酸性B.Y可能是水C.Z可能是某種鹽溶液D.Z可使紫色石蕊試液變紅D實驗突破強化探究力實驗 酸堿中和反應的實驗探究1.原理：中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中，往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。2.指示劑的選擇(1)一般選用酚酞溶液。NaOH等堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液變_色。滴入稀鹽酸