高中高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案

1、化學(xué)平衡常數(shù)【考綱導(dǎo)學(xué)】考試要點核心素養(yǎng)1、了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義。2、能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。變化觀念與平衡思想：能從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，運用化學(xué)平衡常數(shù)解決問題。能多角度、動態(tài)地分析化學(xué)平衡常數(shù)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立模型。能運用模型（Qc與K的關(guān)系）解釋化學(xué)平衡的移動。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1通過自主學(xué)習(xí)，知道高考考點；2通過自主梳理、思考交流，理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念；3通過歸納整理，掌握解決化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的一般思路和方法。【學(xué)習(xí)重點】：化學(xué)平衡常數(shù)的意義，有關(guān)K的計算【學(xué)習(xí)過程】：活動一

2、：自主學(xué)習(xí)、感知高考活動任務(wù)活動形式活動過程及結(jié)果體驗高考,明確考點快速閱讀題干,不做題,在題干上勾畫出化學(xué)平衡常數(shù)的考點思考小結(jié)1. (2023全國卷28選編) 二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域。涉及的化學(xué)方程為：2CO2+6H2C2H4+4H2O 回答下列問題： (2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2): n (H2)=1:3，在體系壓強為，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。 圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是 、 。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的H 0。 (3)根據(jù)圖中點A(440K，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)KP= (M

3、Pa)-3 (列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2(2023全國卷28選編)近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題： (1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K（400）=_（列出計算式）。3(2023全國卷28選編)對于反應(yīng) 2SiHCl3(

4、g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48 kJ/mol ， 在323K和343K 時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率= %。平衡常數(shù)K343K= （保留2位小數(shù)）。思考：化學(xué)平衡常數(shù)的常考點有：1、 2、 3、 活動二：自主梳理，回扣教材活動任務(wù)活動形式活動過程及結(jié)果梳理知識,熟悉概念仔細(xì)閱讀教材P29,熟記概念，完成填空評價1、概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個常數(shù)，用符號 表示。2、表達(dá)式：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K= 【對點練】書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式

5、(1) Cl2H2OHClHClO (2) CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) (3)CH3COOHCH3COO-+H+ (4) CO+H2OHCO+OH- 一定溫度下，分析下列三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系N2(g)3H2(g) 2NH3(g) K1eq f(1,2)N2(g)eq f(3,2)H2(g) NH3(g) K22NH3(g) N2(g)3H2(g) K3我需要注意的地方：1、 2、 深化理解,應(yīng)用概念 獨立完成 3、K的應(yīng)用： (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越 ，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越 。 (2)K只受 的影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 H0，升高溫度，K ；H0，升高溫度

6、，K 。 (3)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：稱為濃度商。 K 反應(yīng)方向 ，v(正) v(逆)【對點練】下列選項正確的是（ ）A、右圖所示反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)增大B、一定條件下，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，平衡后，通入CO平衡常數(shù)K增大 C、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K溫度/起始時物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量n(X)n(Y)n(M)800D、某溫度下H2(g)+

7、I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=，相同溫度下，測得該反應(yīng)在某時刻時H2、I2、HI的濃度分別為、，則此時v(正)v(逆)活動三：歸納整理，深度理解活動任務(wù)活動形式活動過程及結(jié)果閱讀教材P26，實驗25第一段，P33第九題 綜合應(yīng)用提煉方法 獨立完成討論交流(2023全國卷27選編) CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式 解決K計算的一般思路：1、 2、 3、 拓展提升獨立完成,思考解決思路一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+173 kJ/mol，若壓強為p kPa，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所