部資料江蘇省平潮高級集體備課教案-選修3 《第一章 原子結構與性質》全章教案 第一節(jié)　原子結構doc-高中化學

1、 永久免費組卷搜題網(wǎng)PAGE 永久免費組卷搜題網(wǎng)教 案課題：第一章 第一節(jié)原子結構（1）授課班級課 時1教學目的知識與技能1、進一步認識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義5、識記常見元素（136號）過程與方法復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。情感態(tài)度價值觀充分認識原子結構理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程重 點原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系難 點能用符號表示原子核外的不同能級知識結構與板書設計第一節(jié) 原子結構一、開天辟地原子的誕生1、

2、 氫元素宇宙中最豐富的元素 2、宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。二、能層與能級教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動閱讀引言思考并討論：1、“物質的組成與結構”與“物質的性質與變化”兩方面是什么關系？2、物質的組成與結構如何決定性質？分別舉例說明。討論歸納物質的組成與結構物質的性質與變化決定原性論與煉丹術元素組成與原子結構第一章分子組成與分子結構第二章晶體結構第三章元素性質分子性質晶體性質決定決定決定識圖讀第一章章圖講 人類對原子的認識史不同時期的原子結構模型 1、公元前400多年前，希臘哲學家德謨克利特等人的觀點：物質由原子構成，且原子是不可分的微粒；原子的結合和分離

3、是萬物變化的根本。 2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子說；物質由原子組成，且原子為實心球體，不能用物理方法分割；同種分子的質量和性質相同 3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結構的“葡萄干布丁”模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，電子鑲嵌其中并中和正電荷，使原子呈電中性，原子是可以再分的 4、盧瑟福原子模型：原子由原子核和核外電子組成。原子核帶正電荷，位于原子的中心并幾乎集中了原子的全部質量，電子帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動。 5、波爾原子模型：電子在原子核外一定軌道上繞核作高速運動 6、原子結構的量子力學模型（電子云模型）：現(xiàn)代原子結構學說：現(xiàn)代科學家用

4、量子力學的方法描述核外電子運動，即運用電子云模型描述核外電子的運動。問宇宙什么是時候誕生的？我們的地球從那里來？板書第一節(jié) 原子結構 一、開天辟地原子的誕生投影宇宙大爆炸圖片： 講1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個宇宙最初聚集在一個“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應，分期分批的合成了其它元素。問有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？講閱讀課本后回答：氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦18），另外

5、還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。強調至今，所有恒星仍在合成元素，而且這些元素都是已知的，地球上的元素僅22種。板書1、 氫元素宇宙中最豐富的元素 2、宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。閱讀科學史話，說明思維性推測與科學假設的關系。復習 必修中學習的原子核外電子排布規(guī)律：投影 核外電子排布的排布規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過

6、18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子思考這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？板書二、能層與能級講由必修的知識，我們已經知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內而外可以分為： 投影 第一、二、三、 四、五、六、七能層符號表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 能量由低到高講例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內層排起

7、，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：投影能 層 一 二 三 四 五 六 七符 號 K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))講但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。投影能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：能 層 K L M N O 能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能層電子數(shù)2 8

8、18 32 50 講在多電子的原子中，同一能層的電子，能量也可以不同。不同能量的電子分成不同的能級。每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf。任一能層的能級總是先從s 能級開始，且該能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。如第一層只有一個能級(1s)，第二層有兩個能級(2s和2p)，即能級數(shù)=能層序數(shù)。s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍學與問英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？歸納s能級：最多容納2個電子；p能級：最多容納6個電子； d能級：最多容納10個電子；f能級：最多容納14個電子； 相同思考與交流第五能層中所能容納的最多電子數(shù)是多少？說出你推導的兩種

9、方法第一，依據(jù)每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個，當n=5， 2n2=50第二、第五能層中有5個能級5s、5p、5d、5f、5g，最多電子數(shù)分別是2、6、10、14、18，所能容納的最多電子數(shù)為50小結對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的能層(n)；各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級(l)；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應；同一能層里，能級的能量按s、p、d、f的順序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)見下表：能 層(n)一二三四五六七符 號KLMNOPQ能 級(l)1s2

10、s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 電 子 數(shù)226261026101422818322n2隨堂練習1、現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是 ( )A科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論 2支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是 （ ） A宇宙原子總數(shù)的88.6是氫 B

11、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬 C普魯特“氫是元素之母”的預言 D宇宙中存在少量稀有氣體分子 3、以下能級符號正確的是 （ ）A 6s B 2d C 3f D 7p教學回顧：內容較有難度，較枯燥，故采用探究法。教師引導，師生共同研究，由淺入深，步步引入。利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。教 案課題：第一節(jié)原子結構（2）授課班級課 時教學目的知識與技能1、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應用

12、過程與方法復習和沿伸、動畫構造原理認識核外電子排布，親自動手書寫，體會原理情感態(tài)度價值觀充分認識原子構造原理，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，有利于增強學生學習化學的興趣。重 點電子排布式、能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜難 點電子排布式知識結構與板書設計三、構造原理1構造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s2、能級交錯現(xiàn)象(從第3電子層開始)：是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。電子先填最外層的ns，后填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數(shù)第三層的（n

13、-2）f的規(guī)律叫做“能級交錯”3能量最低原理：原子核外電子遵循構造原理排布時，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。4、對于同一電子亞層(能級)(等價軌道),當電子排布為全充滿、半充滿或全空時,原子是比較穩(wěn)定的。5、基態(tài)原子核外電子排布可簡化為：稀有氣體元素符號+外圍電子(價電子、最外層電子)四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、基態(tài)處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)的關系： 2、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射

14、光譜，總稱原子光譜3、光譜分析利用原子光譜線上的特征譜線來鑒定元素。教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動課前練習理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下：投影 思考鉀原子的電子排布為什么是2、8、8、1而非2、8、9？板書三、構造原理投影圖1-2構造原理：講在多電子原子中，電子在能級上的排布順序：電子最先排布在能量低的能級上，然后依次排布在能量較高的能級上。電子的排布遵循構造原理板書1構造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

15、 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s講構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出，不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。板書2、能級交錯現(xiàn)象(從第3電子層開始)：是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。電子先填最外層的ns，后填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數(shù)第三層的（n-2）f的規(guī)律叫做“能級交錯”知識拓展1、主量子數(shù)和角量子數(shù)之和越大，能量越高2、主量子數(shù)和角量子數(shù)之和相等時，主量子數(shù)越大，能量越高例如，4s

16、軌道主量子數(shù)和角量子數(shù)之和為4，3d軌道主量子數(shù)和角量子數(shù)之和為5，于是4s軌道的能量低于3d軌道的能量；而3d軌道和4p軌道主量子數(shù)和角量子數(shù)之和均為5，但4p軌道的主量子數(shù)更大，于是4p軌道的能量高于3d軌道的能量講自然界一個普遍的規(guī)律是“能量越低越穩(wěn)定”。原子中的電子也是如此。在不違反保里原理的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)。板書3能量最低原理：原子核外電子遵循構造原理排布時，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。講一切自然變化進行的方向都是使能量降低，因為能量較

17、低的狀態(tài)比較穩(wěn)定，此謂能量最低原理。人是自然界的一員，我想也應該適用于此原理。所以人才會通過各種方式發(fā)泄和排解自己的各種能量。這其中包括喜怒哀樂等情緒以運動。不過釋放能量的方式還是要注意的，如小孩本身不能存儲過多的情緒，想哭就哭、想笑就笑，沒有太大的沖擊；而成人能夠容納很多的能量，所以感情更深沉豐富。但也有弊端，如果這些能量不能合理的排解，一旦沖垮理智的大壩，江河泛濫，后果不堪設想。我想在我們提升自身修養(yǎng)與胸懷的同時，一定要時刻注意心理能量的警戒線，及時合理宣泄自身的情緒。有容乃大，無欲則剛。投影部分原子的電子排布式，空著的自己填上：原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布K L M N O1氫H1s

18、12氦He1s23鋰Li1s2 2s14鈹Be5硼B(yǎng)1s2 2s22p110氖Ne1s2 2s22p611鈉Na12鎂Mg1s2 2s22p6 3s213鋁Al思考與交流查元素周期表中銅、金、銀外圍電子排布，它們是否符合構造原理，你從中總結出什么規(guī)律？Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1，如Cu根據(jù)構造原理先排4s再排3d，實際上采取了3d全充滿，4s半充滿的狀態(tài)。板書 4、對于同一電子亞層(能級)(等價軌道),當電子排布為全充滿、半充滿或全空時,原子是比較穩(wěn)定的。投影相對穩(wěn)定的狀態(tài)有：全充滿：p6,d10,f14。全空：p0,d0,f0。半充滿：d5,

19、f7。思考與交流元素周期表中鈉的電子排布寫成Ne3s1，是什么意義？模仿寫出8號、14號、26元素簡化的電子排布式？ 稀有氣體結構，O：He 2s22p4 Si：Ne 3s23p2 Fe：Ar 3d64s2。講上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結構板書5、基態(tài)原子核外電子排布可簡化為：稀有氣體元素符號+外圍電子(價電子、最外層電子)講即將基態(tài)電子的原子排布式中與稀有氣體相同的部分用該稀有氣體的元素符號表示。 投影小結構造原理中排布順序的實質各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：1s2

20、s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))隨堂練習寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布氯：1s22s22p63s23p5鈧：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5知識拓展原子最外層、次外層及倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)的解釋：1、依據(jù)：構造原理中的排布順序，其實質是各能級的能量高低順序可由公式得出：ns (n-2)f (n-1)d np2、解釋：(1) 最外層由ns,np組成，電子數(shù)不大于2+6=8(2) 次外層由(n-1)s

21、(n-1)p(n-1)d組成，所容納的電子數(shù)不大于2+6+10=18(3) 倒數(shù)第三層由(n-2)s(n-2)p(n-2)d(n-2)f組成，電子數(shù)不大于2+6+10+14=32過渡通過上節(jié)課學習我們知道，電子排布都遵循能量最低原理，我們學習第四部分。板書四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜討論節(jié)日五顏六色的焰火是否是化學變化？若不是化學變化，與電子存在什么關系？（參閱課本）。講 節(jié)日焰火與核外電子發(fā)生躍遷有關板書1、基態(tài)處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)的關系： 講 各種焰色反應是由對應的各種元素決定的。鈣、鍶、鋇以及堿金屬的揮發(fā)性化合

22、物在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激發(fā)到了高態(tài)，該電子處于激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內（約10s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長的光能形式釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。 投影圖1-4 激光的產生與電子躍遷有關問同學們都聽說過“光譜”一詞，什么是光譜呢？板書2、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜講資料：1868年8月18日，法國天文學

23、家詹森赴印度觀察日全食，利用分光鏡觀察日珥，從黑色月盤背面如出的紅色火焰，看見有彩色的彩條，是太陽噴射出來的幟熱其他的光譜。他發(fā)現(xiàn)一條黃色譜線，接近鈉光譜總的D1和D2線。日蝕后，他同樣在太陽光譜中觀察到這條黃線，稱為D3線。1868年10月20日，英國天文學家洛克耶也發(fā)現(xiàn)了這樣的一條黃線。經過進一步研究，認識到是一條不屬于任何已知元素的新線，是因一種新的元素產生的，把這個新元素命名為 helium，來自希臘文helios（太陽），元素符號定為He。這是第一個在地球以外，在宇宙中發(fā)現(xiàn)的元素。為了紀念這件事，當時鑄造一塊金質紀念牌，一面雕刻著駕著四匹馬戰(zhàn)車的傳說中的太陽神阿波羅（Apollo）像

24、，另一面雕刻著詹森和洛克耶的頭像，下面寫著：1868年8月18日太陽突出物分析。投影發(fā)射光譜與吸收光譜 講原子光譜可分為發(fā)射光譜和吸收光譜板書3、原子光譜的分類：(1)物體發(fā)光直接產生的 HYPERLINK /view/41199.htm t _blank 光譜叫做發(fā)射光譜(2)吸收光譜講發(fā)射光譜：處于高能級的原子或分子在向較低能級 HYPERLINK /view/485014.htm t _blank 躍遷時產生 HYPERLINK /view/2121.htm t _blank 輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜。大量處于激發(fā)態(tài)的原子會發(fā)出各不相同的譜線組成了氫原子光譜的全部譜線，由于產

25、生的情況不同，發(fā)射光譜又可分為連續(xù)光譜和明線光譜講處于基態(tài)和低激發(fā)態(tài)的原子或分子吸收具有連續(xù)分布的某些波長的光而躍遷到各激發(fā)態(tài)，形成了按波長排列的暗線或暗帶組成的光譜。講光譜分為連續(xù)光譜和線狀光譜，氫原子光譜為線狀光譜。線狀光譜具有特定波長、彼此分離的譜線所組成的光譜(上圖)。連續(xù)光譜由各種波長的光所組成，且相近的波長差別極小而不能分辨所得的光譜.如陽光形成的光譜投影投影講各種焰色反應是由對應的各種元素決定的。鈣、鍶、鋇以及堿金屬的揮發(fā)性化合物在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激發(fā)到了高態(tài)，該電子處于激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內（約10s）便躍遷到基態(tài)或

26、較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長的光能形式釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。 投影板書3、光譜分析利用原子光譜線上的特征譜線來鑒定元素。講各元素的光譜是不同的，就像是元素的“指紋”，可以用來鑒別元素。甚至可以根據(jù)光譜發(fā)現(xiàn)新的元素。講通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素：如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦?；瘜W研究中利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量等閱讀科學史話玻爾與光譜。體會“類比”是

27、一種科學思維方法；體會理論對實驗的指導意義。 隨堂練習1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 （ ） A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（ ） A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導線可以導電 D、夜空中的激光3、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量4、請根據(jù)構造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N （2）N

28、e（3）Br （4）Ca5、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子6、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號為 。7、根據(jù)構造原理寫出11、16、36號元素的基態(tài)的電子排布教學回顧：本節(jié)課的設計，為了避免枯燥，采用了探究性學習方法，由淺入深，步步引入，在舊知識的基礎上發(fā)現(xiàn)新的問題，在師生的共同努力下分析問題、大膽猜測，到最終將問題解決。問題解決后，引出了新的知識，教師適時對新知識進行分析和講

29、解。隨后，經過思考與交流，學生對于新知識的認識更進一步，由感性認識上升到理性認識。希望通過本課時，讓學生認識并掌握構造原理，能運用構造原理寫出原子的電子排布式；熟悉探究性學習的方法；與舊知識比較，感受到知識不斷的擴展與深入；經過思考交流，全面認識構造原理，培養(yǎng)學生科學的學習觀。教 案課題：第一節(jié)原子結構（3）授課班級課 時教學目的知識與技能1、了解原子核外電子的運動規(guī)律，了解電子云的概念2、了解原子軌道圖及每個能級中的軌道分布情況和最大容納電子數(shù)3、掌握泡利原理、洪特規(guī)則過程與方法復習和沿伸、進一步認識核外電子排布，親自動手書寫，體會原理情感態(tài)度價值觀充分認識原子電子排布遵循的原則，培養(yǎng)學生的

30、科學素養(yǎng)，有利于增強學生學習化學的興趣。重 點泡利原理、洪特規(guī)則難 點泡利原理、洪特規(guī)則知識結構與板書設計五、電子云和原子軌道：1、電子云(1)電子運動的特點：質量極小 運動空間極小 極高速運動。2、原子軌道s電子軌道都是球形；P原子軌道是紡錘形分別以px、py、pz為符號。D原子軌道是花瓣形的。3、泡利原理：一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。4、洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。5、洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的。教學過程教學步

31、驟、內容教學方法、手段、師生活動設問原子核外電子是如何運動的呢？講20世紀處，丹麥科學家玻爾把原子類比為太陽系，提出了原子的行星模型。認為核外電子象行星繞太陽那樣繞原子核運動。1916年玻爾因此獲得諾貝爾物理獎。然而，在后來的十年間，玻爾建立的行星模型被量子理論學徹底否定了。引入電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？板書五、電子云和原子軌道：1、電子云(1)電子運動的特點：質量極小 運動空間極小 極高速運動。講因此，電子運動不能用牛頓運動定律來描述，只能用統(tǒng)計的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子

32、核外各處出現(xiàn)的概率。 投影 多媒體，體會概率圖講概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。板書2、原子軌道講s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。這是不難理解的，打個比喻，神州五號必須依靠推動(提供能量)才能克服地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而2s電子云必然比1s電子云更擴散。投影講p的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。投影 投影 板書 s電子軌道都是球形；P原子軌道是紡錘形分別以px、py、pz為符號。D原子軌道是花瓣形的。講量子力學告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“”來表示。用或代表一個原子軌道，可用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為軌道表示式或電子排布圖。板書3、泡利原理：一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且