2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題五實(shí)驗(yàn)探究題課后習(xí)題新版新人教版

1、2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題五實(shí)驗(yàn)研究題課后習(xí)題新版新人教版2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題五實(shí)驗(yàn)研究題課后習(xí)題新版新人教版8/82018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題五實(shí)驗(yàn)研究題課后習(xí)題新版新人教版專題五實(shí)驗(yàn)研究題1.以下是老師指引學(xué)生研究“質(zhì)量守恒定律”的教課片段,請(qǐng)你參加研究并幫忙填寫空格(包含表中的空格)。【提出問題】化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和能否相等?【猜想與假定】猜想1:不相等;猜想2:相等【實(shí)驗(yàn)研究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天均分別稱量反響前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí),溶驗(yàn)有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出液顏色發(fā)生改變,天平指針沒現(xiàn)偏轉(zhuǎn)有偏轉(zhuǎn)象猜想1正確結(jié)反響的化學(xué)方程

2、猜想2正確論式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【反省評(píng)論】終究哪一種猜想正確?經(jīng)過議論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出,致使指針向右偏轉(zhuǎn)。獲得啟迪:在研究化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和能否相等時(shí),凡有氣體生成或參加的反響必定要在密閉容器中進(jìn)行?！緝?yōu)化妝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反響裝置進(jìn)行了以下三種改良,你以為最正確裝置是B(填序號(hào)從此外兩種裝置中任選一種指出其不足A實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反響生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大,所以反響后天平不可以均衡。),【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改良后的最正確裝置進(jìn)行再次研究,均得出猜想2正確。進(jìn)一步剖析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)系統(tǒng)中器械和未參

3、加反響的物質(zhì)的質(zhì)量在反響前后保持不變,最后得出結(jié)論:參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘庹f應(yīng)用】解說:化學(xué)反響前后,原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生疏解反響,生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)必定由四種元素構(gòu)成。小麗同學(xué)欲經(jīng)過實(shí)考證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并達(dá)成了下表所示的研究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論總結(jié)取5mL5%的過有氣泡過氧化氫分解產(chǎn)生氧實(shí)產(chǎn)生,木氣,可是反響較慢,反氧化氫溶液于驗(yàn)試管中,伸入帶條不復(fù)應(yīng)的化學(xué)方程式為一2H2O22H2O+O2火星的木條燃向盛水的試

4、管二氧化實(shí)中加入二氧化沒有明二氧化錳加入水中不錳是過驗(yàn)錳,伸入帶火星展現(xiàn)象產(chǎn)生氧氣氧化氫二的木條分解的向盛有5mL5%有大批催化劑實(shí)過氧化氫溶液氣泡產(chǎn)生,帶火二氧化錳能加速過氧驗(yàn)的試管中加入適當(dāng)二氧化錳,化氫的分解三星的木伸入帶火星的條快速木條復(fù)燃請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格。在小麗的研究實(shí)驗(yàn)中,“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是對(duì)照(或比較等)。(3)小英同學(xué)以為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不可以完整得出表內(nèi)的“總結(jié)”,她增補(bǔ)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的研究實(shí)驗(yàn),最后達(dá)成了對(duì)“命題”的實(shí)考證明。第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量,其目的是比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量;第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反響后

5、試管內(nèi)的節(jié)余物持續(xù)實(shí)驗(yàn)。接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是傾倒掉反響后的液體,向節(jié)余的固體中從頭加入過氧化氫溶液,有大批氣泡產(chǎn)生,說明MnO2仍舊能加速過氧化氫的分解速率(化學(xué)性質(zhì)沒變)。久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3,某化學(xué)興趣小組對(duì)銅生銹的條件進(jìn)行了以下研究?！咎岢霾孪搿恳罁?jù)銅銹的構(gòu)成元素推斷,銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光量的銅絲,設(shè)計(jì)了以下圖的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。水等物質(zhì)反響的結(jié)果?！粳F(xiàn)象剖析】若干天后,發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹,其余瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后快速冷卻的蒸餾水,其

6、目的是除掉水中溶解的氧氣(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)照,能夠得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可剖析得出,銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果?！就卣寡芯俊恳凿P蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料,回收制取純銅。查閱資料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO2如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案:【剖析評(píng)論】步驟反響過程中發(fā)生了復(fù)原反響的物質(zhì)是CuO(填化學(xué)式)。步驟、都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。步驟過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2。同一份廢銅屑分別經(jīng)過上述兩種方案最后

7、獲得的銅的質(zhì)量:方案一=(填“”或“=”或“”)方案二。以上兩種方案中,方案二優(yōu)勝于方案一,原由是方案二不需加熱(任答一點(diǎn))。小文同學(xué)利用長(zhǎng)柄W形玻璃管,達(dá)成了課本上多個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。焚燒條件的研究與空氣中氧氣含量的大略測(cè)定圖1焚燒條件的研究:在如圖1所示裝置(省略夾持儀器,下同)中,向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷,塞好橡皮塞,封閉活塞,而后將其放入80的熱水中,察看到紅磷不焚燒而白磷焚燒,說明可燃物發(fā)生焚燒應(yīng)具備的條件是可燃物的溫度一定達(dá)到著火點(diǎn)?？諝庵醒鯕夂康拇舐詼y(cè)定:為減小丈量偏差,待火焰熄滅后,將玻璃管冷卻至室溫,再翻開活塞。一氧化碳與氧化鐵反響圖2甲酸(HCOOH)在熱濃硫酸的作用下

8、,分解生成一氧化碳和水,該反響的化學(xué)方程式是HCOOHH2O+CO。實(shí)驗(yàn)時(shí),A處能夠察看到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏勰?。研究微粒的性質(zhì)圖3向玻璃管左端加入試劑X,察看到無色酚酞試液變紅,潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),試劑X可能是濃氨水,該裝置的長(zhǎng)處有裝置簡(jiǎn)單(或節(jié)儉藥品或環(huán)保)(答1點(diǎn))。小維與家人會(huì)餐時(shí),對(duì)火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇,于是他與同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行以下研究。【查閱資料】(1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按必定的質(zhì)量比混淆制成的。氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性?！咎岢鰡栴}】(1)酒精中能否含有碳元素?(2)固體酒精中氫氧化鈉能否變質(zhì)?【作出猜想】猜想一:酒精中含有碳元素。猜想二:

9、固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)研究】(1)如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變污濁,可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論。(2)取少許固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置入稀鹽酸,固體溶解并有氣泡產(chǎn)生,則生成氣體的化學(xué)方程式,發(fā)現(xiàn)杯底有白色積淀。取積淀于試管中加CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)酒精中含有碳元素。固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?！就卣寡娱L(zhǎng)】為進(jìn)一步確立固體酒精中能否還含有氫氧化鈉,小維與同學(xué)持續(xù)研究。他另取少許固體酒精,加水溶解后,取上層清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液變紅色,于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。(2)小維的同學(xué)以為他的實(shí)驗(yàn)不可以證明固體酒

10、精中必定有氫氧化鈉節(jié)余,原由是碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞試液變紅。他們另取上層清液,加入足量的氯化鋇溶液,充分反響后滴加氯化鐵溶液,生成紅褐色積淀,他們一致以為固體酒精中氫氧化鈉有節(jié)余。【反省溝通】(1)實(shí)驗(yàn)中,加入足量氯化鋇溶液的目的是除掉碳酸鈉。(2)實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉應(yīng)密封保留。6.(1)化學(xué)小組采用下列圖裝置制取并采集氧氣。儀器的名稱:a是試管,b是酒精燈。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O22H2O+O2”等其余合理答案)(寫一個(gè)),實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)應(yīng)的氣體發(fā)生和采集裝置分別是A(或“B”)(填標(biāo)號(hào),下同)和D。(2)碘化鉀(KI)是白色固體,保

11、留不妥會(huì)被氧化為單質(zhì)碘(I2)而泛黃變質(zhì)?；瘜W(xué)小組查得以下資料:I.關(guān)于碘化鉀變質(zhì)的原理,有兩種不一樣的反響:甲:4KI+O2+2CO2K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I.KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相像。為研究碘化鉀變質(zhì)原理的合理性,睜開以下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)過程】【實(shí)驗(yàn)1】取適當(dāng)?shù)饣浌腆w裸露于空氣中一段時(shí)間,察看到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,通入澄清石灰水中,澄清石灰水變污濁。石灰水變污濁的原由是CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(用化學(xué)方程式表示)?；瘜W(xué)小組以為:據(jù)此現(xiàn)象,還不可以得出“反響甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原由”的結(jié)論。原由是沒

12、法判斷K2CO3是按反響甲原理產(chǎn)生,仍是按反響乙原理生成的KOH汲取空氣中的CO2而產(chǎn)生的(或其余合理答案)。【實(shí)驗(yàn)2】按下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),數(shù)往后,察看到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。據(jù)此現(xiàn)象,可得出的結(jié)論是反響乙不是造成碘化鉀泛黃的原由(或其余合理答案)?！緦?shí)驗(yàn)3】按右下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),數(shù)往后,察看到碘化鉀同體無泛黃現(xiàn)象。查閱文件獲知,常溫下某些氣體和固體反響須在濕潤(rùn)環(huán)境中進(jìn)行?；瘜W(xué)小組據(jù)此改良實(shí)驗(yàn)到固體泛黃的現(xiàn)象。簡(jiǎn)述化學(xué)小組改良實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)舉措:往瓶中再加入少許水(或其余合理答案)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),化學(xué)小組得出結(jié)論:碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與氧氣、水和二氧化碳的結(jié)果。,很快

13、察看共同作用鈣元素是一種重要的金屬元素,它形成的物質(zhì)種類好多。氫化鈣(CaH2)固體是爬山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供給劑。某實(shí)驗(yàn)研究小組的通許經(jīng)過查閱資料得悉:CaH2能與H2O反響生成Ca(OH)2和H2,請(qǐng)你寫出該反響的化學(xué)方程式CaH2+2H2OCa(OH)2+2H。生石灰溶于水可制得熟石灰,該反響過程中能量的變化是放熱(填“吸熱”或“放熱”),實(shí)驗(yàn)室能夠用pH試紙測(cè)定其溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)研究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反響后過濾,獲得濾渣和濾液,經(jīng)查驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaOH猜想三:NaOH和Na2CO3經(jīng)過

14、議論,大家以為猜想四不合理猜想二:NaOH和Ca(OH)2猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2,原由是由于氫氧化鈣和碳酸鈉不可以共存。【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn):取濾液,向此中滴入適當(dāng)Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn):另取濾液,向其中加入足量稀鹽酸現(xiàn)象結(jié)論沒有明猜想二展現(xiàn)象不建立產(chǎn)生氣猜想三泡建立【拓展延長(zhǎng)】在剖析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮原反響的物質(zhì)能否過量。某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技術(shù)考察時(shí),對(duì)以下問題進(jìn)行了研究。.研究酸和堿可否發(fā)生反響方案:甲同學(xué)向盛有少許NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,持續(xù)加入稀硫酸,察看到溶液由紅色變?yōu)闊o色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和

15、堿能發(fā)生反響。方案2:乙同學(xué)取少許NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入必定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反響。溝通議論:大家贊同甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出懷疑,溶液pH減小的原由還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家以為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH一定小于或等于(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反響。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。.研究酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)研究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液睜開研究?！咎岢鰡栴}】試管中無色